Lista de exercícios L2-1T 2019

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1) Considere que uma solução saturada de 
cloreto de amônio (NH4Cl) foi preparada a 
80°C em 200g de água. Depois, essa solução 
passou por um resfriamento sob agitação até 
atingir 40°C. Determine a massa de sal 
depositada neste processo. A curva de 
solubilidade do NH4Cl é dada pelo gráfico. 
 
2) Observe o gráfico a seguir e responda às 
questões que se seguem. 
 
a) Qual a menor quantidade de água necessária 
para dissolver completamente, a 60°C, 120g de 
B? 
 
b) Qual a massa de A necessária para preparar, 
a 0°C, com 100g de água, uma solução saturada 
(I) e outra solução insaturada (II)? 
 
3) Tem-se 500g de uma solução aquosa de 
sacarose (C12H22O11), saturada a 50 °C. Qual a 
massa de cristais que se separam da solução, 
quando ela é resfriada até 30°C? 
Dados: Coeficiente de solubilidade (Cs) da 
sacarose em água: 
Cs a 30 °C = 220g/100g de água 
Cs a 50 °C = 260g/100g de água 
 
4) O gráfico a seguir mostra as curvas de 
solubilidade em água, em função da 
temperatura, dos sais KNO3 e MnSO4. 
 
Com base neste gráfico, discuta se as 
afirmações a e b são verdadeiras ou falsas. 
 
a) O processo de dissolução dos dois sais é 
endotérmico. 
b) 100 mL de solução saturada a 56°C contêm 
aproximadamente 10g de KNO3. 
 
5) A curva de solubilidade de um sal hipotético 
é: 
 
Qual a quantidade de água necessária para 
dissolver 30 gramas do sal a 35°C? 
 
6) 160 gramas de uma solução aquosa saturada 
de sacarose a 30 °C são resfriados a 0 °C. 
Quanto do açúcar cristaliza? 
Temperatura 
°C 
Solubilidade da sacarose 
g / 100 g de H2O 
0 180 
30 220 
 
 
 
 
Curso: Técnico Integrado ao Ensino Médio - 
Unidade Curricular: Química 2° Ano 
Tipo de Atividade: Lista de exercícios L2 
Professor: Diesley Martins Data: ___ / ___ / ____ 
Estudante: Valor: 2,0 Resultado: 
Observações/Instruções: A lista deverá ser entregue no dia da avaliação, antes do início da mesma. 
Apresente a resolução para todas as questões. 
7) Considerando o gráfico abaixo, adicionam-
se, separadamente, 40 g de cada um dos sais em 
100 g de H2O. 
 
 
À temperatura de 40 °C, que sais estão 
totalmente dissolvidos na água? 
a) KNO3 e NaNO3 
b) NaCℓ e NaNO3 
c) KCℓ e KNO3 
d) Ce2(SO4)3 e KCℓ 
e) KCℓ, NaCℓ e Ce2(SO4)3 
 
8) O gráfico a seguir representa a solubilidade 
de vários sais em função da temperatura, 
expressa em gramas do soluto por 100 gramas 
de água. 
 
Indique os itens corretos: 
I- A solubilidade dos sais aumenta com a 
elevação da temperatura na ordem: NaCℓ, 
KCℓ, RbCℓ, CsCℓ. 
II- Com exceção do Li2SO4, a solubilidade de 
todos os sais aumenta com a elevação da 
temperatura. 
III- A solubilização do KCℓ aumenta com o 
aumento da temperatura. 
IV- A 0 ºC o NaCℓ é menos solúvel que o KCℓ. 
 
9) Considere as curvas de solubilidade a seguir: 
 
 Com base nesse gráfico, responda às questões: 
 
a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 
e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em 
água, a qualquer temperatura? 
 
b) Aproximadamente em qual temperatura a 
solubilidade do KNO3 e do Pb(NO3)2 são 
iguais? 
 
c) Qual das substâncias apresenta maior 
aumento de solubilidade com o aumento da 
temperatura? 
 
d) Compare as solubilidades das substâncias 
KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa 
temperatura. 
 
e) Qual a massa de uma solução saturada de 
NaNO3 a 20 ºC obtida a partir de 500 g de 
H2O? 
 
10) Sabendo que a solubilidade de um sal a 
100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de 
água necessária para dissolver 780 g deste sal a 
100° C. 
 
11) Uma solução foi preparada adicionando-se 
40 g de NaOH em água suficiente para produzir 
400 mL de solução. Calcule a concentração 
comum da solução em g/L. 
 
12) Um certo remédio contém 30g de um 
componente ativo X dissolvido num 
determinado volume de solvente, constituindo 
150 mL de solução. Ao analisar o resultado do 
exame de laboratório de um paciente, o médico 
concluiu que o doente precisaria de 3g do 
componente ativo X por dia, divididos em 3 
doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Qual o volume 
em mL do medicamento deve ser ingerido pelo 
paciente a cada 8 horas para cumprir a 
determinação do médico? 
 
13) O ser humano adulto possui, em média, 5 
litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) 
dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a 
massa total de cloreto de sódio no sangue de 
uma pessoa adulta? 
 
14) O derramamento de óleo nos cursos d'agua 
forma uma película que dificulta a absorção de 
oxigênio, o que provoca a destruição de algas e 
plânctons, prejudicando a alimentação dos 
peixes. De acordo com alguns órgãos 
ambientais, o limite máximo de óleo na água é 
30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos 
gramas de óleo poderão estar presentes em 1 m
3
 
de água, sem comprometer o ecossistema? 
 
15) Um frasco de laboratório contém 2,0 litros 
de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do 
sal dissolvida na solução é de 120 g. Que 
volume deve ser retirado da solução inicial para 
que se obtenham 30g de sal dissolvido? 
 
16) Qual o volume final que deve ter uma 
solução para que tenha concentração igual a 
10g/L a partir de 25 g de soluto? 
 
17) Num balão volumétrico de 250 mL 
adicionam-se 2,64 g de sulfato de amônio 
sólido; o volume é completado com água. A 
concentração da solução obtida, em mol/L, é: 
 
18) Qual a concentração, em g/L, da solução 
obtida ao se dissolverem 400 mg de cloreto de 
sódio em 50 cm
3
 de água? 
 
19) O soro caseiro consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de 
sacarose (11 g/L). As massas de cloreto de 
sódio e a de sacarose necessárias para se 
preparar 500 mL de soro caseiro são? 
Sugestão p/ 19: Aqui temos dois solutos na 
mesma solução; calcule a massa de cada soluto 
como se o outro não existisse. 
 
20) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas 
de espinafre, nas sementes do tomate, e é um 
dos constituintes das pedras formadas nos rins 
(cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 
cm
3
 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio 
contém 0,2625 g desse sal. Qual é a 
concentração comum, em g/L, de oxalato nessa 
solução? 
 
21) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa 
de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 
g para cada 1 litro. Com base nessa informação, 
determine a concentração molar (molaridade, 
mol/L) do ácido clorídrico no suco gástrico. 
 
22) Em que quantidade de água devem ser 
dissolvidos 100g de glicose, para se obter uma 
solução a 20% em massa ? 
 
23) Qual é o volume final de uma solução 
0,05mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 
que contém 3,42 g deste sal? 
 
24) Um determinado dentista recomendou a um 
paciente que fizesse “bochecho” diário com 
uma solução 0,21 g/L de fluoreto de sódio 
(NaF). Qual a molaridade da solução sugerida? 
 
25) No preparo de uma solução aquosa, foram 
usados 0,4 g de cloreto de sódio (NaCl) como 
soluto. Sabendo que a concentração da solução 
resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume 
final. 
 
26) Determine a concentração em g/L de ácido 
acético no vinagre cuja porcentagem em massa 
de soluto é de 3%, e que apresenta densidade 
igual a 1 g/mL. 
 
27) Os rótulos de dois frascos, um de ácido 
sulfúrico e outro de hidróxido de sódio indicam: 
 
Calcule as molaridades e as concentrações 
comuns dessas duas soluções. 
 
28) Um técnico necessita preparar uma solução 
aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, 
para o branqueamento de um tecido de algodão. 
No laboratório foram encontrados apenas 10g 
do soluto. Portanto, qual o volume, em litros, de 
solução obtida com a molaridade desejada? 
 
29) As afirmações abaixo referem-se à seguinte 
solução: dissolvem-se 20g de soda cáustica 
(massa molar = 40g/mol) em água suficiente 
para ter-se 0,50 litro de solução de densidade 
igual a 1,04g/mL. 
Julgue (V ouF) as proposições a seguir: 
( ) A concentração da solução, em mol/L, é em 
relação ao soluto igual à unidade. 
( ) Nesse volume de solução, a massa de água 
é igual a 500g. 
( ) Obtém-se uma solução aquosa de sacarose 
(massa molar=342g/mol) de concentração, em 
mol/L, igual à solução acima, dissolvendo-se 
meio mol de sacarose em água suficiente para 
ter-se 1 litro de solução. 
( ) Na solução, a fração em mol da água é 
igual à fração em mol da soda cáustica. 
( ) Na solução, a porcentagem em massa da 
soda cáustica é de 3,8%. 
 
30) (Fatec-SP) A tabela a seguir mostra o 
resultado da análise de todos os íons presentes 
em 1 L de uma solução aquosa, desprezando-se 
os íons H
+
 e OH
–
 provenientes da água. 
Íons Concentração 
molar (mol/L) 
NO3
-
 0,5 
SO4
2-
 0,75 
Na
+
 0,8 
Mg
2+
 x 
Com base nos dados apresentados e sabendo 
que toda solução é eletricamente neutra, 
podemos afirmar que a concentração molar dos 
íons Mg
2+
é: 
a) 0,4 b) 0,5 c) 0,6 d) 1,0 e) 1,2 
31) Um determinado gás poluente apresenta 
tolerância máxima de 2,0 ⋅ 10–5mol/L em 
relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 
4m × 5m × 3m contém 6 mol daquele gás. A 
tolerância foi ultrapassada? 
32) (UERJ) Os medicamentos atualmente 
conhecidos como genéricos apresentam, em sua 
composição, substâncias equivalentes às das 
marcas tradicionais, com preços mais baixos. 
Para estimular o crescimento das crianças, 
recomenda-se a ingestão de comprimidos que 
contêm 2,43×10
-
²g de ZnO, por comprimido. 
O medicamento genérico utilizado em 
substituição ao comprimido tradicional 
apresenta a seguinte composição: 
Solução aquosa de ZnSO4 de concentração 
igual a 0,10 mol.L
-
¹. 
Para a ingestão da mesma massa de Zn
+
² 
contida em um comprimido, o volume 
necessário da solução de ZnSO4, em mL, 
corresponde a? 
 
a) 1,5 
b) 3,0 
c) 15,0 
d) 30,0 
e) 45,0 
 
33) Em um aquário constatou-se a presença de 
5 g de CO2 para cada 50 Kg de ar. Calcule a 
concentração em ppm e ppb. 
 
34) Em estações de tratamento, a água potável 
deve apresentar nó máximo 0,09 % de sais 
dissolvidos. Transforme esse valor para ppm e 
ppb. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tenha um bom aprendizado. Havendo dúvidas 
procure o professor no atendimento. 
 
LEMBRETE: Não adianta apenas dar “Ctrl-C 
Ctrl-V” na lista do seu colega, com isso você 
não engana o professor, e sim, a si mesmo. 
Pense nisso.