COMPOSTOS IONICOS

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Engenharia Civil – 1º Termo
COMPOSTOS IÔNICOS, MOLECULARES E METÁLICOS.
Química Tecnológica
Andre Luis Martins
Ana Flávia Dyna Lara Rodrigues
Avaré, 2018
COMPOSTOS IÔNICOS
Compostos iônicos são aqueles formados por íons de cargas opostas através de interação, ou seja, para uma substância ser considerada iônica, deve possuir pelo menos uma ligação iônica na sua estrutura. Nestes compostos o elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion). Os íons que formam um composto iônico podem ser simples átomos.
Nesse sentido, as outras formas de interação entre átomos é a ligação covalente, que ocorre entre átomos de ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio. Os átomos dos elementos químicos que participam da ligação iônica devem apresentar, obrigatoriamente, a natureza de ganhar ou perder elétrons, assim, a ligação iônica pode ocorrer entre, um metal e um ametal; um metal e o hidrogênio.
CARACTERÍSTICAS
De uma forma geral, os compostos iônicos, isto é, substâncias formadas mediante ligação iônica, apresentam as seguintes características:
· São sólidos à temperatura ambiente;
· Seus átomos organizam-se de uma maneira a produzir um retículo cristalino (um cristal);
No cloreto de sódio, por exemplo, um ânion cloreto (esfera roxa) interage ao mesmo tempo com seis cátions sódio (esferas verdes):
· São solúveis em água;
· São capazes de realizar o fenômeno da dissociação (liberação de íons) quando sofrem fusão, ou seja, quando passam do estado sólido para o estado líquido, ou quando estão dissolvidos em água;
· Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;
· Possuem brilho;
· Conduzem corrente quando dissolvidos em água ou após sofrerem o processo de fusão;
· Quando submetidos a esforços mecânicos que ultrapassam sua capacidade resistente, normalmente apresentam comportamento frágil, isto é, apresentam-se pouco dúcteis, com baixas deformações até a ruptura.
COMO É UTILIZADO NA ENGENHARIA CIVIL
Material Cerâmico: compostos de metais e ametais são geralmente duros e frágeis, isolantes térmicos e elétricos. Por exemplo, o alumínio é um elemento químico metálico, sólido em temperatura ambiente. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações. 
Na construção civil o alumínio tem aplicações diversas como, esquadrias de alumínio; forros; utensílios para a construção; estruturas de alumínio para coberturas; painéis de revestimento; divisórias; escoras; telhas, entre outras.
COMPOSTO MOLECULAR
Os compostos covalentes, também denominados compostos moleculares, são aqueles que possuem exclusivamente ligações covalentes. Exemplo:
Água
A análise das propriedades físicas e químicas dos compostos que realizam ligações covalentes nos mostra que existem grandes diferenças entre esses materiais.
As substâncias são aquelas que se formam quando átomos se ligam por meio de ligações covalentes, originando moléculas de número determinado. Portanto, a ligação covalente pode originar também compostos em uma estrutura de rede com um número muito grande e indeterminado de átomos. Tais substâncias são denominadas de compostos covalentes ou sólidos de rede covalentes. 
CARACTERÍSTICAS 
· Estados Físicos: nas condições ambientes, os compostos moleculares e covalentes são encontrados nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso).
· Ponto de Fusão e Ebulição: os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias são menores que os das substâncias iônicas. Dois fatores interferem nos pontos de ebulição e fusão dos compostos covalentes e moleculares: a massa molar (quanto maior a massa molar, maior a inércia da molécula e, consequentemente, maior será o ponto de ebulição e de fusão) e a força intermolecular (a força intermolecular de maior intensidade é a da ligação de hidrogênio, levando a um maior ponto de ebulição e fusão).
· Corrente Elétrica: em suas formas puras, tanto líquidas como sólidos não conduzem corrente elétrica. Com exceção é a grafita, que conduz corrente elétrica na forma sólida, porque seus elétrons das ligações duplas fazem ressonância e, por isso, possuem certa mobilidade.
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· Solubilidade: polares se dissolvem em polares e apolares se dissolvem em apolares.
· Tenacidade ou Resistência: a resistência das substâncias covalentes ao impacto ou choque mecânico é baixa.
· Dureza: possuem elevada dureza. Com exceção da grafita, porque seus átomos de carbono encontram-se ligados a outros três átomos de carbono, formando placas hexagonais com certa mobilidade, fazendo com que ela seja macia. Devido a isso, ela é até mesmo usada como lubrificante.
COMO É UTILIZADO NA ENGENHARIA CIVIL
A água é usada em quase todos os serviços de engenharia, às vezes, como componente e outras como ferramenta. Portanto, ela entra como componente nos concretos e argamassas e na compactação dos aterros, mas também, como ferramenta nos trabalhos de limpeza, resfriamento e cura do concreto. Assim, é um dos componentes mais importantes na confecção de concretos e argamassas, e também, é imprescindível na umidificação do solo em compactação de aterros. Um material de construção nobre, que influencia diretamente na qualidade e segurança da obra. Em vista disso, a água utilizada para o amassamento dos aglomerantes deve corresponder a certas qualidades químicas, não pode conter impurezas e deve ainda estar dentro dos parâmetros recomendados pelas normas técnicas a fim de que garantam a homogeneidade da mistura.
COMPOSTO METÁLICO
Se fosse possível visualizar a estrutura de um metal de forma bem nítida veríamos os retículos cristalinos presentes nos metais sólidos. Esses retículos são compostos de cátions envoltos por uma espessa camada de elétrons. Como se sabe, os íons cátions apresentam carga + e os elétrons -.
Esses elétrons não abandonam o cristal, mas possuem mobilidade, transitam livremente, formando uma espécie de ‘nuvem eletrônica’ ou ‘mar de elétrons’ que envolve a estrutura e causa uma força que faz com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Os cátions formados agrupam-se segundo um arranjo geométrico bem definido, uma estrutura cristalina ou célula unitária. Os reticulados cristalinos mais comuns dentre os metais são os representados a seguir:
Portanto, a existência de elétrons livres confere à estrutura cristalina dos metais propriedades características como:
· Boa condutibilidade elétrica e térmica;
· Maleabilidade;
· Ductibilidade (grau de deformação que um material suporta até o momento de sua fratura);
· Altos pontos de fusão e ebulição;
· Resistência à tração;
· Brilho metálico.
CARACTERÍSTICAS
As ligas metálicas são resultado da união de metais entre si, ou de metal com outra substância. Para a indústria, os metais puros, na maioria das vezes, não apresentam as características necessárias para determinadas aplicações. Por este motivo, as ligas são criadas para modificar ou acrescentar propriedades diferentes ou originais ao metal puro, podendo ser utilizadas mais largamente. Ao ligar um metal a outro elemento é possível, por exemplo, aumentar o ponto de fusão, a resistência mecânica, diminuir a condutividade elétrica, conferir resistência à corrosão, entre outros. 
COMO É UTILIZADA NA ENGENHARIA CIVIL
· Aço: liga de ferro e carbono, com resistência à tração elevada. Pode ser utilizada em peças que sofrem tração elevada, por exemplo, em pontes e construções. Por não sofrer oxidação, é amplamente utilizada em equipamentos para indústria, na fabricação de utensílios domésticos e peças de carros.
As ligas não ferrosas são as que não apresentam o ferro como principal constituinte, alguns exemplos:
· Latão: liga de zinco e cobre. São resistentes à corrosão, inclusive à água do mar. É utilizada em torneiras, navios, armas, entre outros.
· Bronze: liga de cobre e estanho. O estanho aumenta a resistência mecânica e a dureza do cobre. Possui também elevada resistência à corrosão. É utilizada para fabricar moedas, estátuas, entre outros.
· Ligas de alumínio: apresentamelevada condutividade elétrica e térmica, baixa temperatura de fusão e baixa densidade. Os elementos de liga são: Cu, Si, Mg, Zn, Li.
BIBLIOGRAFIA 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm
https://www.infoescola.com/quimica/composto-ionico/
https://www.todamateria.com.br/ligacao-ionica/
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-covalentes.htm
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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-metalica.htm
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/ligacoes-quimicas/ligacao-metalica.html