Prova Química Geral e orgânica II

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1.
	O potencial hidrogeniônico, ou pH, é uma medida de acidez e refere-se à quantidade de cátions hidrônio (H+ ou H3O+) presentes no meio, indicando se este meio ou mistura é ácido, básico ou neutro. De acordo com o estudo do equilíbrio iônico da água, além dos cátions hidrônio, temos também a presença de íons hidróxido (OH-). Assim, a avaliação do pH de um meio sempre leva em consideração a concentração de hidrônios (cátions) e a de hidróxidos (ânions). Considere duas soluções A e B nas condições ambientes, a solução A possui pH = 3 e a solução B, pH = 12. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina.
(    ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B.
(    ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água.
(    ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - F - V - V.
	 d)
	F - V - V - V.
	2.
	Os sais são substâncias inorgânicas formadas a partir da reação de neutralização entre um ácido e uma base. Os sais duplos são formados a partir da reação entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases. Sobre exemplos de sais duplos, analise as opções a seguir:
I- CuSO4 . 5 H2O
II- CsKS + 2 H2O
III- CaAgBO3 + 3 H2O
IV- AlNH4P2O6 + 4 H2O
V- CaSO4 . 2 H2O
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As opções I, II, III e V estão corretas.
	 b)
	As opções I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As opções I e V estão corretas.
	 d)
	As opções II, III e IV estão corretas.
	3.
	Os ácidos são nomeados conforme as regras de nomenclatura da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- HCl.
II- HCN.
III- HClO.
(    ) Ácido hipocloroso.
(    ) Ácido clorídrico.
(    ) Ácido cianídrico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - III - I.
	 c)
	III - II - I.
	 d)
	III - I - II.
	4.
	Os óxidos são compostos inorgânicos binários em que um dos elementos é o oxigênio. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Óxidos ácidos.
II- Óxidos básicos.
III- Óxidos indiferentes.
(    ) Não apresentam caráter ácido nem básico. Não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
(    ) São formados através de ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de alta eletronegatividade.  
(    ) São formados através da ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de baixa eletronegatividade.  
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - III - I.
	 b)
	III - II - I.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	I - II - III.
	5.
	Ao juntarmos um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização, uma das substâncias produzidas é sólida em temperatura ambiente; apresenta elevados pontos de fusão e de ebulição; conduz a corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Assinale a alternativa CORRETA cuja substância apresenta as propriedades citadas:
	 a)
	KOH.
	 b)
	CO2.
	 c)
	KCl.
	 d)
	HCl.
	6.
	Para estudo, as substâncias químicas foram separadas em grupos. No grupo da química inorgânica, temos outros subgrupos que são as funções químicas: ácido, base, sal e óxido, cada qual com características distintas. Quanto à identificação e à caracterização dessas substâncias, analise as sentenças a seguir:
I- Um elemento metálico M forma um sulfeto de fórmula M2S3; a fórmula de seu cloreto será MCl3.
II- As substâncias cujas fórmulas são: H2SO4, FeCl3, NaOH, Al2O3 e K2SO4 representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos: ácido, sal, base, ácido e sal.
III- As bases podem ser classificadas quanto ao número de elementos diferentes em binários, terciários e quaternários.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença II está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	7.
	Os ácidos são compostos que podem ser classificados, quanto ao número de elementos diferentes, em binários, ternários e quaternários. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Binários.
II- Ternários.
III- Quaternários.
(    ) São constituídos por quatro elementos diferentes.
(    ) São constituídos por dois elementos diferentes.
(    ) São constituídos por três elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - III - I.
	 b)
	I - II - III.
	 c)
	III - II - I.
	 d)
	III - I - II.
	8.
	Os ácidos são compostos facilmente encontrados em nosso cotidiano. Por exemplo, o vinagre tem sabor azedo devido ao ácido acético, seu principal constituinte. Na laranja e no limão existe o ácido cítrico, também utilizado como conservante para alimentos, e na uva está presente o ácido tartárico. Sobre os ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Os ácidos podem ser classificados em monobásicos, dibásicos, tribásicos e tetrabásicos, dependendo do número de hidrogênios ionizáveis.
	 b)
	Os ácidos são formados por um cátion qualquer, menos o hidrogênio, e por um ânion qualquer menos a hidroxila.
	 c)
	Os ácidos são compostos que apresentam sabor adocicado e altos valores de pH que variam entre oito e quatorze.
	 d)
	Os ácidos são compostos moleculares, que em água sofrem ionização, gerando como único íon positivo o Hidroxônio ou Hidrônio.
	9.
	Classificar significa ordenar e dispor em classes e está relacionado às necessidades da utilização da informação. A primeira classificação importante é separar os compostos químicos em orgânicos e inorgânicos. Em seguida, os compostos inorgânicos também são divididos em ácidos, bases, sais e óxidos. Os ácidos podem ser classificados de várias maneiras. Sendo assim, o ácido que corresponde à classificação de monoácido, oxiácido e ternário é:
	 a)
	HOCN.
	 b)
	HNO3.
	 c)
	H3PO4.
	 d)
	H2SO4.
	10.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Existem critérios determinados para identificar, por exemplo, uma base forte. Como a hidroxila deve estar ligada?
	 a)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletropositivo.
	 b)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito denso.
	 c)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletronegativo.
	 d)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito volumoso.