Química Geral e Orgânica av 1

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1.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo.
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - F.
	 b)
	V - F - V - V - V - V.
	 c)
	F - V - F - F - V - F.
	 d)
	F - F - V - V - F - V.
	2.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 b)
	São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
	 c)
	São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
	 d)
	São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
	3.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	4.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir:
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas.
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
(    ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
(    ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
(    ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - V - V.
	 d)
	F - V - F - V.
	6.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - IV - II - III.
	 b)
	III - II - I - IV.
	 c)
	II - I - III - IV.
	 d)
	IV - III - II - I.
	7.
	As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	8.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2O.
	 b)
	HCl.
	 c)
	CHCl3.
	 d)
	CH4.
	9.
	A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V - F - V.
	 b)
	V - F - F - V - F - F.
	 c)
	F - V - F - F - V - V.
	 d)
	F - V - F - V - V - F.
	10.
	Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F.
	 b)
	F - V - F.
	 c)
	V - F - V.
	 d)
	F - F - V.