Ficha 1 2020

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Exercícios para avaliação 
Entregar até dia dia 10/04/2020 as 12:00
Parte I – Distribuição electrónica e Tabela períodica
1. Indique o período e o grupo dos elementos abaixo: 
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 
d) 1s 2 2s 2 2p 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 
2. Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição electrónica e seu número atómico: a) grupo IA - 4º período b) grupo VB - 4º período c) grupo IVA - 3º período d) grupo IIB - 5º período 
3. Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão no mesmo grupo, apesar de terem ambos 2 electrões em seu último nível? 
4. Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 electrões no último nível de energia. São bons condutores de electricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo indique os que são metais: 
a) fósforo b) chumbo c) cobre d) sódio e) potássio f) enxofre g) estanho h) cloro 
5. Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18). 
a) Através de suas distribuições electrónicas, localize-os na tabela Periódica 
b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do carbono, calcogênio ou gás nobre. 
6. Corrija a afirmação: Quando um átomo de 12Mg perde 2 electrões, transforma-se em outro elemento de número atómico 10 representado por 10 Ne 3+. 
7. A configuração electrónica 4s 2 4p 3 representa os electrões da camada de valência de um elemento químico. a) Qual o seu número atómico? b) Caso ele receba 3 electrões, qual será a sua nova configuração? c) Que tipo de espécie química ele se tornará? 
8. Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui como subnível mais energético um subnível s, que possui electrões emparelhados. Assim, a torcida da China, para saudar o time de seu país com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo um elemento com número atômico: a) 38 b) 30 c) 26 d) 19 
9. Determine o número de protões, electrões, neutrões e número de massa do 20 Ca 40. 
10. Faça a distribuição eletrónica em níveis de energia para os seguintes elementos: 
a) 9F b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba 
11. Um átomo apresenta normalmente 2 electrões na primeira camada, 8 electrões na segunda camada, 18 electrões na terceira camada e 7 electrões na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: (A) família dos halogênios e 7 período. (B) família do carbono e 4 período. (C) família dos halogênios e 4 período. (D) família dos calcogênios e 4 período. (E) família dos calcogênios e 7 período. 
12. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
 a) de transição do 4º período da tabela periódica. 
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
c) representativo do 4º período da tabela periódica. 
d) representativo do 5º período da tabela periódica. 
e) de transição do 5º período da tabela periódica
Parte II – Ligações Químicas
1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; SF4; HCN; C2H2; PH3; COCH2; ONF; NF3.
2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl.
3. O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus electrões da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.
4. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período?
5. Faça a ligação entre os átomos abaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação que ocorre.
a) enxofre e cloro 	 b) enxofre e alumínio 	c) nitrogênio e cloro
6. Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40. Qual deles tende a formar catião e qual tende a formar anião? Justifique.
7. Se um elemento X pertence ao grupo 2A da tabela periódica, se ligar a um elemento Y do grupo 7A, qual será a fórmula do composto formado?
8. Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.
9. Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações electrónicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correcta(s)
a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A tem menor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
10. Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de carácter covalente é:
a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2
b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O
11. Indique a alínea que apresenta somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCl e Cl2O3
d) KNO3 e LiF
e) LiOH e CsI
12. Na ligação entre um átomo A que possui 15 protões e outro B que possui 20 protões forma-se um composto com qual fórmula molecular?
13. Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.
FIM
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