Propriedades físicas e químicas dos materiais metálicos

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Propriedades físicas e químicas dos materiais metálicos
As ligações metálicas ocorrem entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência. Essa estrutura em retículos e essa ligação química resultam em uma série de propriedades:
· Condução de eletricidade: explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa. Esse movimento dos elétrons é o que chamamos de corrente elétrica.
· Condução de calor: a explicação para o fato de os metais serem bons condutores térmicos é baseada na presença dos elétrons livres que são dotados de movimento, como foi explicado no item anterior. Esses elétrons permitem o trânsito rápido do calor; e por isso os metais são usados em panelas e caldeiras industriais.
· Densidade elevada: em virtude das estruturas compactas dos retículos cristalinos.
· Pontos de fusão e ebulição altos: a força de atração causada pelo “mar” de elétrons livres é muito forte, mantendo os átomos unidos com muita intensidade. Assim, para que se rompa essa ligação é preciso fornecer altas energias externas
· Resistência à tração: os fios metálicos são muito resistentes às forças que se aplicam sobre eles ao serem puxados ou alongados. Isso ocorre porque a intensidade da ligação metálica é muito elevada e difícil de romper.
· Maleabilidade e ductibilidade: maleabilidade é a capacidade de moldar os metais em lâminas finas; e a ductibilidade é a transformação de fios por fazer o metal passar por furos sob aquecimento. Essas duas propriedades resultam do fato de os átomos dos metais poderem “escorregar” uns sobre os outros.
· Oxidativo: principalmente na presença de um material não nobre.
· Formam bases de Arhenius: são bases formadas pelo ânion hidroxila. Também formam sais básicos e sais anfóteros.
· Sólidos em temperatura ambiente.
· Brilho: quando um metal é polido, ele reflete um brilho, ou lustre, característico deste material. O brilho é a relação entre a quantidade de luz incidente e a quantidade de luz refletida. O brilho ocorre porque os metais possuem elétrons livres na superfície, que absorvem e refletem a luz.