LISTA 1 ANO

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
1. (Unicid-SP) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção correspondente à numeração correta, de cima para baixo: Principais Métodos de Separação 
1. Oxigênio e nitrogênio ( ) Destilação 
2. Óleo e água ( ) Filtração 
3. Álcool e água ( ) Separação magnética 
4. Ferro e enxofre ( ) Decantação 
5. Ar e poeira ( ) Liquefação 
a) 1 - 4 - 5 - 2 - 3 
b) 1 - 5 - 4 - 3 - 2 
c) 3 - 2 - 4 - 5 - 1 
d) 3 - 5 - 4 - 2 - 1 
e) 5 - 1 - 3 - 4 - 2
2. (UEFS-BA) - Os componentes de uma mistura podem ser separados de acordo com suas propriedades físicas e técnicas que fazem parte de uma variedade de processos físicos de análise imediata. Assim, para a separação dos componentes da mistura de areia com serragem de madeira, a melhor técnica é a: 
a) catação da serragem com pinças especiais.
b) decantação da areia após a adição de óleo seguida de filtração. 
c) centrifugação que separa os grãos de areia da serragem de madeira. 
d) incineração da mistura e a separação posterior das cinzas por centrifugação. e) flotação após adição de água, porque a serragem de madeira é menos densa que a água.
3. (UFAC-AC) - Dois átomos X e Y são isótopos, tais que 
 3x+ 2 X7x e 2x+ 7Y7x+ 2
Os números de massa e de prótons dos átomos Xe Y são:
a) 17X35 e 17Y17 
b) 17X35 e 17Y40
c) 17X35e 17Y38
d) 17X35 e 17Y37
e) 17X38 e 17Y39
4. O elemento “A”, de número atômico 11, é isótopo de “B”
que tem 13 nêutrons, e isótono de “C” de Z = 12. O elemento “B”é isóbaro de “C” Qual o número de massa de “A”?
 a) 20
 b) 21
 c) 22
 d) 23
 e) 24
5. O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a) 33 
b) 36 
c) 39
d) 45
e) 51
6.(PUC) - Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C. 
a) A e B são isótopos. 
b) A e C são isótonos. 
c) B e C são isóbaros. 
d) O número de massa de A é igual a 55. 
e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79. 
f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88. 
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
7.(UNIRIO-RJ) - Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion. Dados: 80Hg; 54Xe
a) [Xe] 4f145d106s2
b) [Xe] 4f145d10
c) [Xe] 4f125d106s2
d) [Xe] 4f125d9
e) [Xe] 4f145d86s2
8.(UEL-PR)- Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos:
I. 3s¹
II. 3s² 3p4
III. 3s2 3p64s2
IV. 3s2 3p63d54s2
V. 3s23p63d104s2
O elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se transforma em cátion bivalente?
a) I
b) II 
c) III 
d) IV
9.(MACKENZIE-SP) Espécies químicas simples que apresentam o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas.Assim, entre Mg, Na, Cl, S, K e Ar, são isoeletrônicas:
(Dados: números atômicos Na = 11; Mg = 12; S = 16; Cl= 17; Ar = 18; K = 19)
a) Cl - e S.
b) K+, Ar e Cl-
c) Na+ e Mg
d) Na+e Cl-
e) Na+e K+
10.	(UFPEL-RS)	- O organismo humano recebe vários íons essenciais por meio de alimentos, como frutas, vegetais, ovos,leite e derivados. Esses íons desempenham papéis específicos, entre os quais podemos citar:
· Ca2+ - formação de ossos e dentes;
· K+, Na+, Cℓ–, Mg2+ - funcionamento dos nervos e músculos;
· Fe2+ - formação de glóbulos vermelhos; funcionamento da glândula tireoide;
· Co2+, Zn2+, Cu2+, Mg2+ -funcionamento das enzimas.
Com relação aos íons citados no texto, responda:
a) Qual é o número atômico e o número de elétrons do íon iodeto?
b) Qual é a distribuição eletrônica (níveis e subníveis) do íon Co2+ ?
c) Entre os íons citados, quais são isoeletrônicos entre si?
 
GABARITO 
1. D
2. E
3. D. Como X e Y são isótopos logo ficamos com: 3x + 2 = 2x + 7 → 3x – 2x = 7 – 2 → x = 5 
Substituindo x por 5 temos: e 35 17X37 17Y.
4. D; O elemento 11A é isótopo de B, logo temos que: A11Bcomo NB = 13, neste caso ficamos com: 2411 B. O elemento 24 11 B é isóbaro de C, com isso temos: 2412 C que possui: N = A – Z = 24 – 12 = 12 nêutrons O elemento A11A é isótono de 24 12 C com 12 nêutrons, sendo assim o nº de massa do elemento A é calculado da seguinte forma: AA = Z + N = 11 + 12 = 23.
5. C; O elemento é isótopo de Y, logo temos que: 84 36W 36Y O elemento possui o mesmo nº de elétrons do cátion X3+ ou seja, 36 elétrons. 36Y O cátion X3+ perdeu 3 elétrons e ficou com 36 elétrons, logo o átomo neutro tinha 39 elétrons.
6. Dados: ZA + ZB + ZC = 79, NA + NB + NC = 88, logo temos que: AA + AB + AC = 167, com AA = 55 e AB = AC, então temos: 55 + 2 A = 167 → 2 A = 112 → A = 56, sendo assim ficamos com: AB = AC = 56 Como os elementos B e C possuem nº de massa aumentado em 1 unidade em relação ao elemento A, com isso deduzimos que: ZC = ZA + 1 e NC = NA + 1 Lembrando que: ZA + ZB + ZC = 79, substituindo ZC por Za + 1 e sabendo que Za = ZB (isótopos), ficamos com: ZA + ZA + ZA + 1 = 79 → 3 ZA = 78 → ZA = 26. Desta forma temos: ZA = ZB = 26 e ZC = 27 
Com isso ficamos com: , e . 55 26A56 26B56 27C.
7. B; Para Z = 54 temos: → ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Para Hg (Z = 80) temos: [Xe] 6s2 4f14 5d10 . Para Hg2+ (78 elétrons) teremos: [Xe] 4f14 5d10
8. C ; III. 3s2 3p6 4s2 perde 2e- → 3s2 3p6 (gás nobre)
9. B 12Mg → 12 elétrons, 11Na+ → 10 elétrons, 17Cℓ- → 18 elétrons, 16S → 16 elétrons, 19K+ → 18 elétrons e 18Ar → 18 elétrons. Sendo assim, Os átomos isoeletrônicos são: Cℓ-, K+ e Ar.
10. 
a) 53I- → Z = 53 e 54 elétrons (carga -1 = ganhou 1 elétron). 
b) Para Co0 (Z = 27) temos: 
→ ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 → ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Para o Co2+ (25 elétrons) teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 Distribuição por níveis ou camadas: K = 1, L = 8, M = 15 
c) 20Ca2+ , 19K1+ e 17Cℓ1– → 18 elétrons; 11Na1+ e 12Mg2+ → 10 elétrons.