COMPOSTOS INORGÂNICOS respostas

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Compostos Inorgânicos 
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I – Ácidos 
 
1) Equações de dissociação iônica 
 
 HI H+ + I- 
 
 HCN H+ + CN- 
 
 HBr H+ + Br- 
 
 HCNS H+ + CNS- 
 
 H2S 2H
+ + S-2 
 
 H2CO3 2H
+ + CO3
-2 
 
 HClO4 H
+ + ClO4
- 
 
 H3AsO4 3H
+
 + AsO4
-3 
 
 H4P2O7 4H
+ + P2O7
-4 
 
 H4SiO4 4H
+ + SiO4
-4 
 
2) Denominação dos ácidos. 
 
 H2CO3 : ácido carbônico 
 
 HBrO : ácido hipobromoso 
 
 HIO4 : ácido periódico 
 
 H2Se : ácido selenídrico 
 
 H3AsO3 : ácido orto-arsenioso 
 
 H4SiO4 : ácido silícico 
 
 H3BO3 : ácido bórico 
 
 HBrO2 : ácido bromoso 
 
 H2CrO4 : ácido crômico 
 
 HIO2 : ácido iodoso 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
 
 HSbO2 : ácido meta-antimonioso 
 
 H4As2O5 : ácido piro-arsenioso 
 
 H2SO4 : ácido sulfúrico 
 
 H2SeO4 : ácido selênico 
 
 H2SO3 : ácido sulfuroso 
 
 HF : ácido fluorídrico 
 
3) Fórmulas para ácidos. 
 
 Ácido selenídrico : H2Se 
 
 Ácido brômico : HBrO3 
 
 Ácido cloroso : HClO2 
 
 Ácido piro-arsênico : H4As2O7 
 
 Ácido cianídrico : HCN 
 
 Ácido sulfídrico : H2S 
 
4) Equações de hidratação do Sb 2O3 e nomenclatura. 
 
 Sb2O3 + 1 H2O 2 HSbO2 ácido meta-antimonioso 
 
 Sb2O3 + 2 H2O H4Sb2O5 ácido piro-antimonioso 
 
 Sb2O3 + 3 H2O 2 H3SbO3 ácido orto-antimonioso 
 
 
II - Bases 
 
1) Equações de dissociação iônica das bases. 
 
 KOH K+ + OH- 
 
 Ba(OH)2 Ba
+2 + 2OH- 
 
 NH4OH NH4
+ + OH- 
 
 Sr(OH)2 Sr
+2 + 2OH- 
 
 Ni(OH)2 Ni
+2 + 2OH- 
 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
 Pb(OH)2 Pb
+2 + 2OH- 
 
 Pb(OH)4 Pb
+4 + 4OH- 
 
2) Nomenclatura das bases. 
 
 CuOH : hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I 
 
 Cu(OH)2 : hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II 
 
 Pb(OH)2 : hidróxido plumboso ou hidróxido de chumbo II 
 
 Pb(OH)4 : hidróxido plúmbico ou hidróxido de chumbo IV 
 
 Sr(OH)2 : hidróxido de estrôncio 
 
 KOH : hidróxido de potássio 
 
 Zn(OH)2 : hidróxido de zinco 
 
3) Fórmulas para bases. 
 
 Hidróxido de estanho IV : Sn(OH)4 
 
 Hidróxido de níquel II : Ni(OH)2 
 
 Hidróxido de berílio : Be(OH)2 
 
 Hidróxido de bário : Ba(OH)2 
 
 Hidróxido estanoso : Sn(OH)2 
 
 
III – Sais 
 
1) Equações de dissociação iônica de sais. 
 
 KBr K+ + Br- 
 
 FeCl2 Fe
+2 + 2Cl- 
 
 CaCO3 Ca
+2 + CO3
-2 
 
 Al2(SO4)3 2Al
+3 + 3SO4
-2 
 
 Al(NO3)3 Al
+3 + 3NO3
- 
 
 (NH4)3PO4 3NH4
+ + PO4
-3 
 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
H2O 
 Na2SO4 2Na
+ + SO4
-2 
 
2) Nomenclatura dos sais. 
 
 Fe(NO3)3 : nitrato férrico ou nitrato de ferro III 
 
 Fe(NO2)3 : nitrito férrico ou nitrito de ferro III 
 
 FeSO4 : sulfato ferroso ou sulfato de ferro II 
 
 Ni(CN)2 : cianeto de níquel 
 
 ZnCrO4 : cromato de zinco 
 
 CaSO3 : sulfito de cálcio 
 
 MgS : sulfeto de magnésio 
 
 KI : iodeto de potássio 
 
 NaClO : hipoclorito de sódio 
 
 NaClO2 : clorito de sódio 
 
 NaClO3 : clorato de sódio 
 
 NaClO4 : perclorato de sódio 
 
 KPO2 : meta-fosfito de potássio 
 
 K4P2O5 : piro-fosfito de potássio 
 
 K3PO3 : orto-fosfito de potássio 
 
 
3) Equações químicas que originaram os sais do exer cício anterior. 
 
 ���� Fe(NO3)3 
 
 * Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O 
 
 ���� Fe(NO2)3 
 
 * Fe(OH)3 + 3HNO2 Fe(NO2)3 + 3H2O 
 
 ���� FeSO4 
 
 * Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 
 
 
H2O 
 
 ���� Ni(CN)2 
 
 Ni(OH)2 + 2HCN Ni(CN)2 + 2H2O 
 
 ���� ZnCrO 4 
 
 Zn(OH)2 + H2CrO4 ZnCrO4 + 2H2O 
 
 ���� CaSO3 
 
 Ca(OH)2 + H2SO3 CaSO3 + 2H2O 
 
 ���� MgS 
 
 Mg(OH)2 + H2S MgS + 2H2O 
 
 ���� KI 
 
 KOH + HI KI + H2O 
 
 ���� NaClO 
 
 NaOH + HClO NaClO + H2O 
 
 ���� NaClO2 
 
 NaOH + HClO2 NaClO2 + H2O 
 
 ���� NaClO3 
 
 NaOH + HClO3 NaClO3 + H2O 
 
 ���� NaClO4 
 
 NaOH + HClO4 NaClO4 + H2O 
 
 ���� KPO2 
 
 KOH + HPO2 KPO2 + H2O 
 
 ���� K4P2O5 
 
 4KOH + H4P2O5 K4P2O5 + 4H2O 
 
 ���� K3PO3 
 
 3KOH + H3PO3 K3PO3 + 3H2O 
 
 
 
IV – Óxidos 
 
1) Nomenclatura para os óxidos. 
 
 CO : monóxido de (mono) carbono 
 
 NO : monóxido de (mono) nitrogênio 
 
 N2O5 : pentóxido de di-nitrogênio 
 
 SO3 : trióxido de enxofre ou óxido sulfúrico ou anidrido sulfúrico 
 
 H2O : monóxido de hidrogênio 
 
 H2O2 : peróxido de hidrogênio 
 
 Fe3O4 : óxido ferroso-férrico ou óxido de ferro II e III 
 
 MgO : óxido de magnésio 
 
 FeO : óxido ferroso ou óxido de ferro II 
 
 Cl2O3 : trióxido de di-cloro 
 
2) Equações de hidratação para os óxidos com denomi nação do produto. 
 
 a) MgO + H2O Mg(OH)2 
 hidróxido de magnésio 
 
 b) Cl2O3 + H2O 2 HClO2 
 ácido cloroso 
 
 c) N2O5 + H2O 2 HNO3 
 ácido nítrico 
 
 d) SO2 + H2O H2SO3 
 ácido sulfuroso 
 
 e) CO2 + H2O H2CO3 
 ácido carbônico 
 
3) Reações dos ácido com ácido nítrico (HNO 3) e nome do produto. 
 
 a) Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + 2H2O 
 nitrato de sódio 
 
 b) CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O 
 nitrato de cálcio 
 
 c) MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + 2H2O 
 nitrato de magnésio 
 
 d) Li2O + 2HNO3 2LiNO3 + 2H2O 
 nitrato de lítio 
 
 e) SrO + 2HNO3 Sr(NO3)2 + 2H2O 
 nitrato de estrôncio 
 
4) Equação de óxidos com hidróxido de sódio (NaOH) e nome do produto. 
 
 a) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 
 carbonato de sódio 
 
 b) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 
 sulfito de sódio 
 
 c) CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O 
 cromato de sódio 
 
 d) P2O5 + 4NaOH Na4P2O7 + 2H2O 
 piro-fosfato de sódio 
 
 e) Cl2O7 + 2NaOH 2NaClO4 + H2O 
 perclorato de sódio