Aula 02_Eletronegatividade e Polaridade da Ligação

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Bem-vindo à aula 02
Disciplina: Química 
Tema: Eletronegatividade e Polaridade da ligação 
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Camila Menezes Azevedo 
Tenho 29 anos, sou formada em Engenharia química pela Universidade Federal do Pará. Tenho especialização em Engenharia de Produção e em Engenharia de Segurança do Trabalho. E atualmente sou funcionária pública. Na minha trajetória academia fui monitora e ministrei aulas dentro da universidade, nas disciplinas Química geral e termodinâmica, nos níveis teórico e prático. 
Estudei a vida toda na rede pública e com muito esforço alcancei o tão sonhado diploma numa universidade federal.
Sei como é difícil superar as dificuldades do ensino Público no Brasil. 
Portanto elaborei esse material com o intuito de ajudar os alunos nesse momento tão difícil que é a pandemia do corona vírus.
Espero que o material os ajude! Bons estudos. 
Apresentação 
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Conceito 
Quantificação 
Tendência na tabela periódica 
O elemento mais eletronegativo 
Eletronegatividade 
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É a capacidade que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação covalente. 
Conceito de eletronegatividade 
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Quantificação da eletronegatividade 
Os valores de eletronegatividade são estabelecidos considerando um número de fatores, como tamanho atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. 
Quanto maior for o valor da eletronegatividade de um átomo, mais provável que ele será o elemento a atrair a densidade eletrônica (par de elétrons) quando ele estiver formando um composto químico. 
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Tendência da Eletronegatividade na Tabela Periódica 
A eletronegatividade tende a crescer a medida que o número atômico diminui 
Ou
Debaixo pra cima em um grupo; 
Da esquerda pra direita em um período 
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Flúor:
É o elemento mais eletronegativo 
Tem valor 4,0
O que o torna um “ganancioso” por elétrons 
Em uma ligação entre o flúor e outros elementos, os elétrons compartilhados serão fortemente atraídos pelo núcleo do flúor 
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Outros elementos de eletronegatividade alta: 
Oxigênio – 3,5
Nitrogênio – 3,0
Cloro – 3,0 
Quando esses elementos fazem parte de uma ligação covalente, eles tendem a atrair mais o par de elétrons para se. 
O elemento mais eletronegativo 
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Conceito 
Eletronegatividade & Polaridade
Quantificação 
Polaridade da Ligação 
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Uma ligação forma polos quando dois elementos de eletronegatividades diferentes se ligam para formar um composto.
Devido a diferença de eletronegatividade, o par de eletrons é mais atraído para um dos átomos, formando assim dois centros de carga, um de carga negativa (elemento mais eletronegativo) e um de carga positiva (elemento menos eletronegativo). 
Essas regiões de carga positiva e negativa dentro da molécula gerarão um campo elétrico associado a esta molécula.
Esses dois pontos de carga positiva e negativa constituem um dipolo, e a ligação passa a se chamar ligação polar ou ligação covalente polar (elétrons ainda estão sendo compartilhados). 
Conceito Polaridade da Ligação 
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Eletronegatividade & Polaridade 
Quanto maior for a diferença na eletronegatividade, mais polar será a ligação 
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É determinada pela diferença dos valores de eletronegatividade dos elementos envolvidos na ligação 
Se maior que 2,0 – ligação iônica 
Se menor que 2,0 – ligação covalente polar 
Se Zero – ligação completamente covalente 
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Exemplos:
NaF: 4,0 (F) – 1,0 (Na) = 3,0 – ligação iônica. 
Fluorocarboneto C-F: 4,0 (F) – 2,5 (C) = 1,5 – ligação covalente polar.
F2 F-F: 4,0 – 4,0 = 0 – ligação completamente covalente ou ligação covalente apolar 
Quantificação da polaridade da ligação 
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Estou muito feliz de compartilhar conhecimento com você. 
Bons estudos! 
Duvidas e sugestões: camilamenezesazevedo@hotmail.com
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Esta aula é base para os seguintes assuntos:
 
Ligações Químicas 
Polaridade das moléculas 
Propriedades da Tabela Periódica 
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