1EMN 1 TRI - Lista 1_Daiane Castro

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Nome: Daiane Maria Gomes de Castro N.º 07 Turma: 1.2 
 
Professora: Lucélia Moradei São Paulo, 16/03/2020. 
 
 
 
Lista de exercícios 1 
Orientações 
Responda essa lista de exercícios consultando o seu caderno, livro e tabela periódica. 
Caso perceba que suas anotações do caderno não estão completas durante a consulta, melhore-as! 
 
 
Bons estudos! 
 
 
1) (Uerj 2015 ADAPTADA) Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as 
seguintes grandezas podem ser definidas: 
 
Grandeza Símbolo 
número atômico Z 
número de massa A 
número de 
nêutrons 
N 
número de elétrons E 
 
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. 
 
a) No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas 
apresentadas. Quais são os símbolos dessas duas grandezas? 
 
R: Os símbolos são Z e E. 
 
b) Escreva o nome das duas semelhanças atômicas entre 16O, 17O e 18O. 
 
R: Eles são isótopos. 
 
c) O que caracteriza cada uma dessas semelhanças atômicas é mesmo número de qual partícula? 
 
R: A partícula Z (número atômico) é o que caracteriza cada uma dessas semelhanças atômicas. 
 
2) (Fatec 2017 ADAPTADA) Leia o texto para responder à questão a seguir. 
Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos 
da Tabela Periódica: 
- Cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
ENSINO MÉDIO NOTURNO / 20 20 
1 .ª SÉRIE 
2 
 
 
 
- Os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 
Fe O Ca Li 
26 8 20 3 
 
 
 Fernanda Gabriela Júlia Paulo Pedro 
 
Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi: Gabriela. 
 
3. (Puccamp 2016 ADAPTADA) Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 
4
2He. 
 
a) Quantos prótons esse átomo possui? 
 
R: 4. 
 
b) Quantos nêutrons esse átomo possui? 
 
R: 4. 
 
c) Qual número de massa desse átomo? 
 
R: 8. 
 
4. (Udesc 2016 ADAPATADA) Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de experimentos realizados 
por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), 
estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três 
partículas subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta forma, 
o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa, 
sequencialmente, igual a: 
 
Espaço para o cálculo: Z= 17 / A= 17 + 18 
 
 R: Número atômico= 17 
 Número de massa= 35 
 
 
 
5. (Ita 2014 ADAPTADA) Leia com atenção as afirmações a seguir e indique quais são verdadeiras 
(V) e falsas (F). 
 
( F ) O199F tem zero nêutrons. 
Espaço para o cálculo: 
 
35 
17 
C 
3 
 
 
 
 
 
( F ) 2412Mg tem 24 nêutrons. 
Espaço para o cálculo: 
 
 
 
( F ) 19779Au tem 79 nêutrons. 
Espaço para o cálculo: 
 
 
 
( F ) 7533As tem 108 nêutrons. 
Espaço para o cálculo: 
 
 
 
( V ) 23892U tem 146 nêutrons. 
Espaço para o cálculo: 
 
 
 
6. (Ufsj 2013 ADAPTADA) Se um dado átomo possui 6 elétrons, 6 prótons e 7 nêutrons, quais 
afirmações a seguir sobre são verdadeiras (V) e falsas (F): 
 
( F ) seu número atômico é 7. 
( V ) há 13 partículas no núcleo. 
( F ) ele está positivamente carregado. 
( F ) seu número de massa é 12. 
 
7. (Unesp 2014 ADAPTADA) A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, 
Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 
continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco 
explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os 
reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
 
O estrôncio-90, 9038Sr, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. 
Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui: 
 
a) Quantos prótons? 
 
R: 38. 
 
b) Quantos nêutrons? 
 
R: 52. 
 
4 
 
 
 
c) Quantos elétrons? 
 
R: 38. 
 
d) Justifique a quantidade de elétrons indicada no item anterior. 
 
 R: Uma vez que o átomo é neutro, ele possui a mesma quantidade de prótons e de elétrons. 
 
8. (Uerj simulado 2018 ADAPTADA) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação 
na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros. Após 30 anos do acidente 
em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137 que se decompõe 
formando o bário-137. 
 
a) Escreva o nome da semelhança atômica entre o césio-137 e o bário-137. 
 
R: O césio-137 é isóbaro do bário-137. 
 
b) O que caracteriza essa semelhança atômica é mesmo número de qual partícula? 
 
R: O mesmo número de massa (A) caracteriza essa semelhança atômica. 
 
9. (Uefs 2018 ADAPTADA) O isótopo mais abundante do elemento boro na natureza é o de número 
de massa 11. A partir disso, calcule o número de nêutrons presente no núcleo desse isótopo. Dados: B 
(Z = 5) 
 
Espaço para o cálculo: 115B 
 A= Z + N 
 11=5 + N 
 N= 11 – 5 
 N= 6 
 
R: O número de nêutrons do Boro é igual a 6. 
 
 
 
10. (Pucrj 2015 ADAPTADA) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo 
natural, o 19F. Sobre esse elemento e seus compostos, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as 
afirmações a seguir: 
 
a) Quantos nêutrons possui o isótopo natural do flúor? 
 
R: 10. 
 
b) O íon F- tem quantos elétrons? 
 
R:10. 
 
c) Justifique a quantidade de elétrons indicada no item anterior. 
 
R: Ao ser um íon negativo temos a informação que deve haver mais elétrons do que prótons, ou seja, se 
o próton equivale a 9, deve-se possuir pelo menos 10 elétrons. E por ser F- há somente 1 elétron a mais.