Exercícios de Química para Revisão

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E.E.E.M. BELARMINO AMÉRICO DA VEIGA 
EXERCÍCIOS DE REVISÃO DE 2°ANO 
PARA A QUARENTENA PARA O 3° ANO 
Exercícios 
1- No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global 
leva o Slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1kg de CO2 a menos! A idéia é cada pessoa reduzirem 1kg a 
quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a 
queima de gás de cozinha. 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto 
exclusivamente por butano (C4H10) a mínima quantidade desse gás que um japonês deve 
deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
(Dados: CO2 = 44g/mol; C4H10 = 58g/mol) 
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
2- O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com o 
coque, na presença de sílica. Determine quantos g de fósforo elementar são produzidos a 
partir de 39g de fosfato de cálcio. 
3- A respiração aeróbica, processo complexo que ocorre nas células das plantas e dos animais, 
pode, simplificadamente, ser representada pela seguinte equação não balanceada: 
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 
Considerando as massas atômicas C=12, H=1, O=16, calcule, em g, a quantidade de gás 
cabônico produzida na reação completa de 46g de glicose. 
4- O fosfogênio, COCl , é um gás venenoso. Quando inalado, reage com água nos pulmuões 
para produzir acido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, 
à morte:por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação 
é: 
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
Se a pessoa inalar 228mg de fosfogenio, qual a massa de ácido clorídrico, em g, que forma nos 
pulmões? 
(Dados: C= 12; O= 16; Cl= 35; H=1) 
5- Um químico quer extrair todo o ouro contido em 78,20 g de cloreto de ouro III di-hidratado, 
AuCl3 x2H2O, através da eletrolise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro, em g, 
obtida, após redução de todo o metal. (Dados:Au=200 g/mol; AuCl3 x 2H2O= 342,5g/mol) 
OBS.: basta considerar que cada molécula de AuCl3 x2H2O encerra um átomo de Au. 
6- Ácido Fluorídrico reage com óxido de magnésio de acordo com a reação: 2 HF + MgO 
→ H2O + MgF2 Qual a massa de MgF2 que pode ser obtida a partir de uma mistura de 
90 gramas de HF e 100 gramas de MgO? Dadas as Massas Molares em g/mol: MgO = 
40; HF = 20; MgF2 = 62. 
 7- O Metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação: CO + 2 H2 → CH3OH 
Qual a massa de metanol que pode ser obtida a partir de uma mistura de 160 gramas 
de monóxido de carbono (CO) e 48 g de gás hidrogênio (H2)? Dados: C = 12u; O = 16u; 
H = 1u. 
8- Trióxido de Enxofre reage com água e obtém Ácido Sulfúrico, de acordo com a 
reação: SO3 + H2O → H2SO4 Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que 
pode ser obtida a partir de 180 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e 65 gramas de 
água? Dadas as Massas Molares em g/mol: S = 32; H = 1; O = 16. 
 
 9. Ácido Sulfúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para formar gesso, água e gás 
carbônico de acordo com a seguinte reação: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2. Qual 
a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 gramas de 
calcário e 176 gramas ácido sulfúrico? Dadas as Massas Molares em g/mol: H2SO4 = 98; 
CaCO3 = 100; CaSO4 = 136. 
 
10. A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: C3H8 + 5 O2 
→ 3 CO2 + 4 H2O. Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser 
obtida a partir da mistura de 200 gramas de propano e 1000 gramas de gás oxigênio? 
Dadas as Massas Molares em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1.