Experimento 10 Pilhas

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PUC Minas/Campus Poços de Caldas
Engenharia de Produção – Laboratório de Química Geral
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Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais – Campus Poços de Caldas
Engenharia Civil / Química Experimental
Experimento n( 10 – PILHAS GALVÂNICAS E PILHAS DE CONCENTRAÇÃO
 OBJETIVO
Análise e construção de pilhas galvânicas, de concentração e baterias.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais: 
Reagentes:
Béquer de 100mL e de 250 mL CuSO4 0,1 mol/L e 0,01 mol/L
Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn FeSO4 0,1 mol/L
Tubo de vidro em U KCl 3M
Voltímetro ZnSO4 0,1 mol/L 
1ª EXPERIÊNCIA: Pilhas Galvânicas
a) Monte as pilhas galvânicas abaixo, faça a leitura no voltímetro, identifique o ânodo e o cátodo. Calcule a diferença de potencial das pilhas com os dados da série eletroquímica comparando-os com valores obtidos experimentalmente. Calcule os erros experimentais. Para fazer a ponte salina, preencha o tubo de vidro em U usando a solução de KCl e coloque um pedaço de algodão nas pontas para evitar que a solução de KCl se disperse. Não podem restar bolhas de ar na ponte salina, a mesma deve estar totalmente preenchida com a solução. A mesma ponte salina pode ser usada em todas as pilhas analisadas.
1) Zn(s)/ ZnSO4 (0,1 mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L)/ Cu(s)
2) Fe(s) / FeSO4 (0,1mol/L) // CuSO4 (0,1mol/L) / Cu(s)
3) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // FeSO4 ( 0,1mol/L) / Fe(s) 
4) Zn(s) /ZnSO4 (0,1mol/L) // CuSO4 ( 0,01mol/L) / Cu(s) 
OBS: Faça a análise de qual metal oxida e qual reduz na pilha, de acordo com a análise dos potenciais de redução (tabela distribuída em aula).
Figura 1- Esquema de montagem da pilha galvânica 1
Preencha o quadro abaixo:
	Pilhas 
	Anodo
	Catodo
	Potencial teórico
	Potencial prático
	Erro (%)
	1
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
a) Verifique o que acontece quando se retira a ponte salina da pilha 1. Explique.
2ª EXPERIÊNCIA: Pilha eletroquímica de concentração iônica
a) Monte a pilha de concentração, representada abaixo. Faça leitura em um voltímetro e verifique a polaridade em função das concentrações das cubas.
Cu(s)/ CuSO4 (0,01mol/L) // CuSO4 (1,0mol/L) / Cu(s)
Questionário
1) Desenhe as pilhas galvânicas formadas na 1ª experiência, identifique o anodo , catodo, material que oxida e o que reduz, agente oxidante e o agente redutor.
2) Cite os principais fatores que causam erros nos potenciais medidos experimentalmente.
3) Reações químicas de cada pilha formada.
4) Calcule o potencial esperado pela teoria e compare com o obtido na prática.
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