Questões resolvidas
Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si: 45A125; 37B155; 13C25; 45D55; 12E125; 24F46; 100G122.
Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
Átomos isótopos diferem quanto
a) às configurações eletrônicas.
b) às posições, na classificação periódica.
c) aos números atômicos.
d) aos números de elétrons.
e) aos números de nêutrons.
Considerando os átomos: 19X40; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros.
b) X e Y são isótopos.
c) X e R são isótonos.
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico.
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.
O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234. Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
Ao analisarmos os íons ( 35 A )- e ( 39 B )+ podemos dizer que:
a) A e B são isótopos;
b) A e B são isóbaros;
c) A e B são isótonos;
d) A e B são isoeletrônicos;
e) A e B não têm nenhuma relação.
Examine as proporções a seguir.
É possível afirmar que SOMENTE
I. O íon (12Mg24)2+ e o átomo 10Ne20 são isótopos porque têm igual número de elétrons.
II. Os isóbaros 18Ar40 e 19K40 têm propriedades químicas diferentes.
III. 17Cl37 e 20Ca40 são átomos isótonos; têm igual número de massa.
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
a) I, III e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) II, III e V
e) II e V
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Química Geral Prof. Me. Jociel Honorato de Jesus Lista de exercícios Coincidências atômicas - Isótopos - Isóbaros - Isótonos FACULDADE DE EDUCAÇÃO E MEIO AMBIENTE Instituto Superior de Educação – ISE/FAEMA ------------------------------------------------------------------------------------ Portaria MEC de Recredenciamento Nº. 1.199, de 18/06/2019, D.O.U. de 21/06/2019. 1. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si: 15C45; 27F65; 25A45; 17G55; 12H42; 16B46; 25E62. 1. Para os átomos genéricos a seguir, identifique quais são isótopos, isótonos e isóbaros entre si: 45A125; 37B155; 13C25; 45D55; 12E125; 24F46; 100G122. 1. Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z52; 25W55, 24T52, são isótopos: 1. X e Z; Y e T. 1. X e Z; Y e W. 1. X e Z; X e Y. 1. Y e T; Z e W. 1. X e Y; Z e W. 1. Átomos isótopos diferem quanto 1. às configurações eletrônicas. 1. às posições, na classificação periódica. 1. aos números atômicos. 1. aos números de elétrons. 1. aos números de nêutrons. 1. Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que: 1. X e R são isóbaros. 1. X e R são isótopos. 1. X e R são isótonos. 1. X e Y pertencem ao mesmo elemento químico. 1. X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico. 1. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 1. Ao analisarmos os íons ( 35 A )- e ( 39 B )+ podemos dizer que: 17 19 1. A e B são isótopos; 1. A e B são isóbaros; 1. A e B são isótonos; 1. A e B são isoeletrônicos; 1. A e B não têm nenhuma relação. 1. Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: 1. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. 1. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. 1. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. 1. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros. 1. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros. 1. Examine as proporções a seguir. 1. O íon (12Mg24)2+ e o átomo 10Ne20 são isótopos porque têm igual número de elétrons. 1. Os isóbaros 18Ar40 e 19K40 têm propriedades químicas diferentes. 1. 17Cl37 e 20Ca40 são átomos isótonos; têm igual número de massa. É possível afirmar que SOMENTE 1. I é correta. 1. II é correta. 1. III é correta. 1. I e II são corretas. 1. II e III são corretas. 1. Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: 1. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. 1. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. 1. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. 1. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. 1. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 1. I, III e V 1. I, IV e V 1. II e III 1. II, III e V 1. II e V
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