Ligacoes quimicas- simbolos de Lewis e a

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Ligações químicas, símbolos 
de Lewis e a regra do octeto 
 
Ligações químicas 
• Quando dois átomos entram em contato, o 
fazem através das fronteiras das suas 
eletrosferas, ou seja, de suas últimas camadas. 
• Assim, a última camada de um átomo é a que 
determina as condições de formação das 
ligações químicas. 
 
Por que dois ou mais átomos se ligam? 
• Como, na natureza, os únicos átomos que 
podem ser encontrados no estado isolado são 
os gases nobres, logo se pensou que os 
demais átomos se ligariam tentando alcançar 
a configuração eletrônica do gás nobre mais 
próximo deles na tabela periódica para 
adquirir estabilidade. 
• Todos os gases nobres, com exceção do He, 
possuem 8 elétrons na última camada. 
 
Regra do octeto 
• Existe uma regra útil para montar a maioria 
das fórmulas das substâncias, que é conhecida 
como regra do octeto. Este nome deve-se ao 
fato do átomo ficar com 8 elétrons na camada 
de valência (última camada) ao perder, 
receber ou compartilhar um ou mais elétrons, 
ficando semelhante a um gás nobre. 
Regra do octeto 
• Portanto, a regra do octeto diz que os átomos 
dos diferentes elementos ligam-se uns aos 
outros, doando, recebendo ou compartilhando 
elétrons, na tentativa de adquirir uma 
configuração eletrônica igual a de um gás nobre: 
8 elétrons na última camada ou, então, 2 elétrons 
se a camada de valência for a primeira camada do 
átomo. 
• Há três tipos de ligações químicas: ligação iônica, 
ligação metálica e ligação covalente. 
 
 
• Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais 
átomos unidos. 
• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons 
entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos 
não-metálicos. 
• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um 
metal para um não-metal. 
• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros 
unidos. 
Símbolos de Lewis 
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização 
dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons da 
camada de valência (última camada) como pontos ao redor do 
símbolo do elemento. 
• O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado 
por pontos desemparelhados. 
• Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis. 
• Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um 
quadrado ao redor do símbolo do elemento. 
Símbolos de Lewis 
• A regra do octeto 
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma 
configuração s2p6. 
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, 
perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam 
rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de 
elétrons). 
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto. 
Ligação iônica 
• É caracterizada pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligantes. Isto 
é observado quando temos a interação de metal 
com não metal e metal com hidrogênio. 
• Metal: átomo com facilidade para liberar os 
elétrons da última camada. 
• Não metal: átomo com facilidade de adicionar 
elétrons á sua última camada. 
• Hidrogênio: átomo com facilidade de adicionar 1 
elétron á sua única camada ficando com a 
configuração eletrônica do gás nobre He. 
 
Ligação iônica 
Família Elétrons na 
última 
camada 
Perde /ganha Carga do íon 
1A ou 1 1 Perde 1 elétron 1+ 
2A ou 2 2 Perde 2 elétrons 2+ 
3A ou 13 3 Perde 3 elétrons 3+ 
4A ou 14 4 Perde ou ganha 4 elétrons 4+ ou 4- 
5A ou 15 5 Ganha 3 elétrons 3- 
6A ou 16 6 Ganha 2 elétrons 2- 
7A ou 17 7 Ganha 1 elétron 1- 
Ligação iônica 
• Todo composto iônico tem estrutura cristalina, 
isto é os íons se distribuem alternadamente, 
formando poliedros regulares que são 
denominados retículos cristalinos. 
 
Ligação iônica 
• Exercícios: 
1- Dê as formulas dos compostos formados pelos seguintes pares 
de elementos: 
a) K (Z=19) e F (Z=9) 
b) Ca (Z=20) e Cl (Z=17) 
c) Al (Z=13) e F (Z=9) 
d) Na (Z=13) e H (Z=1) 
e) Mg (Z=12) e Cl (Z=17) 
f) K (Z=19) e S (Z=16) 
g) K (Z=19) e Cl (Z=17) 
h) Al (Z=13) e O (Z=16) 
 
Ligação covalente 
• É o tipo de ligação que ocorre quando todos 
os átomos que irão se ligar precisam ganhar 
elétrons, de modo que esta última camada 
fique com 8 elétrons (regra do octeto), 
liberando energia e se tornando mais estável. 
Ligação covalente 
• Somente o compartilhamento é que pode 
assegurar que estes átomos atinjam a quantidade 
de elétrons necessária em suas últimas camadas. 
• Cada um dos átomos envolvidos entra com um 
elétron para a formação de um par 
compartilhado, que a partir da formação passará 
a pertencer a ambos os átomos. 
• Ocorre entre átomos de não metais, entre não 
metais e hidrogênio e entre hidrogênio e 
hidrogênio. 
 
Ligação covalente 
• Quando dois átomos similares se ligam, nenhum 
deles quer perder ou ganhar um elétron para formar 
um octeto. 
• Quando átomos similares se ligam, eles 
compartilham pares de elétrons para que cada um 
atinja o octeto. 
• Cada par de elétrons compartilhado constitui uma 
ligação química. 
• Por exemplo: H + H  H2 tem elétrons em uma linha 
conectando os dois núcleos de H. 
• Estruturas de Lewis 
 
• As ligações covalentes podem ser representadas pelos 
símbolos de Lewis dos elementos: 
 
 
• Nas estruturas de Lewis, cada par de elétrons em uma ligação 
é representado por uma única linha: 
 
Cl + Cl Cl Cl
Cl Cl H F
H O
H
H N H
H
CH
H
H
H
• Ligações múltiplas 
 
• É possível que mais de um par de elétrons seja compartilhado entre 
dois átomos (ligações múltiplas): 
• Um par de elétrons compartilhado = ligação simples (H2); 
• Dois pares de elétrons compartilhados = ligação dupla (O2); 
• Três pares de elétrons compartilhados = ligação tripla (N2). 
 
 
• Em geral, a distância entre os átomos ligados diminui à medida que 
o número de pares de elétrons compartilhados aumenta. 
H H O O N N
Ligação covalente 
Determinação da Estrutura de Lewis e Fórmula 
Estrutural de Compostos Covalentes 
• Identifique o átomo central: o que fará o maior número de 
ligações (maior valência) ou o átomo que está em menor 
quantidade na molécula. Quando existem dois elementos 
nessas condições, o de menor eletronegatividade é o mais 
indicado. 
• Ligar os outros átomos ao átomo central até o seu limite 
máximo (valência). 
• Se a valência do átomo central esgotar e ainda restarem 
átomos, ligue-os aos átomos ligados ao átomo central. 
• Desenhe a fórmula estrutural com os elétrons de valência. 
Ligação covalente 
• Exercícios 
• A partir da fórmula molecular, dê a fórmula eletrônica e 
estrutural das seguintes moléculas. 
a) CS2 
b) HBr 
c) H2O 
d) H2S 
e) COCl2 
f) PCl3 
g) CHCl3 
 
Ligação covalente Dativa 
• Essa ligação é semelhante à covalente comum, 
e ocorre entre um átomo que já atingiu a 
estabilidade eletrônica e outro ou outros que 
necessitem de dois elétrons para completar 
sua camada de valência. 
• Ex: SO2 
Ligação covalente Dativa 
Ex.: H2SO4 
Ligação covalente Dativa 
Ex.: SO3 
Ligação Metálica 
• Os metais não exercem uma atração muito alta sobre 
os elétrons da sua última camada e, por isso, possuem 
alta tendência a perder elétrons. 
• Dessa forma, um metal sólido é constituído por átomos 
metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de 
valência livres para se movimentar por todo o metal. 
• Assim, temos um amontoado organizado de íons 
metálicos positivos mergulhados num “mar de 
elétrons” livres que mantém os átomos unidos. 
• O grupamento dos átomos de metais forma o chamado 
retículo cristalino metálico. 
 
Ligação Metálica 
• As ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou 
mais elementos, sendo a totalidade, ou pelo 
menos a maior parte dos átomos presentes, de 
elementos metálicos: 
• O ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre; o 
bronze é uma liga de cobre e estanho; o latão é 
uma liga de cobre e zinco; o aço é uma liga de 
ferro com pequena quantidade de carbono; a 
“liga leve” é uma liga de alumínioe magnésio; 
“metal monel” é uma liga de níquel e cobre.