Química Geral e Experimental: Propriedades Periódicas, Ligações Químicas e Compostos

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: LARISSA CARMINATI DA SILVA RGM: 093.1137
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
Modelo Rutherford
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
Identifique no quadro abaixo a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
 
 R: Letra E 
 
3. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade;
R: É a tendência que os átomos dos elementos possuem em perder elétrons, tornando um cátion.
b) Eletronegatividade;
R: É a tendência que os elementos possuem em receber elétrons. Ocorre nas ligações covalentes, trata-se da propriedade periódica mais importante.
c) Afinidade eletrônica;
R: É uma relação da energia necessária para que um elétron seja recebido por um átomo, então, trata-se da energia mínima envolvida na retirada de um elétron pelo ânion.
d) Energia de ionização.
R: É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo com carga neutra, isto é, no estado fundamental. Com isso, o átomo neutro se torna um cátion.
4. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
R: Se os átomos forem de apenas um elemento, a substancia é chamada de pura.
b) Misturas;
R: Quando se tem uma substância composta por mais de um elemento juntos, e dessa forma a substância é uma mistura.
c) Homogênea;
R: A mistura homogenia é uma solução que apresenta uma única fase.
d) Heterogênea.
R: A mistura heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.
5. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si
R: Silício é um elemento químico do grupo 14 (semi-metais) que pertence ao terceiro período da tabela periódica.
b) Mo
R: O Molibdênio é um elemento químico do grupo 6 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
c) Rb
 R: O rubídio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
d) B
R: O boro é um elemento químico do grupo 13 (semi-metais) que pertence ao segundo período da tabela periódica.
e) Rn
R: O radônio é um elemento químico do grupo 18 (gases nobres) que pertence ao sexto período da tabela periódica.
f) Rh
R: O ródio é um elemento químico do grupo 8 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
g) Fr
R: O frâncio é um elemento químico do grupo 1 (metais alcalinos) que pertence ao sétimo período da tabela periódica.
h) Li
R: O lítio é um elemento químico que pertence ao grupo 1 (metais alcalinos) e ao segundo período da tabela periódica.
i) Y
R: O ítrio é um elemento químico do grupo 3 (metais de transição) que pertence ao quinto período da tabela periódica.
j) Re
R: O Rênio é um elemento químico do grupo 7 (metais de transição) que pertence ao sexto período da tabela periódica.
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
R: A afirmação lll está correta.
Identifique a afirmação correta com relação da ligação química do MgO.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
R: o Flúor é mais eletronegativo que o magnésio.
b) Qual família pertence cada elemento?
R: O flúor é um elemento químico do grupo 17 (halogênios) que pertence ao segundo período da tabela periódica.
 O magnésio (Mg) é o elemento químico que pertence ao terceiro período e ao segundo grupo (metais alcalino-terrosos) da Tabela Periódica.
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R: Covalente, covalente e iônica. 
4. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
R: Ligação Iônica: Também é chamada de ligação eletrovalente. Esta é realizada com íons, na presença de cátions e ânions, E os íons, por sua vez, são os átomos com cargas elétricas perdidas ou acrescentadas. Um cátion perde um ou mais elétrons, enquanto um ânion os recebe. Como cargas positivas e negativas se atraem, é formado um composto iônico pela chamada: interação eletrostática. Um composto iônico comum é o cloreto de sódio (), mais conhecido por sal de cozinha.
 Ligação Covalentes: Ocorre o compartilhamento de elétrons. Apenas desse modo se tornam estáveis, o que não ocorre nas ligações iônicas, pois, nesse caso, há a perda ou o ganho de elétrons. O compartilhamento dos elétrons é feito aos pares, por isso são denominados de pares eletrônicos.
5. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO; 
b) Al2O3; 
c) NF3; 
d) CsF; 
e) HF; 
f) SO2; 
6. Pesquise sobre e defina: 
a) Ligação covalente Polar;
R: Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons não são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo.
b) Ligação covalente Apolar;
R: Ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos.
7. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro,mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
R: A ligação metálica ocorre quando há alteração entre cátions e os elétrons. Quando ocorre essa junção forma uma estrutura cristalina, chamada de ligas metálicas, ou seja, pela junção de dois ou mais metais.
Exemplos: 
Aço — constituído por Fe e C.
Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni.
Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro.
Amálgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn.
Bronze — constituído por Cu e Sn.
Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn.