Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
ATIVIDADE – SOLUÇÕES Nome: VITÓRIA RODRIGUES RAMOS RA: 109247 Curso: N. C. SAÚDE Período: NOTURNO Turma: E Disciplina: QUÍMICA GERAL Professor Responsável: MARIZA Data: 21/05/2020 Uma solução aquosa de ácido sulfúrico de densidade 1,2 gmL-1 foi formada pela reunião de 24,5 g de ácido sulfúrico e 275,5 g de água. (Massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32.) Pedem-se: a) A massa e o número de mols do soluto; (H2SO4)= 98g 24,5g = 0,25mol massa 24,5g 98g b) A massa e o número de mols do solvente; (H2O)= 18g 275,5g = 15,30mol massa 275,5g 18g c) A massa total e o número total de mols na solução; Massa total: 275,5g + 24,5g = 300g Número de mols: 15,30mol + 0,25mol = 15,55 mols d) O volume da solução; 1,2gml-1 300g X 1 300x = 1,2gml-1 X= 300g = 250ml 1,2 e) A concentração da solução; 24,5g = 98g/L-1 0,25L f) A molaridade da solução; 0,25mol = 1 mol/L-1 0,25L g) O título em massa da solução. 24,5g = 0,0816 ou 8,16% 24,5g + 275,5g
Compartilhar