átomo 9° ano

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O átomo
Professora: Carine Rodrigues
Turma: 9° ano
Disciplina: Ciências
Constituição da matéria - 
Desenvolvimento da idéia do átomo
Aristóteles
(384 a.c. – 322 a.c.)
Leucipo
(500 a.C.) 
Demócrito
(460 a.c.)
Esfera maciça
Acreditavam que a matéria poderia ser dividida até 
chegar a uma partícula indivisível (unidade): Átomo
A = não
TOMOS = divisível
Gregos
 Ad infinitum
Suponho que a
materia pode ser
infinitamente
dividida. 
5
Desenvolvimento das Teorias Modernas
John Dalton
0
No desenvolvimento das teorias Modernas sobre
a forma e constituição do átomo, inicialmente foi
retomada a idéia dos gregos sobre a unidade
indivisível fundamental da matéria (átomo).
6
Maciça
Esféricas
Substancia idênticas
Indivisíveis
Indestrutíveis
Menor parte da matéria 
Final do sec. 19
Descobertas de erro no pensamento clássico
 Thomson
Realizou
em
1897
experimento
que
 comprovou
que o átomo é composto por partículas
eletricamente
carregadas
 Prótons e elétrons
(+)
e
(
-
)
:
0
7
Modelo “pudim de passas”
Esférico
Não maciço
Presença de elétrons
divisível
8
Existência de um núcleo e elétrons
•
 Rutherford 
Teoria eletrostática
Elétrons (-) em órbita em torno do núcleo,
atraídos pela sua carga positiva (+).
Em 1911 comprovou a existência de um núcleo que
concentra a massa considerável do átomo,contendo 
a carga positiva (prótons). 
 Propôs o modelo planetário do átomo.
0
O centro e neutro;
A maior parte do átomo e de espaço vazio;
Eletrosfera.
Teoria de Rutherford- Bohr
Os elétrons ganha gravitalidade soltam de 
1 camada para outra e circulam o núcleo.
Recebe energia- 1 quantum.
Voltando- fóton de luz.
9
Baseado no eletromagnetismo, Bohr corrigiu em
1911 uma pequena falha na teoria de Rutherford
acerca do movimento dos elétrons
: seriam órbitas
elípticas e não circulares.
Este modelo é aceito até hoje.
L
K
Energia
0
Nível 
Camada
N máximo e 
0
-
1
K
2
2
L
8
3
M
18
4
N
32
5
O
32
6
P
18
7
Q
2 OU 8
Átomo
Unidade fundamenta estrutural da matéria.
Constituição: Prótons, Nêutrons, elétrons
Estrutura: núcleo, eletrosfera
Prótons (p )
+
•
Partícula positiva 
•
carga +1
•  Apresenta massa considerável
Nêutrons (n )
0
•
Partícula neutra - sem carga
•
Carga: 0
•  Apresenta massa considerável
Elétrons (e )
-
•
Partícula negativa 
•
Carga -1
•  Massa insignificante (1/1840)
12
0
Núcleo
Eletrosfera
Núcleo do átomo
•
Contém os prótons e nêutrons, unidos
por forças muito fortes.
•
Concentra a massa considerável do
átomo.
•
Possui carga positiva devida aos prótons.
•
Os nêutrons não têm carga.
•
Quebra do núcleo: só é possível por
meio
de
reações
nucleares
com
liberação de energia violenta (muito
forte – bombas nucleares.)
13
Elétrons nos átomos
•
Localizam-se numa região em torno do núcleo (Eletrosfera) na qual
os elétrons são mantidos em órbitas por atração elétrica.
•
Cada átomo pode possuir até 7 órbitas .
•
Estas são chamadas de níveis de energia = camadas da eletrosfera.
14
Nível
 Camada
N máximo
0
e 
-
1
K
2
2
L
8
3
M
18
4
N
32
5
O
32
6
P
18
7
Q
2 OU 8
núcleo
15
Principais Características dos átomos
ÍONS
Cátions e ânions
Íons positivos – Cátions 
•
São átomos que perderam elétrons.
•  Ficam mais positivos – deficiência de cargas negativas
.
•
O número de próton não se altera.
Exemplos: 
•
Na
+1
•  Fe
+3
Íons negativos – Ânions
•
São átomos que ganharam elétrons.
•  Ficam mais negativos – excesso de cargas negativas
•
O número de próton não se altera.
Exemplos: 
•
Cl
-1
•  O
-2
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0
Colocando em Prática
1. A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons.
 
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por ele?
a) Dalton
b) Goldstein
c) Rutherford
d) Thomson
Responda:
2. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
 Núcleo............Sol
 Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
3. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
Fixando o Conhecimento
Atividade para casa:
Livro página: 236.
Obs: Em caso de dúvidas podem mandar mensagem. 
Bons Estudos!