atividade ligação iônica

Prévia do material em texto

Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia 
 
Colégio da Polícia Militar de Goiás – Manoel Vilaverde 
 
 
As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade 
eletrônica, originando uma infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações 
químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os 
átomos; ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; 
e ligações metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos metálicos. 
Ligações químicas e a regra do octeto 
Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, que 
fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. 
A partir de observação, Gilbert N. Lewis e Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados 
isolados na natureza, o que é algo bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 
elétrons, com exceção do hélio, que apresenta 2 e também é estável. 
Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais comum), que afirma o seguinte: para adquirir a 
estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem ter sua configuração eletrônica na camada de 
valência similar à dos gases nobres. 
Ligação iônica 
A ligação iônica é aquela em que ocorre a troca definitiva de elétrons entre os átomos. Podemos observá-la 
sendo realizada entre metais e ametais ou metais e hidrogênio. Nessa ligação, uma espécie doa elétrons e a 
outra recebe elétrons. Observe o exemplo a seguir com a ligação entre um átomo de sódio (Na) e um de cloro 
(Cl). 
Ao concluirmos a distribuição eletrônica de um átomo de sódio, veremos que ele apresenta a configuração 
eletrônica 1s
2
, 2s
2
 2p
6
, 3s
1
 e, com isso, que ele tem 1 elétron na sua camada de valência, que é a camada mais 
externa e mais energética de um átomo. 
Já o átomo de cloro apresenta configuração eletrônica 1s
2
, 2s
2
 2p
6
, 3s
2
 3p
5
. Isso quer dizer que ele possui 7 
elétrons em sua camada mais energética. 
O esquema da união desses dois átomos pode ser representado pela figura a seguir: 
 
Observe que, ao doar o elétron para o átomo de cloro, o sódio transforma-se em um íon de carga positiva e fica 
com 8 elétrons em sua camada mais externa. Já o átomo de cloro, após receber o elétron, transforma-se em um 
íon de carga negativa e também apresenta 8 elétrons na sua camada mais externa. Com isso, as duas espécies 
atingem a estabilidade eletrônica. 
 
 
Polícia Militar do Estado de Goiás 
CPMG – Manoel Vilaverde 
Ano Letivo - 2020 
2º 
BIMESTRE 
 Atividades Valor:________ 
Série: 
 
Turma (s): Turno: 
Matutino 
1ª C, D e E 
Disciplina: Química Professor: Juliana Borges Data: / / 2020. 
Aluno (a): Nº 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-octeto.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-camada-valencia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-ionica.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-elementos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ions.htm
 
 
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia 
 
Colégio da Polícia Militar de Goiás – Manoel Vilaverde 
 Como são íons de cargas contrárias, ocorre uma atração vigorosa entre elas e a formação do composto cloreto 
de sódio, de símbolo NaCl, principal componente do sal de cozinha. 
Para determinar a fórmula iônica dos átomos que realizam a ligação iônica, fazemos o seguinte: 
 
 
No exemplo acima, o átomo do elemento A está doando dois elétrons de sua camada de valência, obtendo, 
assim, a carga +2. Devemos analisar também que o elemento B necessita receber três elétrons para alcançar a 
estabilidade, apresentando carga -3. 
Então, devemos fazer as inversões de cargas e concluir que: precisaremos de 3 átomos de A, doando 2 elétrons 
cada para estabilizar 2 átomos de B, totalizando 6 elétrons sendo trocados entre os átomos no final da ligação. 
→ Propriedades físicas das substâncias iônicas 
 São propriedades observadas nos compostos iônicos: 
 A maioria deles é solúvel em água; 
 Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água; 
 Grande parte deles é sólida nas condições ambientes; 
 São duros e quebradiços; 
 Ponto de fusão e ebulição elevados. 
 
Responda 
1. Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a 
carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo: 
a) NaCl 
b) KI 
c) MgSO4 
d) MgCl 
e) Na2SO4 
 
2. A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, 
ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios, é: 
a) M3Y2 
b) M2Y3 
c) MY3 
d) M3Y 
e) M2Y 
3. (FEI – SP) 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas.htm
https://brasilescola.uol.com.br/geografia/agua.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/eletricidade.htm
 
 
Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia 
 
Colégio da Polícia Militar de Goiás – Manoel Vilaverde 
 Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y 
da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação 
entre X e Y?