FUNDAMENTOS DE TERMODINAMICA

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ALTERNATIVA D 6,5 º C
2 Um fio de cobre tem massa m = 150 g e calor específico c = 0,095 cal / g ° C . Determinar o calor para aquecê-lo de 10 ° C até 150 ° C . 
Q = m c (θf - θi )
ALTERNATIVA A 1995 cal
3 Um bloco de ferro de massa 150 g inicialmente à 30 ° C é esfriado até atingir a temperatura de 10 ° C . Determinar o calor cedido pelo bloco . ( c Fe = 0,114 cal / g ° C ) .
ALTERNATIVA B 342 cal
4 Um recipiente de capacidade térmica desprezível contém 100 g de água à 20 ° C . Introduz-se no recipiente 139,8 g de ferro à 100 ° C . A temperatura de equilíbrio é 31 ° C . Determinar o calor específico do ferro . 
Q = m c (θf - θi )   ;   cágua = 1 cal/g.ºC
ALTERNATIVA D 0,114 cal/g.ºC
5 Um calorímetro de capacidade térmica C = 10 cal / ° C contém 200 g de água à temperatura de 30 ° C . Adicionam-se ao calorímetro 400 g de água à 50 ° C .Determinar a temperatura de equilíbrio . 
Q= m c (θf -θi )   ;   cágua = 1 cal/g.ºC
ALTERNATIVA E 43,12 ºC
6 Um pedaço de gelo de massa m = 400 g  à temperatura de -15 º C é aquecido lentamente, se funde e transforma-se em água líquida, a qual continua a ser aquecida, vaporiza-se e o vapor atinge 
120 º C. O calor total fornecido na operação, vale:
Dados: Calor latente de fusão do gelo  Lf = 80 cal/g
            Calor da vaporização da água   Lv = 540 cal/g
            Calor específico da água              c = 1 cal/g.ºC
            Calor específico do gelo            c = 0,5 cal/g.ºC
            Calor específico do vapor          c = 0,50 cal/g.ºC  
Fórmulas: Q = m c (T 2 – T1 )   e   Q = m L
ALTERNATIVA E 295 kcal  
7 Um calorímetro contém 40 g de água à temperatura de 20 ° C . Despejam-se no calorímetro 80 g de água à temperatura de 40 ° C . A temperatura de equilíbrio é 28 ° C Determinar a capacidade térmica do calorímetro . 
Q = m c (θf - θi )  ;  C = m c     ;   cágua = 1 cal/g.ºC
ALTERNATIVA A 80 cal/ºC	
8 Um calorímetro de aço inoxidável tem massa igual a 400 g e contém 900 g de mercúrio à temperatura de 20 ° C . Introduz-se no calorímetro um corpo de alumínio com massa de a 7,12 g à temperatura de 98 ° C . O equilíbrio térmico do sistema se estabelece a 21,6 ° C . Não há troca de calor com o ambiente . O calor específico do mercúrio é 0,033 cal / g ° C , o do inox é metade daquele do alumínio . Determinar os calores específicos do alumínio e do inox .
Q= m c (θf -θi)  
ALTERNATIVA D cAl =0,212 cal/g.ºC    e  cinox= 0,106cal/g.ºC
9 Uma mistura de álcool de calor específico 0,602 cal/g.ºC  com óleo de calor específico 0,440 cal/g.ºC tem massa 500 g. A mistura é obtida a 30 º C por adição de álcool a 40 º C  e óleo a 20 º C. A massa de óleo e a massa de álcool da composição são, respectivamente:
Q=m c (T2 - T1 )
ALTERNATIVA A málcool= 211 g      e     móleo = 289 g
10 Um corpo homogêneo com massa igual a 10 g é constituído por uma substância X que tem calor específico igual a 0,12 cal/g.ºC no estado sólido e 0,22 cal/g,ºC no estado líquido. A temperatura de fusão da substância X é 40 º C. Aquele corpo, na temperatura de 30 ºC, é introduzido em um calorímetro com capacidade térmica igual a 20 cal/ºC e 30 g de um líquido Y a 60 ºC, e com calor  específico igual a 0,90 cal/g.ºC. O equilíbrio térmico do sistema é atingido a 50 º C sem que o líquido solidifique. Admitem-se trocas de calor exclusivamente entre os corpos mencionados. Determinar o calor de fusão L da substância X.
Q = m c (T2 - T1) = C (T2 - T1)     e  Q = m L
ALTERNATIVA B L= 43,6 cal/ g
11 Uma testemunha de platina, de massa 60 g, é mantida em forno durante tempo suficiente  para garantir o equilíbrio térmico; em seguida, ela é introduzida em um calorímetro cuja capacidade calorífica global é C=300 cal/ºC. A temperatura do calorímetro se eleva de 20 ºC para 23ºC. O calor específico da platina é 0,032 cal/gºC. Determinar a temperatura do forno.
Q=m c (T2-T1) = C (T2-T1)
ALTERNATIVA B 491,75 ºC
12 
ALTERNATIVA D QAB = -24 atm.litro  , TAB= 0 atm.litro , UAB = - 24 atm.litro
13
ALTERNATIVA B QAB = 19,78 atm.litro  , TAB=  19,78  atm.litro , UAB = 0
14 
 
ALTERNATIVA A PA  =  5,04 atm  e TA = 1 008 K 
15
ALTERNATIVA E Q AB =0 atm.litro , T AB = 9,12 atm.litro  , U AB = - 9, 12 atm.litro
16
ALTERNATIVA E   0 ; 647,5; 647,5 
17
ALTERNATIVA D PA = 64 atm  ,  TA = 1 600 K  , Cα =R/2 
18 
ALTERNATIVA C Q AB =-48 atm.litro , T AB = 96 atm.litro  , U AB = - 144 atm.litro
19 
ALTERNATIVA A pA = pC =0,63 atm  , TB = 189 K   , TC = 378 K
20 
ALTERNATIVA B pA = pB = 6 atm   e TB= 2 400 K   , TC= 400 K
21
ALTERNATIVA A
 
22
ALTERNATIVA D pB= 9 atm.litro , pC = 3 atm. litro ,VB= 2 litros , VC=3,87 litros, TC= 580,5 K  
23
ALTERNATIVA C QAB =18 atm.litro , TAB= 0 atm.litro  , UAB= 18 atm.litro
24 
 ALTERNATIVA B QBC =0 atm.litro , TBC= 9,59 atm.litro  , UBC= -9,59 atm.litro
25 
 
ALTERNATIVA A QBC =-14,02 atm.litro , TBC= -5,61 atm.litro  , UBC= -8,41 atm.litro
26 
ALTERNATIVA E Qciclo =3,98 atm.litro , Tciclo=3,98 atm.litro  , Uciclo= 0 atm.litro
27 
ALTERNATIVA A QAB =15,54 atm.litro , T AB = 15,54 atm.litro  , UAB =0  correta
28
ALTERNATIVA B QBC =0 atm.litro , T BC = -18 atm.litro  , UBC =18 atm.litro 
29
ALTERNATIVA C QCA =-18 atm.litro , T CA = 0 atm.litro  , UCA = -18 atm.litro 
30
ALTERNATIVA A  – 1200 J  e  1800 J
31 
ALTERNATIVA E 0,8
32
ALTERNATIVA C 1287,5; -1600; 960 
33
ALTERNATIVA B Q2 =1100 J   , T= 475 J ,  η = 35% 
34
ALTERNATIVA B Q1 =2 000 J   , T= 500 J , CD=3 
35 
ALTERNATIVA D 400 J
36
ALTERNATIVA D Q2 = 1 600 J   , Trabalho = 400 J   e   Rendimento = 20 % 
37 
 
ALTERNATIVA B Pmin = 3,6 kW
38 
ALTERNATIVA E Q1 / Q2  = 0,1137= 11,37 %
39 
ALTERNATIVA B Rendimento De Carnot = 75%
40 
ALTERNATIVA C T= 548,91 K
41
ALTERNATIVA A Trabalho do motor 1 = 437,23 J 
42 
ALTERNATIVA B Rendimento total = 66,67 % 
43 
ALTERNATIVA C Trabalho motor 1 = 50 J , Q 2= 50 J  ,  rendimento 1    =  50%  
44
ALTERNATIVA E Rendimento térmico do sistema = 66,67 %