Avaliação III Quimica Geral e Organica

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Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957) 
Avaliação: 
Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:637574) 
( peso.:3,00) 
Prova: 18616427 
Nota da 
Prova: 
10,00 
 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Na manteiga rançosa, encontra-se um ácido carboxílico formado por quatro átomos de 
carbono. Devido a sua constituição molecular, este recebe uma nomenclatura 
específica. Sobre essa nomenclatura, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Ácido propanoico. 
 b) Ácido pentanoico. 
 c) Ácido butanoico. 
 d) Ácido metanoico. 
 
2. A acetona, líquido incolor muito volátil, é largamente usada como matéria-prima para 
o preparo de diversas substâncias orgânicas. Ela é aplicada como solvente e 
removedor de esmalte. Sobre a estrutura da acetona (propanona), analise as sentenças 
a seguir: 
 
I- Existem apenas dois carbonos com hibridização sp3. 
II- O composto apresenta 3 carbonos primários. 
III- O composto apresenta 1 ligação dupla. 
IV- O composto apresenta 1 carbono terciário. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) Somente a sentença II está correta. 
 c) Somente a sentença IV está correta. 
 d) As sentenças II e III estão corretas. 
 
3. Uma reação de neutralização total é responsável pela formação de um sal neutro ou 
normal. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O número de hidrogênio(s) do ácido é igual ao número de hidroxila(s) da base. 
II- Devido à reação de neutralização total, o caráter do sal formado deve ser neutro. 
III- Ocorre entre um ácido e um óxido, gerando como produto um hidrogenossal. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) Somente a sentença II está correta. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
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4. A IUPAC (União de Química Pura e Aplicada) determina as regras de nomenclatura 
oficial e usual para cada grupo de funções orgânicas. Sobre o exposto, associe os 
itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Alcano. 
II- Cicleno. 
III- Alcino. 
IV- Hidrocarboneto aromático. 
 
( ) 3-heptino. 
( ) 1,4-ciclo-hexeno. 
( ) Tolueno. 
( ) 2-etil-3-metil-octano. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) I - IV - II - III. 
 b) II - I - III - IV. 
 c) III - II - IV - I. 
 d) IV - III - I - II. 
 
5. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair 
elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos 
espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. 
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. 
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. 
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F - F. 
 b) V - F - V - V. 
 c) F - V - F - V. 
 d) F - V - V - V. 
 
6. As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que 
variam entre oito e quatorze. Existem critérios determinados para identificar, por 
exemplo, uma base forte. Como a hidroxila deve estar ligada? 
 a) A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletropositivo. 
 b) A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito denso. 
 c) A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletronegativo. 
 d) A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito volumoso. 
 
7. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que 
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e 
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classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - F - F. 
 b) F - F - V - F. 
 c) F - V - F - V. 
 d) V - F - V - V. 
 
8. Os medicamentos são constituídos por diversas substâncias químicas que apresentam 
em sua estrutura inúmeras funções orgânicas. Podemos definir função orgânica como 
um conjunto de substâncias que possuem sítios reativos com propriedades químicas 
semelhantes. Cada função orgânica apresenta um átomo ou grupo de átomos que 
caracteriza a função a que o composto pertence. Esses átomos ou grupos de átomos 
são chamados grupos funcionais. Com base nas funções orgânicas, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A função orgânica hidrocarboneto é caracterizada por compostos que possuem 
em sua estrutura somente átomos de carbono (C) e hidrogênio (H). 
( ) Os compostos orgânicos que apresentam além do carbono (C) e do hidrogênio 
(H) o elemento oxigênio (O), pertencem às funções denominadas oxigenadas. 
( ) As aminas e as amidas são compostos orgânicos que apresentam o elemento 
nitrogênio (N) em suas estruturas, pertencendo ao grupo das funções orgânicas 
nitrogenadas. 
( ) A substituição de no mínimo um átomo de hidrogênio (H) pelo grupamento 
hidroxila (OH-), origina três funções orgânicas: álcool, enol e éter. 
( ) O grupo funcional carbonila (C=O) define duas funções orgânicas importantes: 
aldeídos e cetonas. Nos aldeídos, o grupo se encontra ligado ao um átomo de 
hidrogênio (H) e nas cetonas a dois átomos de carbono. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V - F. 
 b) V - V - F - F - F. 
 c) V - V - V - F - F. 
 d) V - F - V - V - V. 
 
9. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da 
relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo 
elétrico. 
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II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de 
ser um composto apolar. 
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a afirmativa I está correta. 
 b) As afirmativas II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I e II estão corretas. 
 d) As afirmativas I e III estão corretas. 
 
10. O número de oxidação (Nox) de um elemento químico em uma molécula é a carga 
que esse elemento "aparenta" possuir nessa substância. Essa carga depende da 
eletronegatividade dos elementos envolvidos. Representa a tendência que o átomo 
tem de atrair os elétrons nessa ligação. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, 
exceto no caso dos íons monoatômicos. Sobre o número de oxidação dos elementos, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O número de oxidação do Oxigênio em H2O e H2O2 é -2 e -1, respectivamente. 
( ) O número do oxidação do Carbono pode variar de -4 a + 4. 
( ) O número de oxidação de uma substância simples é 0. 
( ) O número de oxidação de um íon é igual a carga do íon. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - F. 
 b) F - F - F - V. 
 c) V - V - V - V. 
 d) F - F - V - F. 
 
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