Química geral Unidade II

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M A R C I O PA I A N O D E S O U Z A | B B I 0 0 8 6
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
Tutor: Marcio Paiano de Souza
Apresentação baseada no conteúdo da disciplina de Anatomia
Da Prof.ª Renata Joaquim Ferraz Bianco.
UNIDADE II
FUNÇÕES INORGÂNICAS
TÓPICO I
ÁCIDOS
• Função Química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas
funcionais semelhantes. Iremos estudar quatro importantes funções
inorgânicas: os ácidos, as bases ou hidróxidos, os sais e os óxidos.
• É de suma importância, no estudo de qualquer função inorgânica, conhecer a
sua formulação, ou seja, a sua composição molecular. O conhecimento do
número de oxidação (nox) das espécies químicas é indispensável para tal
formação.
INTRODUÇÃO
• O nox (número de oxidação) é a carga positiva ou negativa que um átomo
apresenta ao realizar uma ligação química, iônica, por exemplo. No geral, nox
é o valor da carga de uma espécie química.
• Exemplo:
• 1º) No composto NaCl.
• O sódio (Na) está presente na família 1A da tabela periódica e por isso se
estabiliza formando um cátion monovalente, como nox = +1 (Na+) e o cloro
que pertence à família 7A se estabiliza formando um ânion monovalente,
com nox = -1 (Cl-).
• Assim, a fórmula molecular é:
NaCl
• Logo, as cargas ou nox (números de oxidação) desses íons se anulam, pois
possuem valores iguais e sinais contrários.
2 NOX: NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
• Algumas regras podem ser utilizadas para facilitar a determinar o número de
oxidação.
• 1°- Toda substância simples apresenta número de oxidação (nox) igual a
• ZERO.
DETERMINAÇÃO DO NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
• 2° - Em relação aos elementos do grupo A (elementos representativos) da
tabela periódica, podemos verificar os números de oxidação, conforme o
quadro a seguir.
• OBS.: O nox do hidrogênio (H+) normalmente é +1, podendo em alguns casos apresentar nox
= -1.
• Note no Quadro 15 que até a Família 3A, os números de oxidação são positivos (cátions) e a
partir da Família 5A, os números de oxidação são negativos (ânions). Já na família 4A o
número de oxidação pode ser positivo ou negativo, isso depende da composição molecular
da substância formada, porém geralmente o nox usado é o positivo.
DETERMINAÇÃO DO NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
• 3° - Nas fórmulas moleculares (moléculas), a soma dos números de oxidação
de todos os átomos deve ser igual a zero.
• Observe que ao somarmos os valores dos nox positivos tem-se +1 + +5 = +6.
Como se tem quatro átomos de oxigênio multiplicamos: 3 x -2 = -6. Assim +8 -
8 = 0. Logo, a soma das cargas positivas e negativas se anulam.
DETERMINAÇÃO DO NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
• 4º No caso de íons oxigenados, a soma das cargas (nox) deve ser igualada a
carga do íon, para que no final a soma total seja nula.
• Exemplo: Cr2O7
-2 Neste caso, teremos que determinar o nox do cromo (Cr)
para que a soma total das cargas (nox) seja nula. Como o Cr2O7
-2 é um íon a
soma das cargas será igual a sua carga, - 2. Assim:
DETERMINAÇÃO DO NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
• Na química uma das maiores preocupações é a de verificar todas as
características químicas e físicas das substâncias existentes na natureza.
Caracterizando quimicamente uma substância, conseguimos diferenciá-la,
como exemplo, podemos citar as substâncias eletrolíticas, que conduzem
corrente elétrica e as substâncias não eletrolíticas, que não conduzem
corrente elétrica.
• A verificação de condução elétrica de uma substância deve ser realizada em
soluções aquosas, ou seja, deve-se dissolver a substância em água.
DETERMINAÇÃO DO NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
• A palavra ionização se refere aos íons, cátions e ânions, já as palavras
dissociação significa a separação, dissipação.
• Quando dissolvemos compostos iônicos (formados por um metal (cátion) e
um não metal (ânion)) em água, como o sal de cozinha (NaCl), teremos uma
solução eletrolítica, ou seja, que conduz corrente elétrica devido às
diferenças de cargas (polos contrários se atraem).
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
• Já nos compostos moleculares, que não apresentam metais em sua
composição, ou seja, não apresentam íons, a condução de corrente elétrica é
muito baixa, ainda somente, quando dissolvidos em água.
• A solução que não conduz corrente elétrica é chamada de solução não
eletrolítica.
• Exemplo: açúcar em água.
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
• Quando compostos iônicos são dissolvidos (misturados) em água, ocorre um
fenômeno chamado de dissociação iônica ou dissociação eletrolítica, onde o
cátion se dissocia (se separa) do ânion. Note no exemplo a seguir, que o sal,
cloreto de potássio, se dissociou.
• Em relação às substâncias moleculares, não podemos garantir a ocorrência da
dissociação.
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
• Os ácidos, por exemplo, são substâncias que quando dissolvidas em água,
sofrem o processo da ionização, gerando como único cátion o íon hidrônio ou
hidroxônio (H3O+).
• Verifique a seguir, como ocorre a ionização do ácido bromídrico, gerando uma
solução eletrolítica, ou seja, que conduz corrente elétrica:
• São esses íons formados através da dissociação, os responsáveis pela
condução de corrente elétrica.
• O cientista Svante August Arrhenius estabeleceu conceitos sobre os ácidos e
bases ou hidróxidos (funções inorgânicas) e também sobre o grau de
ionização (α).
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
• O grau de ionização é calculado para medir a “força” da ionização ou
dissociação iônica. A força dos ácidos, por exemplo, pode ser determinada
através do grau de ionização.
• O cálculo do grau de ionização é realizado através da relação entre o número
total de moléculas ionizadas (final) e o número total de moléculas dissolvidas
(inicial), no final multiplica-se o resultado por cem, para se ter a relação em
porcentagem. Conforme representado a seguir:
GRAU DE IONIZAÇÃO (α)
GRAU DE IONIZAÇÃO (α)
• As funções inorgânicas são compostas com propriedades químicas
semelhantes, que pertencem à parte da química inorgânica, ou seja, dos
compostos minerais.
• Diferente da química orgânica, na qual as suas funções orgânicas são
compostos derivados do elemento carbono.
• Nas funções inorgânicas, as substâncias apresentam grupos funcionais em
comum.
• Por exemplo, os ácidos apresentam um único cátion, o H+1, e as bases ou
hidróxidos apresentam um único ânion, a hidroxila OH-1.
• É através da presença destes grupos funcionais que poderemos caracterizar
as funções inorgânicas.
3 ÁCIDOS 
• Caro acadêmico, são quatro as funções químicas inorgânicas que iremos
estudar: os ácidos, as bases ou hidróxidos, os sais e os óxidos.
• Ácidos
• “Ácido é toda substância que, ao ser dissolvida em água, sofre ionização e
apresenta como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio (H+1)”. (COVRE,
2011 p. 151).
• Note que os ácidos apresentam como primeiro elemento na fórmula molecular, o único
cátion o H+, seguido de um ânion qualquer. Para verificar a carga do ânion (nox), consulte
sua tabela de cátions e ânions.
3 ÁCIDOS 
• Os ácidos são substâncias que, no geral apresentam sabor azedo, como no
vinagre (ácido acético), na laranja, limão, abacaxi (ácido cítrico), na uva (ácido
tartárico), na vitamina C (ácido ascórbico).
• São corrosivos aos metais e apresentam baixos valores de pH.
• pH = Potencial hidrogeniônico, ou seja, é uma medida de acidez. Quanto
menor o valor do pH, mais ácida é a substância.
3 ÁCIDOS 
• Na Figura 45 podemos notar a ordem crescente de pH. De zero a 6,9 temos
valores pH ácidos. Acima de sete temos valores de pH básicos ou alcalinos.
Repare que, quanto menor o valor do pH, mais ácida será a substância e
quanto maior o valor de pH, mais alcalina ou básica será a substância. No
sete, encontra-se o valor de pH neutro.
• Exemplo: em um refrigerante, a base de cola apresenta pH = 2,5 o que o
torna muito ácido e agressivo ao nosso estômago, que já produz o ácido
clorídrico, e auxilia na reação de digestão.
3 ÁCIDOS 
• Os ácidos são compostos moleculares, que sofrem ionização quando
misturados em água, gerando como único íon positivo o H3O
+ (íon hidrônioou hidroxônio).
• “Ionização é o nome dado ao processo pelo qual a água forma íons que não
existiam”. (COVRE, 2011, p. 151).
• Exemplo: reação de ionização do ácido clorídrico (HCl), repare que o
hidrogênio do ácido se separa do ânion Cl- e se liga aos dois hidrogênios da
água, formando assim, o íon hidrônio ou hidroxônio H3O
+.
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
• A ionização ocorre em etapas, o que depende do número de hidrogênios
ionizáveis, ou seja, se o ácido apresenta um hidrogênio ionizável à ionização
ocorrerá em uma única etapa. Se apresentar três hidrogênios ionizáveis a
ionização ocorrerá em três etapas. E ainda, o número de hidrogênios
ionizáveis indicará o número de íons H3O
+ formados.
• OBSERVAÇÃO: ocorreu a formação de dois íons hidrônios ou hidroxônios (2
H3O
+), justamente porque o ácido sulfúrico (H2SO4) possui dois hidrogênios
ionizáveis.
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
Repare que no ácido bromídrico as cargas se anulam, pois têm o mesmo valor, porém, com sinais 
contrários. 
Já no ácido bórico, a carga do ânion (BO3)3- , desceu na diagonal, formando três hidrogênios.
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
3.2 CLASSIFICAÇÃO 
3.3 QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS DIFERENTES
• Binários: são ácidos que apresentam dois elementos diferentes em sua
fórmula molecular. Exemplo: HI (ácido iodídrico).
• Ternários: são ácidos que apresentam três elementos diferentes em sua
fórmula molecular. Exemplo: HCN (ácido cianídrico).
• Quaternários: são ácidos que apresentam quatro elementos diferentes em
sua fórmula molecular. Exemplo: HSCN (ácido tiocianídrico).
3.3.1 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos: são ácidos que apresentam apenas 1 hidrogênio ionizável em
sua fórmula molecular. Exemplo: HNO2 (ácido nitroso); H3PO2 (ácido
hipofosforoso, este ácido é uma exceção, pois ioniza apenas um hidrogênio
em água).
• Diácidos: são ácidos que apresentam 2 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular. Exemplo: H2SO3 (ácido sulfuroso), H3PO3 (ácido
fosforoso, este ácido é uma exceção, pois ioniza apenas dois hidrogênios em
água).
3.3.1 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• Triácidos: são ácidos que apresentam 3 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular.
Exemplo: H3BO3 (ácido brômico); H3PO4 (ácido fosfórico).
• Tetrácidos: são ácidos que apresentam 4 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular.
Exemplo: H4SiO4 (ácido silícico)
3.3.2 Quanto à presença de oxigênio 
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio na molécula. Exemplo: HF
(ácido fluorídrico).
• Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio na molécula. Exemplo: H2SO4
(ácido sulfúrico).
3.3.3 Quanto à força
• A força dos ácidos está relacionada com o grau de ionização (α). Assunto
visto anteriormente.
• No geral, seguimos a regra descrita a seguir, porém a maneira de se
determinar a força dos hidrácidos difere dos oxiácidos:
• Ácidos Fortes: α > 50%
• Ácidos Moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
• Ácidos Fracos: α < 5%
3.3.3 Quanto à força
Para determinar a força dos oxiácidos, usaremos a fórmula Y- X, onde: Y =
número de oxigênios e X = número de hidrogênios.
Quando:
Y – X = 3 - oxiácido muito forte
Y – X = 2 – oxiácido forte
Y – X = 1 – oxiácido moderado
Y – X = 0 – oxiácido fraco
Exemplo: H3PO4 ----- Y – X ---- 4 – 3 = 1 ---- oxiácido moderado
3.3.3 Quanto à força
FORÇA DOS HIDRÁCIDOS
• Hidrácido é um ácido que contém hidrogênio e não contém oxigênio
• Devido aos valores do grau de ionização (α), a definição das forças dos
hidrácidos pode assim ser resumida:
a) Hidrácidos fortes: HCl, HBr e HI.
b) b) Hidrácido moderado: HF.
c) c) Hidrácidos fracos: os demais HCN, HSCN, H2S etc.
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
a) Nomenclatura dos hidrácidos:
Caro acadêmico, para nomear os hidrácidos, basta seguir a regra:
Ácido + nome do ânion + a terminação: ídrico
Exemplo: HBr – Ácido + brometo + terminação: ídrico = Ácido bromídrico.
H2S – Ácido + sulfeto + terminação: idríco = Ácido Sulfídrico
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
b) Nomenclatura dos oxiácidos
Caro acadêmico, para nomear os oxiácidos, basta seguir a regra:
Ácido + nome do ânion + a terminação: ico para o maior ânion + a
terminação: oso para o menor ânion
Exemplo: H2SO4 – Ácido + sulfato + a terminação: ico = Ácido sulfúrico.
H2SO3 – Ácido + sulfito+ a terminação: oso = Ácido sulfuroso.
• Para definir o maior e o menor ânion, deve-se observar o número de oxigênios. O maior
ânion é aquele que apresenta um número maior de oxigênios em sua composição. Logo,
o ânion menor é aquele que apresenta um número menor de oxigênios em sua
composição.
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
Ainda em relação à nomenclatura, caso o nome do ânion iniciar com o
prefixo “Per” o sufixo será: ico.
Caso iniciar com o prefixo “Hipo”, o sufixo será: oso.
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
• 1 Realize a nomenclatura dos ácidos a seguir:
• a) HF
• b) HNO3
• c) H3PO4
• d) H2S
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
a) HF - ácido fluorídrico. b) HNO3 - ácido nítrico. c) H3PO4 - ácido fosfórico. d) H2S - ácido sulfídrico. 
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
a) Nomenclatura dos hidrácidos:
Caro acadêmico, para nomear os hidrácidos, basta seguir a regra:
Ácido + nome do ânion + a terminação: ídrico
Exemplo: HBr – Ácido + brometo + terminação: ídrico = Ácido bromídrico.
H2S – Ácido + sulfeto + terminação: idríco = Ácido Sulfídrico
3.4 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
b) Nomenclatura dos oxiácidos
Caro acadêmico, para nomear os oxiácidos, basta seguir a regra:
Ácido + nome do ânion + a terminação: ico para o maior ânion + a
terminação: oso para o menor ânion
Exemplo: H2SO4 – Ácido + sulfato + a terminação: ico = Ácido sulfúrico.
H2SO3 – Ácido + sulfito+ a terminação: oso = Ácido sulfuroso.
• Para definir o maior e o menor ânion, deve-se observar o número de oxigênios. O maior
ânion é aquele que apresenta um número maior de oxigênios em sua composição. Logo,
o ânion menor é aquele que apresenta um número menor de oxigênios em sua
composição.
• 2 Monte a fórmula molecular dos seguintes ácidos:
• a) ácido tiocianídrico: H+ SCN- HSCN
• b) ácido sulfuroso H+ SO3-
2 H2SO3
• c) ácido clórico: H+ Cl- HCl
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
a) HF - ácido fluorídrico. b) HNO3 - ácido nítrico. c) H3PO4 - ácido fosfórico. d) H2S - ácido sulfídrico. 
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
• 3 Usando os ânions a seguir, monte a fórmula molecular dos futuros ácidos:
a) NO3- H+ NO-3 H3NO
• b) ClO-4 H+ CLO4- HClO4
• c) BO33- H+ BO3-3 H3 BO3
• d) S2-
• e) SbO43-
• f) SiO44-
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118 
• 4 Em relação à força, classifique os ácidos a seguir.
• HF (α = 8%),
• HCl (α = 92%),
• HCN ( α = 0,008%),
• H2SO4 (α = 61%)
• H3PO4 (α = 27%).
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
a) HF - ácido fluorídrico. b) HNO3 - ácido nítrico. c) H3PO4 - ácido fosfórico. d) H2S - ácido sulfídrico. 
Ácidos Fortes: α > 50%
• Ácidos Moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
• Ácidos Fracos: α < 5%
O- H - 4- 2 = 2 =FORTE
O –H 3-2 – 1 =
3.3.3 Quanto à força
• A força dos ácidos está relacionada com o grau de ionização (α). Assunto
visto anteriormente.
• No geral, seguimos a regra descrita a seguir, porém a maneira de se
determinar a força dos hidrácidos difere dos oxiácidos:
• Ácidos Fortes: α > 50%
• Ácidos Moderados: 5% ≤ α ≤ 50%
• Ácidos Fracos: α < 5%
• 5 Observe os ácidos oxigenados a seguir e classifique-os quanto à força.
• a) H3PO4
• b) HCℓO4
• c) HNO2
• d) HCℓO3
• e) H3AsO4
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
Para determinar a força dos oxiácidos, usaremos a fórmula Y- X,
onde: Y = número de oxigênios e X = número de hidrogênios.
Quando:
Y – X = 3 - oxiácido muito forte
Y – X = 2 – oxiácido forte
Y – X = 1 – oxiácido moderado
Y – X = 0 – oxiácido fraco
• 5 Observe os ácidos oxigenados a seguir e classifique-os quanto à força.
• a) H3PO4
• b) HCℓO4
• c) HNO2
• d) HCℓO3
• e) H3AsO4
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
Para determinar a força dos oxiácidos, usaremos a fórmula Y- X,
onde:Y = número de oxigênios e X = número de hidrogênios.
Quando:
Y – X = 3 - oxiácido muito forte
Y – X = 2 – oxiácido forte
Y – X = 1 – oxiácido moderado
Y – X = 0 – oxiácido fraco
• 6 Complete o quadro a seguir.
AUTOATIVIDADES PÁGINA: 118
Monoácido Hidrácido
Oxiácido
3.3.1 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• Monoácidos: são ácidos que apresentam apenas 1 hidrogênio ionizável em
sua fórmula molecular. Exemplo: HNO2 (ácido nitroso); H3PO2 (ácido
hipofosforoso, este ácido é uma exceção, pois ioniza apenas um hidrogênio
em água).
• Diácidos: são ácidos que apresentam 2 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular. Exemplo: H2SO3 (ácido sulfuroso), H3PO3 (ácido
fosforoso, este ácido é uma exceção, pois ioniza apenas dois hidrogênios em
água).
3.3.1 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
• Triácidos: são ácidos que apresentam 3 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular.
Exemplo: H3BO3 (ácido brômico); H3PO4 (ácido fosfórico).
• Tetrácidos: são ácidos que apresentam 4 hidrogênios ionizáveis em sua
fórmula molecular.
Exemplo: H4SiO4 (ácido silícico)
3.3.2 Quanto à presença de oxigênio 
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio na molécula. Exemplo: HF
(ácido fluorídrico).
• Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio na molécula. Exemplo: H2SO4
(ácido sulfúrico).
3.3.3 Quanto à força
Para determinar a força dos oxiácidos, usaremos a fórmula Y- X, onde: Y =
número de oxigênios e X = número de hidrogênios.
Quando:
Y – X = 3 - oxiácido muito forte
Y – X = 2 – oxiácido forte
Y – X = 1 – oxiácido moderado
Y – X = 0 – oxiácido fraco
Exemplo: H3PO4 ----- Y – X ---- 4 – 3 = 1 ---- oxiácido moderado
TÓPICO 2
BASES OU HIDRÓXIDOS
• As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam pH básico ou
alcalino, ou seja, na escala de pH possuem valores acima de oito, são
corrosivas e apresentam sabor adstringente ou cáustico, como as bananas
verdes, caqui, caju. Ao tato, as bases ou hidróxidos são escorregadias,
ensaboadas.
• As bases são formadas por um cátion qualquer menos o H+, e o único ânion
monovalente, a hidroxila ou hidróxido (OH-).
1 INTRODUÇÃO 
• Os metais alcalinos, (1A), metais alcalinos terrosos (2A) e os outros metais da
tabela periódica, como os metais de transição (grupo B) aparecem como os
cátions das bases ou hidróxidos, ou seja, o primeiro elemento da fórmula
molecular.
• Para montar a fórmula molecular de uma base ou hidróxido, basta colocar a
carga (nox) do cátion após a hidroxila (OH-), obedecendo à mesma regra já
utilizada para os ácidos: a soma total das cargas deve ser nula.
1 INTRODUÇÃO 
• Os metais alcalinos, (1A), metais alcalinos terrosos (2A) e os outros metais da
tabela periódica, como os metais de transição (grupo B) aparecem como os
cátions das bases ou hidróxidos, ou seja, o primeiro elemento da fórmula
molecular.
• Para montar a fórmula molecular de uma base ou hidróxido, basta colocar a
carga (nox) do cátion após a hidroxila (OH-), obedecendo à mesma regra já
utilizada para os ácidos: a soma total das cargas deve ser nula.
1 INTRODUÇÃO 
• Os metais alcalinos, (1A), metais alcalinos terrosos (2A) e os outros metais da
tabela periódica, como os metais de transição (grupo B) aparecem como os
cátions das bases ou hidróxidos, ou seja, o primeiro elemento da fórmula
molecular.
• Para montar a fórmula molecular de uma base ou hidróxido, basta colocar a
carga (nox) do cátion após a hidroxila (OH-), obedecendo à mesma regra já
utilizada para os ácidos: a soma total das cargas deve ser nula.
• Observe que quando a fórmula molecular terminar com OH-, o composto é uma base ou hidróxido!
1 INTRODUÇÃO 
• São substâncias que apresentam a capacidade de mudar de cor em presença
de meio ácido ou básico.
• A fenolftaleína, por exemplo, é um indicador que em meio ácido permanece
incolor e em meio básico ou alcalino, apresenta coloração vermelha, rósea ou
violácea.
• A maioria dos indicadores usados em laboratório é artificial, porém alguns
são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos
liquens.
INDICADORES ÁCIDO/BASE
• No nosso dia a dia, encontramos esses indicadores presentes em várias
espécies: no repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de rosas vermelhas, no
chá-mate, nas amoras etc., sendo que sua extração é bastante fácil.
• A maceração de uma folha de repolho roxo, seguida de sua diluição com
água, permite obter uma solução roxa que mudará de cor tanto na presença
de um ácido como na de uma base. (USBERCO; SALVADOR, 1999, p. 146).
INDICADORES ÁCIDO/BASE
• As Bases ou hidróxidos são compostos iônicos, que quando em água sofrem
dissociação iônica, produzindo um único íon negativo monovalente o OH-
(hidroxila ou hidróxido).
• A dissociação iônica ocorre quando uma base ou hidróxido entra em contato
com a água e ocorre a separação dos íons, os cátions e os ânions.
2 DEFINIÇÃO, SEGUNDO ARRHENIUS
3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• Quando o cátion, primeiro elemento, apresentar nox (carga) variável, usase a terminação ico para o 
maior (carga maior) e oso para o menor (carga menor). E ainda, indica-se a numeração do nox
(carga) em algarismos romanos.
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• Observação: aos ácidos que possuem sabor azedo, a maior parte é solúvel
em água, são moleculares e só conduzem corrente elétrica em solução
aquosa, as bases, apresentam sabor cáustico ou adstringente (banana
verde), a maior parte é insolúvel em água, são iônicas ou moleculares e
conduzem corrente elétrica em água e no estado fundido.
• Ao juntarmos um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização,
também chamada de reação de salinificação, que irá gerar como produtos
um sal e água. Os sais são as próximas funções inorgânicas que iremos
estudar.
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 1 Dê a nomenclatura para as seguintes bases:
• a) Ca (OH)2
• b) Fe(HO)3
• c) Mn(OH)2
Ca (OH)2 - Hidróxido de cálcio. b) Fe(HO)3 - Hidróxido férrico ou de Fe III. c) Mn(OH)2 -
Hidróxido manganoso ou de Mn II. 
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 2 Monte as fórmulas moleculares das bases a seguir.
• a) Hidróxido de alumínio
• b) Hidróxido de rubídio
• c) hidróxido de magnésio
a) Hidróxido de alumínio: Aℓ(OH)3. b) Hidróxido de rubídio: RbOH. c) Hidróxido de 
magnésio: Mg(OH)2.
3.1 DEFINIÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 3 Usando os cátions a seguir, monte as fórmulas moleculares e nomeie as
respectivas bases:
• a) Fe+3
• b) Au+
• c) Sn4+
• d) Li+1
a) Fe+3 - Fe(OH)3 b) Au+ - AuOH c) Sn4+ - Sn(OH)4 d) Li+1 - LiOH
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 4 Complete o quadro a seguir.
Tribase
Monobase
Dibase
Tribase
Monobase
Dibase
Monobase
Insolúvel -1B Fraca
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 4 Complete o quadro a seguir.
Tribase
Monobase
Dibase
Tribase
Monobase
Dibase
Monobase
3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
4 NOMENCLATURA DAS BASES OU HIDRÓXIDOS 
• 3 Usando os cátions a seguir, monte as fórmulas moleculares e nomeie as
respectivas bases:
• a) Fe+3
• b) Au+
• c) Sn4+
• d) Li+1
a) Fe+3 - Fe(OH)3 b) Au+ - AuOH c) Sn4+ - Sn(OH)4 d) Li+1 - LiOH