Quimica 6

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· Química
Exercícios – Evolução dos modelos atômicos	
1. (G1 - CFTMG 2018) A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
2. (UPE-SSA 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes idéias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. 
O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova idéia, um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Bohr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
Quantos erros científicos são encontrados no texto?
a) Um
b) Dois
c) Três
d) Quatro
e) Cinco
3. (UEFS 2016) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thompson, propostos com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, ,α sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas.A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thompson.
b) O modelo de Thompson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
4. (UDESC 2016) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.
a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thompson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a idéia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que sucedeu foi o de Thompson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
5. (UFJF-PISM 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thompson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thompson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thompson.
d) I - Dalton, II - Thompson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thompson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
6. (UPE-SSA 1 2016) Analise a seguinte charge:
 (
a)
 Dalton e Thompson. 
b)
 Dalton e Rutherford-Bohr. 
c)
 
Thompson e Rutherford-Bohr.
 
d)
 Modelo Quântico e Thompson
. e)
 Rutherford-Bohr e Modelo Quântico.
) As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, respectivamente, sobre os modelos atômicos de
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na seqüência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto.
7. (UEA 2014) O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de
a) Rutherford-Bohr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thompson.
8. (UFG 2012) Leia o poema apresentado a seguir.
 (
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
)
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thompson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
9. (ESPCEX (AMAN) 2011) Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thompson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. Das afirmações feitas, está (ão) correta(s) 
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
10. (ITA 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thompson, Rutherford e Bohr.
b) Thompson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thompson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thompson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.