Ligação Química

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Ligação química 
 
 A grande variedade substâncias que existe em nosso universo só é possível graças a capacidade 
que os átomos têm em ligar-se uns aos outros. Mas por que os átomos se ligam uns aos outros 
 Os átomos são formados por prótons e nêutrons no núcleo e elétrons ao redor na eletrosfera. A 
eletrosfera é composta por camadas e para um átomo atingir estabilidade eletrônica ele deve possuir oito 
elétrons na última camada. 
 Esta estabilidade eletrônica do átomo possuir oito elétrons da última camada chama-se regra do 
octeto. Para atingir essa regra os átomos realizam então ligações químicas. 
 
A última camada de elétrons também é chamada de camada de valência. 
 
Mas como eu sei quantos elétrons um átomo tem em sua última camada? Observando a tabela periódica 
ela é organizada em famílias no qual em cada família (colunas) encontram-se elementos com o mesmo 
número de elétrons na última camada. 
 
Família 1: 1 elétron na camada de valência. 
Família 2: 2 elétrons na camada de valência 
Família 13: 3 elétrons na camada de valência 
Família 14: 4 elétrons da camada de valência 
Família 15: 5 elétrons na camada de valência 
Família 16: 6 elétrons na camada de valência 
Família 17: 7 elétrons na camada de valência 
Família 18: 8 elétrons na camada de valência 
 
 Um átomo na família 2, para alcançar o octeto, perde dois elétrons, e assim sua penúltima 
camada fica com oito elétrons, com exceção do lítio que se estabiliza com 2 elétrons. 
 Do outro lado da tabela, na família 17, um átomo precisa ganhar um elétron para alcançar o 
octeto. 
 Outra forma, mais evidente, de identificar se um átomo ganha ou perde elétrons é realizando a 
distribuição dos seus elétrons em camadas e subcamadas, de acordo com o diagrama de Linus Pauling. 
 
 
 
 
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 Vamos fazer a distribuição eletrônica para o átomo de Sódio (Na), com 11 elétrons no total, 
segundo o diagrama de Linus Pauling: 
11Na = 1s
2 2s2 2p6 3s1 
 Perceba-se que ao perder um elétron (destaque em amarelo), o átomo de sódio fica estável com 
oito elétrons (destaque em cinza). 
 Podemos agora aprender sobre os tipos de ligação química. 
 
Ligação Iônica ou Eletrovalente 
Características: 
 
 Ocorre através de “doações” permanente de elétrons; 
 
 Ocorre entre: metal + ametal ou metal + Hidrogênio; 
 
 
 Na ligação iônica, não existe vinculo material entre os átomos ligados, estes tornam-se íons e 
permanecem unidos por forças elétricas; 
 
 Compostos iônicos não são formados por moléculas, são formados por aglomerados de íons 
denominados retículos cristalinos; 
 
 
 Todo composto iônico em condições ambientes é sólido; 
 
 Todo composto iônico tem ponto de fusão e ponto de ebulição alto; 
 
 Compostos iônico conduzem bem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa 
porque sofrem dissociação iônica. 
 
Vamos considerar o átomo de sódio já trabalhado nesta aula. 
11Na = 1s
2 2s2 2p6 3s1 
 
E vamos considerar a distribuição do átomo de cloro 
17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 O átomo de sódio tende a perder o seu elétron da última camada. Se ele perde um elétron ele 
adquire uma carga positiva +1. 
 
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 O átomo de cloro tende a receber um elétron. Se ele ganha um elétron ele adquire carga negativa 
-1. 
 
 Na+ e Cl- se atraem por interação eletrostática formando o NaCl. O sal de cozinha. 
Muitos compostos presentes no nosso dia a dia são formados por ligações iônicas: 
 
 NaCl (Cloreto de sódio): o sal de cozinha. 
 KBr (Brometo de potássio): utilizado nos filmes fotográficos antigos. 
 CaCO3 (Carbonato de cálcio): utilizado na produção de vidro. 
 Na2SO4 (Sulfato de sódio): laxante. 
 
Ligação Covalente normal 
 
Características: 
 Ocorre entre átomos que precisam receber elétrons; 
 
 Cada átomo contribui com um elétron para formar um par que seja compartilhado; 
 
 Ocorre entre: ametal + ametal; 
 
 Ametal + Hidrogênio; 
 
 Hidrogênio + Hidrogênio; 
 
• Através da ligação covalente normal os átomos ligados passam a ter vinculo material. Por isso 
compostos covalentes são formados por moléculas. 
Vamos considerar que temos dois cloros com a seguinte distribuição eletrônica: 
17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 Os dois cloros vão querer receber um elétron. Neste caso então eles compartilham um elétron e 
passam ter vínculo material. 
 
Ligação Metálica 
 
Características: 
 É a ligação que ocorre entre átomos de um mesmo metal; 
 
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 Os átomos de um mesmo metal se aproximam libertam seus elétrons de valência e formam 
elétrons envolvidos em uma nuvem de elétrons livres; 
 
 Toda placa metálica sólida tem grande brilho, conduz muito bem corrente elétrica e calor; 
 
 Placa metálica é formada por retículo cristalino. 
 
 Exemplo: placa de Alumínio.