Conceitos básico 3ª 29 04(2)

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GEOMETRIA 6º ANO
NOME:
DATA: PROFESSOR (A):
____/____/____
DISCIPLINA: CICLO: SÉRIE/TURMA:
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3º ANO-C02-02_2020
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ATIVIDADE - 03
IQUÍMICA I 3º ANO E.M.
CONCEITOS BÁSICOS
WANDERBY JÚNIOR®
2- (UNICAMP-2020) Em 15 de abril de 2019, a Catedral de Notre-Dame de Paris ardeu em chamas, atingindo temperaturas 
de 800 °C. Estima-se que, na construção da catedral, foram empregadas pelo menos 300 toneladas de chumbo. Material usual 
à época, o chumbo é um metal pesado com elevado potencial de contaminação em altas temperaturas. Sabendo que o ponto 
de fusão do chumbo é de 327,5 °C e seu ponto de ebulição é de 1750 °C, identifique a curva que pode representar o 
histórico da temperatura de uma porção de chumbo presente na catedral ao longo do incêndio, bem como o fenômeno 
corretamente relacionado ao potencial de contaminação. 
1- (FUVEST-2020) Em Xangai, uma loja especializada em café oferece uma opção diferente para adoçar a bebida. A chamada 
sweet little rain consiste em uma xícara de café sobre a qual é pendurado um algodão-doce, material rico em sacarose, o que 
passa a impressão de existir uma nuvem pairando sobre o café, conforme ilustrado na imagem.
 O café quente é então adicionado na xícara e, passado um tempo, gotículas começam 
a pingar sobre a bebida, simulando uma chuva doce e reconfortante. A adição de café 
quente inicia o processo descrito, pois 
a) a temperatura do café é suficiente para liquefazer a sacarose do algodão-doce, fazendo 
com que este goteje na forma de sacarose líquida.
b) o vapor de água que sai do café quente irá condensar na superfície do algodão-doce, 
gotejando na forma de água pura.
c) a sacarose que evapora do café quente condensa na superfície do algodão-doce e 
goteja na forma de uma solução de sacarose em água.
d) o vapor de água encontra o algodão-doce e solubiliza a sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose em 
água.
e) o vapor de água encontra o algodão-doce e vaporiza a sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose em 
água.
Note e adote: 
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente = 186 °C;
Solubilidade da sacarose a 20 °C = 1,97 kg/L de água.
a) b) c) d)
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3- (UFJF-PISM-2019) A solda macia (ou solda branca) é uma solda comum à base de uma liga de estanho e chumbo em 
variadas proporções. Na eletroeletrônica, as soldas são mais usadas em forma de fios, com a liga estanho/chumbo de 
proporção 60/40 a qual possui ponto de fusão igual a 183 °C. Analisando o gráfico abaixo, que mostra o comportamento 
térmico dessa solda, assinale a afirmativa correta:
a) A solda é constituída por substâncias com impurezas e com 
temperatura de ebulição constante. 
b) O fenômeno que ocorre na região B é a solidificação, e há três fases 
em equilíbrio. 
c) A solda é constituída por uma mistura eutética, pois funde em 
temperatura constante. 
d) A solda é constituída por uma mistura azeotrópica, pois funde em 
temperatura constante. 
e) Na região D da curva, coexistem as fases líquida e gasosa, e a 
temperatura permanece constante. 
 
4- (G1-CFTMG-2019) Um aluno do CEFET-MG realizou uma sequência de experimentos com o intuito de conhecer 
propriedades físicas das substâncias. Inicialmente, ele adicionou, em frascos distintos, volumes idênticos de duas substâncias, 
que não reagem entre si, e, em seguida, desenvolveu as etapas que estão representadas nas figuras abaixo.
 Em relação às observações feitas pelo aluno, afirma-se que:
I. A temperatura de ebulição da substância contida no frasco é menor que a do frasco .I II
II. Uma transformação física, denominada ebulição, ocorre na etapa .1
III. A substância contida no frasco apresenta maior densidade do que a do frasco . II I
IV. A etapa do experimento envolve um fenômeno químico, no qual há formação de uma substância composta.2
V. As interações entre as moléculas do frasco são mais fracas do que as do frasco . I II
 Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I, II e IV. c) II, III e IV.
b) I, III e V. d) II, III e V. 
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5- (G1-CPS-2019) Leia o trecho da letra da música Química, de João Bosco e Vinícius.
Desde o primeiro dia que a gente se viu
Impressionante a química que nos uniu
E o tempo foi tornando tão intenso o nosso amor
Faróis iluminavam o meu coração
Feito faísca que virou uma explosão
E o tempo foi tornando tão intensa a nossa paixão
 Na segunda estrofe, a faísca desencadeia uma transformação:
a) química e exotérmica, pois há liberação de energia. d) física e endotérmica, pois há liberação de energia. 
b) química e endotérmica, pois há absorção de energia. e) física e sem variação de energia. 
c) física e exotérmica, pois há absorção de energia. 
6- (ENEM-2017) Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado físico 
da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água mantém-se fresca mesmo em 
dias quentes.
 A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a:
a) condensação do líquido libera energia para o meio. d) sublimação do sólido retira energia do sistema. 
b) solidificação do líquido libera energia para o meio. e) fusão do sólido retira energia do sistema. 
c) evaporação do líquido retira energia do sistema. 
7- (ENEM-2017) A farinha de linhaça dourada é um produto natural que oferece grandes benefícios para o nosso organismo. 
A maior parte dos nutrientes da linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em substâncias lipossolúveis com massas 
moleculares elevadas. A farinha também apresenta altos teores de fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas 
lipossolúveis e sais minerais hidrossolúveis.
 Considere o esquema, que resume um processo de separação dos componentes principais da farinha de linhaça dourada.
 O óleo de linhaça será obtido na fração:
a) Destilado 1. d) Resíduo 3. 
b) Destilado 2. e) Resíduo 4. 
c) Resíduo 2. 
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8- (ENEM-2017) A bauxita, composta por cerca de 50% de Al₂O₃, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes 
etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:
1- A dissolução do Al₂O₃(s) é realizada em solução de NaOH(aq) a 175 °C, levando à formação da espécie solúvel NaAl(OH)₄(aq).
2- Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)₃(s).
3- Quando o Al(OH)₃(s) é aquecido a 1.050 °C, ele se decompõe em Al₂O₃(s) e H₂O.
4- Al₂O₃(s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente.
5- Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.
 As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
a) Químico, físico e físico. d) Químico, físico e químico. 
b) Físico, físico e químico. e) Químico, químico e químico. 
c) Físico, químico e físico. 
9- (IME-2018) Considere o diagrama de fases simples para o benzeno, em que é o ponto crítico e o ponto triplo.PC PT
 Os pontos de fusão e de ebulição do benzeno a são iguais a e 1,0 atm 5,53 °C
80,1 °C, respectivamente.
 Considere ainda, o ponto como ponto de partida das P(5,50 °C, 55 atm)
transformações sequenciais discriminadas abaixo:
I. Inicialmente, elevação da temperatura até em um processo isobárico.300 °C,
II. Redução da pressão até em um processo isotérmico.38 atm,
III. Redução da temperatura até em um processo isobárico.5,50 °C,
IV. Finalmente, redução da pressão até em umprocesso isotérmico.0,02 atm,
 Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das mudanças de fase observadas ao longo do processo descrito. 
a) Fusão, condensação, ebulição e evaporação. d) Solidificação, ebulição, liquefação, condensação e sublimação. 
b) Fusão, condensação, solidificação e sublimação. e) Fusão, ebulição, condensação, solidificação e evaporação. 
c) Vaporização, condensação, fusão e sublimação. 
10- (UNCISAL-2017) A cana-de-açúcar pode servir como matéria prima para produção de combustíveis como etanol e 
biodiesel. No caso do biodiesel, é necessária a utilização de uma bactéria especial que transforma caldo de cana em óleo. 
 Abaixo são apresentadas, de forma geral, as principais etapas de produção desses combustíveis.
 
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 O processo de separação para a obtenção do biodiesel e do etanol são distintos, pois:
a) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença 
de polaridade entre etanol e água.
b) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de polaridade entre etanol e água.
c) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença 
de pontos de fusão entre etanol e água.
d) a centrifugação baseia-se na diferença de densidade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na diferença 
de pontos de ebulição entre etanol e água.
e) a centrifugação baseia-se na diferença de condutividade do sistema óleo e água, enquanto a destilação baseia-se na 
diferença de pontos de sublimação entre etanol e água.
11- (UEFS-BA-2017) Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração amarela uniforme. 
Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento contínuo, entra em 
ebulição com temperatura variável.
 Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra:
a) é uma substância pura. d) é uma substância pouco solúvel em água.
b) é uma substância composta. e) ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância.
c) é uma mistura homogênea.
12- (UEFS-2014.1)
 O gráfico mostra o processo de mudança dos estados físicos da água pura por meio de resfriamento, em função do 
tempo. A transformação física é iniciada com vapor de água e finalizada com a formação completa de gelo, a 1 atm.
 Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a) as etapas I e II, no gráfico, correspondem, respectivamente, à ebulição e à fusão da água.
b) O processo de resfriamento da água é endotérmico.
c) A temperatura, durante a solidificação e a fusão da água, é constante porque os calores latentes de solidificação e de fusão 
da substância são iguais.
d) A 100 °C, coexistem em equilíbrio físico água líquida e vapor.
e) O processo de resfriamento de vapor de água até 0 °C envolve o aumento crescente de energia cinética das moléculas da 
substância.
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13- (UEFS-2014.1)
 Curvas de solubilidade são gráficos que apresentam variação dos 
coeficientes de solubilidade de substâncias químicas em função da 
temperatura, muito importantes no estudo das soluções de sólidos e de 
líquidos.
 O gráfico representa algumas curvas de solubilidade em função da 
temperatura. Uma análise desse gráfico permite concluir:
a) O ponto de interseção entre a curva de solubilidade do nitrato de 
potássio com as outras curvas evidencia que a solubilidade dessas 
substâncias aumenta com o aumento da temperatura.
b) O processo de solubilidade do sulfato de cério em água é exotérmico, 
como os demais representados no gráfico.
c) As regiões das soluções de dicromato de potássio supersaturadas correspondem às regiões das soluções supersaturadas de 
nitrato de potássio.
d) Ao se resfriar de 80 °C a 0 °C, uma solução saturada de cloreto de sódio, todo o sal dissolvido se precipita.
e) À temperatura de 5 °C, a substância química mais solúvel é o dicromato de potássio.
14- (UEFS-2014.1) Ao se determinar o ponto de ebulição, a 1 atm, de uma amostra de uma substância líquida, colocada no 
interior de um tubo capilar, juntamente com um termômetro, em um banho de óleo mineral, verifica-se, após aquecimento 
controlado, que a temperatura de ebulição é maior do que a encontrada em tabelas de propriedades físicas. A análise desse 
resultado sugere corretamente que: 
a) foi utilizada, durante a determinação, uma quantidade grande de substância química.
b) a amostra analisada é de uma substância composta pura.
c) a substância química analisada contém impurezas.
d) o coeficiente de dilatação térmica da amostra líquida é muito grande.
e) o calor latente de vaporização da substância química interferiu no resultado.
15- (UEFS-2014.1) A mudança do estado sólido para o estado líquido e desse 
para o estado sólido é denominada processo de fusão ou de congelamento, 
dependendo do sentido em que acontecem as mudanças. Nesses processos, 
ocorre consumo ou perda de energia. O gráfico representa esses fenômenos, 
obtidos a partir de experimentos com água pura. A análise do gráfico, associado 
a alguns eventos, permite corretamente concluir:
a) O ponto de fusão da água aumenta com o crescimento da pressão.
b) A água gelada no interior de uma garrafa fechada chega a se solidificar 
quando a garrafa é aberta, porque a pressão no interior diminui até a representada em um ponto situado na região 
correspondente ao estado sólido.
c) Impurezas solúveis presentes na água, à pressão atmosférica, não causam modificações no ponto de fusão e de 
congelamento da água.
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d) O consumo e a perda de quantidade de energia durante o processo de mudança de estado físico da água de sólido para 
líquido e deste para sólido possuem valores numéricos relativos iguais.
e) os patinadores deslizam com facilidade sobre o gelo porque, após exercer pressão sobre este, transforma-o em líquido, 
estado físico em que permanece.
16- (UEFS-2013.2) As causas de alguns acidentes aéreos, que motivaram a queda de aeronaves nos voos internacionais, a 
grandes altitudes, foram eliminadas e corrigidas. A zero graus Celsius e a 1,0 atm, a água, existente no querosene, congela e 
se separa do combustível, causando obstrução na entrada do motor, o que produzia a queda de aeronaves. Uma análise 
dessas informações permite corretamente concluir:
a) A fusão fracionada é a melhor forma de separar água do querosene de aviões.
b) A presença de água dificulta a combustão desse querosene, o que causa a queda de aeronaves.
c) A água existente no querosene de aviões, antes do congelamento, forma um sistema heterogêneo no qual essa substância 
funciona como solvente.
d) O pré-aquecimento do combustível acima de 0 °C, antes de entrar no motor, é solução adequada para eliminar o acúmulo 
de gelo.
e) A colocação de filtros no interior da tubulação, antes da entrada de combustível, é uma forma de separar o gelo e 
desobstruir a passagem de combustível.
17- (UEFS-2013.1) As curvas de solubilidade são muito úteis na comparação da solubilidade de vários compostos e para 
analisar o comportamento dessa propriedade com a variação de temperatura. O gráfico mostra a variação da solubilidade do 
cloreto de sódio em função da temperatura.
 Uma análise da curva de solubilidade desse sal permite corretamente concluir:
a) A massa de cloreto de sódio existente em 405,0 g de solução saturada, a 35 °C, é igual a 100,0 g.
b) O processo de dissolução do cloreto de sódio em água ocorre com liberação de calor.c) A mistura de 40,0 g de cloreto de sódio com 200,0 g de água seguida de agitação, a 50 °C, produz uma solução 
supersaturada.
d) A solução saturada de cloreto de sódio, a 25 °C, sem corpo de fundo, ao ser resfriada a 10 °C, apresenta formação de um 
precipitado cristalino.
e) À temperatura de 20 °C, uma solução de cloreto de sódio que contém 125,0 g desse sal dissolvido em 1000,0 g de solução 
é uma solução saturada.
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 Sobre essas formas alotrópicas, assinale a alternativa correta:
a) O grafite que apresenta carbono com hibridização sp³ não conduz eletricidade.
b) Os átomos de carbono possuem o mesmo tipo de hibridização no diamante e no grafite.
c) Os átomos de carbono, no diamante, estão separados por ângulos de 180°.
d) Os átomos de carbono possuem hibridização sp² no diamante e sp³ no grafite.
e) O diamante possui átomos de carbono com hibridização sp³.
19- Uma das controvérsias relativas ao uso de aviões supersônicos do tipo Concorde era a possibilidade de destruição da 
camada de ozônio da atmosfera, mediante a reação do ozônio com o óxido nítrico, produzido pelos motores dos aviões. Essas 
reações podem ser representadas por:
I – N₂(g) + O₂(g) ® 2NO(g)
II – NO(g) + O₃(g) ® NO₂(g) + O₂(g)
 Com relação às reações anteriores e às espécies nelas presentes, estão corretas as alternativas, exceto:
a) Tanto a reação I como a reação II envolvem os mesmos elementos químicos.
b) Há uma substância simples comum às reações I e II.
c) Ha reação II há duas formas alotrópicas de um elemento químico.
d) As espécies presentes na reação I constituem uma mistura homogênea.
e) As espécies presentes na reação II são substâncias compostas.
20- O petróleo é um líquido viscoso e escuro encontrado entre camadas do subsolo, geralmente acompanhado de água 
salgada e de gás natural. Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre petróleo, é correto afirmar:
a) Petróleo, água salgada e gás natural formam um sistema homogêneo.
b) O petróleo ”jorra” porque a pressão exercida pela água salgada sobre ele é menor que a pressão atmosférica.
c) O petróleo é separado da água salgada por destilação fracionada.
d) O gás natural é uma substância composta.
e) Nas camadas do subsolo, o petróleo está situado entre as fases gás natural e água salgada.
18- “Diamante” é uma palavra que vem do latim e significa “inflexível”. Por isso se diz que os diamantes são eternos. Eles são 
formados pelo carbono submetido a calor e pressão extremos, a partir de rocha vulcânica. As principais formas alotrópicas do 
carbono são o grafite e o diamante.
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