Tabela Peródica

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Tabela Periódica dos Elementos Químicos
 Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e 
faixas verticais (grupos ou famílias).
 Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e,
em um período, as propriedades são diferentes.
 Na tabela há sete períodos. Os grupos são numerados de 1 a 8,
cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8B
é constituído por três faixas verticais e o grupo 8A também é
conhecido como grupo zero.
Atualmente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18
grupos numerados de 1 a 18.
Tabela Periódica dos Elementos Químicos
 Elementos Representativos: grupos A, estão nos extremos da
tabela.
 Elementos de Transição Externa: grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B,
6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela periódica.
 Elementos de Transição Interna: estão divididos em duas
classes:
Lantanídeos (metais terras raras): grupo 3B e 6º período.
Actinídeos: grupo 3B e 7º período.
 Gases nobres: grupo zero ou 8A ou 18.
 Os grupos mais conhecidos são:
1A: metais alcalinos
2A: metais alcalino-terrosos
6A: calcogênios
7A: halogênios
Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos
 As propriedades periódicas dos elementos químicos são as
características inerentes à esses elementos que variam de
acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o
número atômico.
 Raio atômico é, basicamente, a distância do núcleo de um
átomo à sua eletrosfera na camada mais externa.
 O raio atômico cresce na família de cima para baixo,
acompanhando o número de camadas dos átomos de cada
elemento e nos períodos, da direita para a esquerda.
 Quanto maior o número atômico de um elemento no
período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a
eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico.
1. Raio Atômico
Direções em que o raio atômico aumenta na tabela periódica:
 A eletronegatividade é a tendência que um átomo tem em
receber elétrons em uma ligação química, logo, não pode ser
calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.
 Na tabela periódica apresenta o mesmo comportamento
da afinidade eletrônica e do potencial de ionização.
2. Eletronegatividade
 A seguir uma escala importante na ordem decrescente de
eletronegatividade para alguns elementos importantes:
Eletronegatividade