Química - Ácidos, Bases, Sais e Óxidos (nomenclatura, classificação e propriedades)

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18/05/2018 Questões de Concursos e Perguntas de Concursos Públicos- Aprova Concursos
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Química (enem) x 5.1. ácidos, bases, sais e óxidos (nomenclatura, classificação e propriedades) x 
1) Q558486 (/questoes-de-concurso/questao/558486) (/questoes-de-
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INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Prova Azul - Primeiro Dia - 2ª Aplicação (/questoes-de-concur
Disciplina:
Ciências da Natureza e suas Tecnologias (/questoes-de-concurso/disciplina/ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias)
Química (ENEM) (/questoes-de-concurso/disciplina/quimica-enem) - Assuntos:
5.1. Ácidos, Bases, Sais e Óxidos (nomenclatura, classificação e propriedades) (/questoes-de-concurso/questoes/assunt
Nos anos 1990, veri�cou-se que o rio Potomac,
situado no estado norte-americano de Maryland, tinha,
em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por
receber um e�uente de uma mina de carvão desativada, o
qual continha ácido sulfúrico (H SO ). Essa água, embora
límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros
adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose
que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de
sódio (Na CO ) em seus processos. Em pouco tempo,
observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança
seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a �orescer
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro:
Livros Técnicos e Cientí�cos. 2012 (adaptado)
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
2 4
2 3
a)
diluição das águas do rio pelo novo e�uente lançado nele.
b)
precipitação do ìon sulfato na presença do e�uente da nova fábrica.
c)
biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo e�uente descartado.
d)
diminuição da acidez das águas do rio pelo e�uente da fábrica de papel e celulose.
e)
volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo e�uente introduzido no rio.
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2) Q406263 (/questoes-de-concurso/questao/406263) (/questoes-de-
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INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Prova Azul - Primeiro Dia (/questoes-de-concurso/prova/inep-2
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Em um experimento, colocou-se água até a metade
da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida,
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de
fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio
comercial, em pequenas quantidades, até que a solução
se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um
palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a
cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco
foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e
observou-se o desaparecimento da cor rosa. 
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado). 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que,
com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
 
a)
formação de óxidos de caráter ácido.
b)
evaporação do indicador fenolftaleína.
c)
vaporização de parte da água do frasco.
d)
vaporização dos gases de caráter alcalino.
e)
aumento do pH da solução no interior do frasco.
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3) Q406253 (/questoes-de-concurso/questao/406253) (/questoes-de-
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INEP - 2015 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Prova Azul - Primeiro Dia (/questoes-de-concurso/prova/inep-2
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A soda cáustica pode ser usada no desentupimento
de encanamentos domésticos e tem, em sua composição,
o hidróxido de sódio como principal componente, além de
algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada
na forma sólida, mas que apresenta aspecto "derretido"
quando exposta ao ar por certo período. 
O fenômeno de “derretimento" decorre da
 
a)
absorção da umidade presente no ar atmosférico.
b)
fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
c)
reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
d)
adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
e)
reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
4) Q492566 (/questoes-de-concurso/questao/492566) (/questoes-de-
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INEP - 2014 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Prova Branca - Primeiro Dia - 3ª Aplicação (/questoes-de-conc
Disciplina:
Ciências da Natureza e suas Tecnologias (/questoes-de-concurso/disciplina/ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias)
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A elevada acidez dos solos é um dos fatores responsáveis por reduzir sua capacidade de troca
de cations, intensi�cando a perda de sais minerais
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por arraste. Como consequência, os solos �cam de�cientes em nutrientes e com baixo
potencial produtivo. Uma estratégia usada no controle dessa
acidez a aplicar 6xidos capazes de formar bases pouco solúveis em meio aquoso.
Inicialmente, para uma determinada aplicação, são apresentados os
seguintes Óxidos: NO, CO , SO , CaO e Na 0. Para essa aplicação, o Oxido adequado para
minimizar o efeito de arraste e o
2 2 2
 
a)
NO.
b)
CO .2
c)
SO .2
d)
CaO.
e)
Na 0.2
5) Q289842 (/questoes-de-concurso/questao/289842) (/questoes-de-
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Provas:
INEP - 2013 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - Prova Branca - 1º dia (/questoes-de-concurso/prova/ine
Disciplina:
Ciências da Natureza e suas Tecnologias (/questoes-de-concurso/disciplina/ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias)
Química (ENEM) (/questoes-de-concurso/disciplina/quimica-enem) - Assuntos:
5.1. Ácidos, Bases, Sais e Óxidos (nomenclatura, classificação e propriedades) (/questoes-de-concurso/questoes/assunt
5.2. Reações Químicas (/questoes-de-concurso/questoes/assunto/5.2.+Rea%C3%A7%C3%B5es+Qu%C3%ADmicas)
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https://www.aprovaconcursos.com.br/questoes-de-concurso/prova/inep-2013-enem-exame-nacional-do-ensino-medio-ppl-prova-branca-1o-dia
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18/05/2018 Questões de Concursos e Perguntas de Concursos Públicos- Aprova Concursos
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A transformação química em questão é representada pela equação:
 
a)
CH COOH (aq) + NaHCO (s) → Na (aq) + CH COO– (aq) + CO (g) + H O (l)3 3 + 3 2 2
b)
CH COOH (aq) + NaHCO (s) → Na (aq) + CH COO– (aq) + O (g) + H O (l)3 3 + 3 2 2
c)
CH COOH (aq) + NaHCO (s) → Na (aq) + CH COO– (aq) + H O (l)3 3 + 3 2
d)
CH COOH (aq) + NaHCO (s) → NaCO (aq) + CH COO– (aq) + H O (l)3 3 2+ 3 2
e)
CH COOH (aq) + NaHCO (s) → Na (aq) + CH COO– (aq) + H (g) + H O (l)3 3 + 3 2 2
6) Q284834 (/questoes-de-concurso/questao/284834) (/questoes-de-
concurso/questao/284834#imprimir)
Provas:
INEP - 2010 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - PPL - Prova Azul - 1º dia (/questoes-de-concurso/prova/inep-2
Disciplina:
Ciências da Natureza e suas Tecnologias (/questoes-de-concurso/disciplina/ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias)
Química (ENEM) (/questoes-de-concurso/disciplina/quimica-enem) - Assuntos:
5.1. Ácidos, Bases, Sais e Óxidos (nomenclatura, classificação e propriedades) (/questoes-de-concurso/questoes/assunt
Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é
imprópria para o consumo humano e para a maioria
dos usos da água doce. No entanto, para a indústria,
a água do mar é de grande interesse, uma vez que
os sais presentes podem servir de matérias–primas
importantes para diversos processos. Nesse contexto,
devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de
impacto ambiental, o método da precipitação fracionada
tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes
na água do mar. 
Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos
presentes na água do mar a 25ºC
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1) D 3) A 5) A 2) A
4) D 6) A
GABARITO: 
 
 
Suponha que uma indústria objetiva separar
determinados sais de uma amostra de água do mar a
25 ºC, por meio da precipitação fracionada. Se essa
amostra contiver somente os sais destacados na tabela,
a seguinte ordem de precipitação será veri�cada:
 
a)
Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de
magnésio e, por último, brometo de sódio.
b)
Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de
cálcio e, por último, carbonato de cálcio.
c)
Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de
cálcio e, por último, brometo de sódio.
d)
Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de
magnésio e, por último, cloreto de magnésio.
e)
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de
magnésio e, por último, brometo de sódio.