FUNÇÃO_QUÍMICA[1]

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UNIVERSIDADE ZAMBEZE
FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
Curso: engenharia civil laboral nível 1 2020
Trabalho de investigação bibliográfica sobre:
Função química: Óxidos, Ácidos, Bases e Sais
Discente:
Isac João Bechano Simbe
Docente: 
Dr. Leonildo Vaz 
Beira, aos Maio de 2020
Introdução 
Para facilitar o estudo das substâncias inorgânicas é comum os químicos reunirem as substâncias em grupo, sendo que cada grupo se caracterize por ter propriedades semelhantes. Estes grupos são chamadas funções químicas.
As funções da química inorgânica são: óxidos, bases, ácidos e sais
Objetivos:
Objetivos gerais: função química ou química inorgânica, óxidos, ácidos, bases e sais.
· Classificação de cada função;
· Nomenclatura de cada função;
· E propriedades químicas e físicas de cada função;
Objetivo especifico 
· Saber diferenciar as funções químicas;
· Saber nomear as funções químicas (nomenclatura);
· E saber as principais propriedades das funções químicas.
Resumo do trabalho 
O trabalho aqui apresentado, foi desenvolvido nu âmbito da carreira estudantil abordando acerca de funções químicas ou melhor seja, química inorgânica.
Através de pesquisa bibliográfica parti para o estudo, tendo como objetivo o estudo de funções químicas inorgânicas, de modo a enriquecer o meu conhecimento .
Tendo como base este quadro perceptual realizei a projeção de um estudo, a aplicar uma fase seguinte:
· Procuro conhecer ou saber a opinião de docentes e encarregados de educação, face ao estudo das funções químicas.
Palavras-chaves 
· Funções químicas: óxidos, bases, ácidos e sais.
 Função Química ou Química Inorgânica
Função Química: é um conjunto das substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes denominados propriedades funcionais.As principais funções Inorgânicas são:
· Óxidos;
· Bases;
· Ácidos;
· E sais.
 Óxidos
· ÓXIDOS: são compostos inorgânicos formados de um elemento qualquer e oxigénio.eles apresentam fórmula geral:X2On.
Onde:
X é elemento químico (metal ou ametalicas);
n é Valência do elemento.
· Classificação dos óxidos 
A classificação dos óxidos obedece fundamentalmente a dois(2) critérios:
1.Quanto a propriedades químicas os óxidos podem ser:
· Óxidos básicos, metálico ou normais;
· Óxidos ácidos ou ametais;
· Óxidos salinos ou mistos;
· Óxidos anfóteros;
· Óxidos peróxidos e
· Óxidos superóxidos.
Óxidos Básicos
São óxidos de metais alcalinos, alcalinos terrosos(excepto berílio) e alguns outros com baixo número de oxidação.eates óxidos reagem com a água produzindo hidróxidos.
 Ca+H2O----------Ca(OH)2
· NOMECLATURA DOS ÓXIDOS BÁSICOS
Primeira regra: óxido de nome do metal.se o metal tiver mais de um número de oxidação,este número deve ser indicado por algarismo romano e entre parenteses.
· NaO- Óxido de sódio
· CaO-Óxido de cálcio
· MnO2-Óxido de manganês(II)
· MnO3- Óxido de manganês (III)
Segunda regra: Escreve-se o que lê diretamente na fórmula.
· Na2O-monóxido de dissídio
· Mn2O3- trióxido de manganês.
· ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
São óxidos não-metais (ametais) com número de oxidação elevado(5,6,7)
Estes óxidos reagem com água produzindo ácidos.
 SO3+H2O----------H2SO4
 SO2+H2O----------H2SO3
 Mn2O7+H2O-------2HMnO4.
· NOMECLATURA DOS ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS
Primeira regra:igual a primeira regra para óxidos básicos.
 Exemplos:
 CrO3-Óxido de cromo(VI)
 SO3- Óxido de enxofre (VI)
 SO2- Óxido de enxofre (IV)
A)Segunda regra:se elemento formar um só um elemento ácido, isto é:
 Anedrido+nome do elemento+ico
CrO3- anedrido crómico;
CO2- anedrido carbónico;
B2O3- anedrido bórico.
B) se o elemento formar dois(2) óxidos ácidos.
 Anedrido+nome do elemento+oso(menor valência)
 Anedrido+nome do elemento+ico(maior valência)
 SO2- anedrido sulfuroso
 SO3- anedrido sulfúrico
 P2O3- anedrido fosforoso
 P2O5- anedrido fosfórico
 N2O3- anedrido nitroso
 N2O5- anedrido nítrico
Terceira regra: igual á segunda regra para óxidos básicos.
 Exemplos:
CO2- dióxido de carbono
P2O3- trióxido de difósforo.
· ÓXIDOS ANFÓTEROS
São óxidos que podem ser óxidos básicos ou óxidos ácidos, dependendo do meio em que estão 
 Exemplos:
 ZnO+Hcl-----Zncl2+H2O
 ZnO+NaOH---Na2O2+H2O
A nomeclatura é geralmente utilizada para os óxidos básicos.
 Exemplos de óxidos anfóteros:ZnO,Al2O3,MnO2,BeO,PbO,SnO,e SO2.
· ÓXIDOS NEUTROS
São óxidos que não reagem com água.os principais são:
CO- monóxido de carbono ou óxido de carbono (II)
N2O- óxido nítroso ou óxido de nitrógeno (I)
NO- óxido nítrico ou óxido de nitrógeno (II).
· ÓXIDOS SALINOS , MISTOS OU DUPLOS
 São óxidos óxidos metálicos que apresenta fórmula geral,X3O4.
Fe3O4- Óxido salino de ferro ou óxido misto de ferro ou trióxido de ferro;
Pb3O4- Óxido salino de chumbos ou óxido misto de chumbo ou tetraóxido de chumbo ou óxido de chumbo (II)e(IV).
· PERÓXIDOS
São óxidos em que o número de oxidação de oxigénio é -1
A nomeclatura é feita de seguinte maneira:
 Peróxido+nome do elemento.
· SUPERÓXIDOS
São óxidos em que o número de oxidação do oxigénio é -1/2.
Anomeclatura dos superóxidos é feita da seguinte maneira:
 Superóxido+nome do elemento.
 Exemplos:
KO2- Superóxido de potássio
RbO2- Superóxido de rubídio.
· OBTENÇÃO DOS ÓXIDOS
Os óxidos podem ser obtidos mediante seguintes processos:
1. Reacção entre elementos químicos e o oxigénio.
4Na+O2-----2Na0. 2C+O2------2CO
 2Ba+O2------2BaO S+O2--------SO2
 2. Reação de combinação dos óxidos com menor valências.
 SO2+O2------2SO3. 2CO+O2-----2CO2
 3. Decomposição das Bases.
 2AgOH----------2AgO+H2O. Hg(OH)2---Hg+H2O. Cá(OH)2---CaO+H2O.
 4. Decomposição dos ácidos
 H2CO3--------CO3+H2O. HCLO3------CL2O5+H2O.
· APLICAÇÃO DOS ÓXIDOS
CaO utilizada na indústria de construção civil para elaboração de argamassas com que se arguem as paredes e muros,na pintura,na indústria farmacêutica,na indústria cerâmica, siderúrgica ( obtenção de ferro) e na agricultura para o controle do acidez dos solos.óxidos de cálcio também é usado para produzir hidróxidos de cálcio e o amoníaco.
CO- é aplicado como combustível,na redução dos metais e dos seus minerais.
· BASES OU HIDRÓXIDOS
 Segundo Arrehnius,as bases são compostos inorgânicos em que,em solução aquosa libertam hidroxilas,(OH), também chamada de grupo hidróxilas.
Fórmula geral das bases:M(OH)n
 Onde:
M- metal
n- valência do metal
Exemplos:
NaOH,Ca(OH)2,Al(OH)3,NH4OH,AgOH,Zn(OH)2
· CLASSIFICAÇÃ DAS BASES
As bases classidicam-se de acordo com os seguintes critérios:
1. Quanto ao número de iões hidróxilas (OH) presente na molécula.
 a)Monobase: são aqueles que possuem apenas um (1) grupo hidróxila na molécula.
Exemplos:
 NaOH,LiOH,KOH,NH4OH,AgOH,CuOH,e.t.c
 b)Dibase: são aqueles que possuem sais(2) grupos hidróxilas na molécula.
Exemplos:
MB(OH)2,Sr(OH),Na(OH)2,Ba(OH)2,Cu(OH)2.
 C)Tribases: são bases que possuem três (3) grupos hidróxilas na molécula.
Exemplos:
Al(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3,Na(OH)3.
 d) Tetrabase: são aquelas que possuem quatro grupos hidróxilas na molécula.
Exemplos:
Ti(OH)4,Cá(OH)4,Sn(OH)4 Pb(OH)4.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO
a)Bases Fortes: são aquelas que possuem grau de ionização superior a 50% e dissociam-se completamente.
 Exemplos:NaOH,LiOH,KOH,Sr(OH)2.
b) Bases fracas: são aquelas que possuem grau de ionização inferior a 50%. e dissociam-se completamente.Exemplos:
NH4OH,CuOH,Zn(OH)2,Sn(OH)4,Bi(OU)3
· Todas as bases são fracas excepto do metais alcalinos emetais alcalinos ferrosos.
· NOMECLATURA DAS BASES
1. Os elementos que tem uma valência formam apenas uma base,para dar nome tais bases usa-se a seguinte regra:
· Palavra hidróxido + preposição de +nome do elemento
Exemplos:
· LiOH- hidróxido de lítio
· Ba(OH)2- hidróxido de Bário
· KOH- hidróxido de potássio
· Al(OH)3- hidróxido de Alumínio.
2.os elementos com mais de uma base para dar nome tais bases usa-se a seguinte regra:
· Palavra hidróxido+ preposição de +nome do elemento + valência do elemento.
Exemplos:
· CuOH- hidróxido de cobre (I)
· Cu(OH)2- hidróxido de cobre(II)
 Ou
· Palavra hidróxido+ preposição de+nome do elemento +sufixos oso (com menor valência) e ico (com maior número de valência).
Exemplo:
CuOH- hidróxido cuproso Fe(OH)2-hidroxido ferroso
Cu(OU)2- hidróxido cúprico Fe(OH)3- hidróxido férico.
· PROPRIEDADES FÍSICAS DAS BASES
· Tem sabor cáustico e as as soluções são escorregadias semelhantes detergentes;
· As bases mais comuns,KOH e NaOH são muito corrosivas;
· A maior parte dos hidróxidos dos metais alcalinos e de amónio exceptuando os hidróxidos metais alcalinos e de amónio que são bem solúveis.os hidróxidos do metais alcalinos ferrosos apresentam pouco sulibilidade em água.
· PROPRIEDADES QUÍMICAS DAS BASES
1.Decomposição térmica ou termolise
Os hidróxidos são bastantes instáveis quando submetido ao aquecimento.decompõem-se formando um Óxido básico,
2.Dissociação e condutabilidade Eléctrica
Os hidróxidos dos metais alcalinos enduzem a corrente eléctrica,quando em sulolução aquosa ou mesmo quando fundido,porque são compostos iónicos.os hidróxidos do metais alcalinos terrosos conduzem pouco a corrente.
· OBTENÇÃO DAS BASES
As bases são obtidos na indústria apartir de:
a) Reação de um metal com água 
Exemplo: 2Na+2H2O------2NaOH,. Cá+2H2O--------ca(OH)2 +H2.
b) Reação de Óxido básico com água
Exemplo:Na+H2O-----BBa(OH)2. AlO3+3H2O--------------2Al(OH)3.
Ácidos 
Segundo Arrhenius os ácidos são compostos inorgânicos, formado por dois elementos ou mais onde um deles é hidrogénio. Em solução aquosa liberta iões hidroxilas.
Formula geral dos ácidos
HnR 
Onde:
n é o numero de átomo de hidrogénio, que corresponde a valência de radical.
R radical negativa de valência n.
Classificação dos ácidos 
A classificação dos ácidos baseia-se em vários critérios a serem descriminado em seguida:
1.quanto a presença de átomos de oxigénio na molécula.
a) hidrácidos: são aqueles que não possuem oxigénio na molécula.
Ex: HF, HCL, HBr, HCN e N4 [Fe(CN)]6
B) Oxácidos: são aqueles que possuem o oxigénio na molécula.
Ex:H2CO3, H2SO4, H3PO3, H2BO3 e HCNO3
2.Quanto ao número de átomos de hidrogénio
a) Acido monopróticos: são aqueles que possuem apenas um hidrogénio ionizável na molécula 
Ex: HI, HNO, HCLO, HCNO.
B) Acido poliprotico: são aqueles que possuem mais de um hidrogénio ionizável na molécula (podem ser 2,3 ou 4)
Ex: diprótico: H2S, H2SO4, H2CO3
Triprotico: H3BO, H3PO4, H3SO3
Tetraprotico: H4 [Fe(CN)6]
3.Quanto ao numero de elemento presente na molécula
a) Ácido binário: são aqueles que possuem apenas dois elementos diferentes na molécula.
Ex: HCL, HBr, HI, H2SIH2Se.
B) Acido terciário: possuem três elementos diferentes na molécula.
Ex: HCN, HIO, H2SO4, CH3COOH.
C) Acido quarternário: possuem quatro elemento na molécula.
Ex: HCNO, HCNS, H4(Fe[CN)]
4. Quanto ao grau de ionização:
a) acidos fortes: são aqueles que tem grau de ionização sempre a 50%.
Ex: HI, HCL,HNO3, H2SO4 e Hclo4.
b) ácidos fracos: são aqueles que tem grau de ionização inferior a 50%.
Ex: HCN, H2S, H2CO3, H3DO3 e CH3COOH.
Nomenclatura dos ácidos:
A nomenclatura dos acidos obedecem a seguinte forma:
· Hidrácido (acidos sem oxigénio)
A palavra acido + nome do radical negativo ou elemento + sufixo ídrico
Ex: HCL → Acido clorídrico;
HBr → ácido bromídrico;
H2S → ácido sulfídrico;
HCN → ácido cianídrico;
· Oxácidos (acidos com oxigénio)
A palavra ácido + nome do radical ou elemento+ sufixo ico 
Ex: H2CO3→ Acido carbónico:
H2BO3→ ácido bórico;
H2SIO3→ Acido silício;
Os oxácidos podem apresentar mas do que um acido do mesmo elemento, diferente apenas de numero de oxigénio. Se houver dois do mesmo elemento.
Palavra ácido + nome do elemento + sufixo oso (com menor valência), ico (com maior valência)
Ex: H2SO3→ ácido sulfuroso;
H2so4 → acido sulfúrico.
Propriedades físicas e químicas dos ácidos 
· Sabor: os ácidos possuem um sabor azeda, característica de limão;
· A meio parte do fruto contem ácidos tais como: Laranja, Maca verde, Abacaxi, Uva e ente outros.
· Alguns acidos aplicados nos laboratórios e nas industrias são venenosas e poe esta razão, não se pode consumir e nem se provar.
Sais 
Sais são produtos de substituição do hidrogénio por metal no acido ou de hidróxido o grupo por um radical. Acido numa base.
No caso de substituição ser completa, obtém-se os sais neutros normais, no caso de a substituição ser incompleta obrem-se sais ácidos ou básicos.
Ex: Ca(OH)2 + H2SO4→ CaSO4 + 2H2O
KOH + H2SO4→KHSO4 + H2O
HCL + Mg(OH)2→MgOHCL + H2O
Classificao dos sais 
1. quanto a presença de átomo de oxigénio
· Sais não oxigénioː quando não apresentam o oxigénio na sua composição.
· Exː KI, NaCL,BaBr2,ALFe3B e KCN.
· Sais oxigenados ou oxissaisː quando apresenta o oxigénio na sua composição.
Exː K2SO4, CaCO3, Na3BO4, AgNO3 e KMnO4.
2. Quanto ao número de elemento presenteː
Binárioː formado por dois elementos.
Exː NaCL, AgI, CaBr2.
Ternárioː formado por três elementos.
EXː BaSO4, K2CO3, NaCN.
Quaternárioː formado por quatro elementos.
 exː KCNS, NOHSO3 e AL(COH)2
3. Quanto a salificação.
· Sais normais ou neutrosː formam-se pela neutralização total. Na sua estrutura não possuem iões OH.
EXːNa2CO3, CaCL2 e Li3PO4.
· Sais Ácidosː formam-se pela neutralização parcial dos ácidos e possuem iões na sua estrutura.
Exː KHCO3, NaH2PO4, CaHPO3.
· Sais básicosː formam-se pela neutralização parcial das bases que possuem iões na sua composição.
exːCaOHCL, MgOHMnO4.
· Sais hidrácidosː apresenta moléculas de água intercalada dentro das substâncias.
ExːMgSO4, 7H2O, Na2SO3, 5H2O,NaS2O3 e 10H2O.
· Nomenclatura dos sais
Os nomes dos sais são formados a partir de dois radicais (acido básico), que dão origem ao sal.
O nome de radical básico não é alterável porem o nome do acido sofre alteração na sua terminação portantoː
	Acido com terminação 
	Forma sais com terminação 
	ídrico 
	eto
	Oso 
	ito
	Ico 
	ato
exː
	Nome do acido 
	Nome do sal 
	HCL acido clorídrico 
	NaCL cloreto de hidrogénio 
	H2SO3 acido sulfuroso 
	NaSO3 sulfito de sódio 
	H2SO4 acido sulfúrico 
	NaSO4 sulfato de sódio 
Nomenclatura de sais ácidos 
Para dar nome este sais usam-se as palavras hidrogénio, di-hidrogénio se forem um ou dois hidrogénio respetivamente.
Exː KHCO → hidrogénio carbonato
NaH2BO3 → di-hidrogénio barato de sódio.
Nomenclatura dos sais hidratadas
Usa-se o critério de sais normais acrescentando-se apenas no fim do nome das palavrasː
Mono, di, tri, tetra hidratada. Para indicar o numero de moléculas incorporados no sal.
Exː CuSO4 5H2O→ sulfato de cobre (ii) penta hidratado.
AgSO4 10H2O→ sulfato de prata decahidratado.
Propriedades físicas e químicas dos sais
· Sabor é por demais conhecido o sabor salgado que apresenta os sais devido au grande consumo de seu mas comum representante o cloreto de sódio (Nacl) sal da cozinha.
· Hidrolise dos sais ( propriedades químicas) 
Sofrem a reação de hidrolise (reação com agua inversa de reação de neutralização).
exːK3CO3 + H2O → 2KOH+H2CO3
· Hidrolise de sal proveniente de um acido forte e base fraco.
Exː NH4CL + H2O →NH4OH + HCL
· Hidrolise se sal proveniente de um acido fraco e base fraco.
exː NH4CN + H2O→ NH4OH + HCN.
Conclusão 
Com tudo o trabalho apresentado abordou-se acerca de conteúdosrelacionados diretamente a fucoes químicas inorgânicas.
Há compostos inorgânicos que não se encacham rigorosamente em nenhuma das cinco funções discutidas anteriormente, embora se assemelham mas aos sais. A nomeclatura destas substancias é feita escrevendo-se oque se le deretamente na formula.
Aeguir apresentado alguns exemplosː
PCL3 → tri cloreto de fosforo
PCL5 → penta cloreto de fosforo 
XeF4 → tetra fluoreto de xenônio 
ICL → cloreto de iodo 
BrF4 → penta fluoreto de bromo
Referencia bibliográfica 
USBERCO, J. SALVADOR, E. QUIMICA.SAO PAULO, ed. Saraiva, 2000, VOL,1, 494P.
PERUZZO, F.M.CANTO, E.L. QUIMICA, NA ABORDAGEM DO COTIDIANO. SÃO PAULO, ed, MODERNO, VOL, 1. 479B.
FELTRE, R.QUIMICA.SAO PAOULO, ed. MODERNO, 2004, VOL 1,384P