APOL 1 A

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Questão 1/10 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 10.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
Questão 2/10 - Química Geral
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de ligação fará com o Nióbio (Nb), que tem eletronegatividade 1,6?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 3/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Você acertou!
Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 4/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 5/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 10.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Questão 6/10 - Química Geral
Elementos com 1 a 3 elétrons na camada de valência terão estes elétrons fracamente ligados ao núcleo, e, consequentemente, quando receberem energia, irão perdê-los, pois “pularão” para fora da estrutura atômica. Assim, passarão a ter um número menor de elétrons do que o de prótons no núcleo, passando a serem ionizados positivamente, ou seja, a se comportarem como íons de carga positiva. Como são chamados estes íons?
Nota: 10.0
	
	A
	Ânions
	
	B
	Cátions
Você acertou!
Aula 2, Tema 2, Item 2.1
	
	C
	Polos
	
	D
	Angstroms
Questão 7/10 - Química Geral
Entre 1862 e 1870 , Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford,  Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?
Nota: 10.0
	
	A
	A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
	
	B
	A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
	
	C
	A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 1, Item 1.2)
	
	D
	A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
Questão 8/10 - Química Geral
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
Nota: 10.0
	
	A
	Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
Você acertou!
ALTERNATIVACORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Substâncias simples e substâncias compostas.
	
	C
	Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
	
	D
	Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
Questão 9/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Cloro (Cl), que tem eletronegatividade 3,0?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Cl exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o Cl exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 10/10 - Química Geral
Podemos atribuir a primeira teoria sobre o átomo ao filósofo Leucipo de Mileto na Grécia do século V aC, ou seja, a mais de 2400 anos atrás. Mas quem desenvolveu esta teoria dentro de observações materialistas e raciocínio lógico, em suas obras literárias, foi seu discípulo Demócrito de Abdera. Como membro da filosofia materialista de Mileto, Demócrito acreditava que tudo é resultado das leis naturais e, portanto, pode ser explicado por interações entre elementos físicos, regidos por estas leis naturais. Segundo seu postulado:
Nota: 10.0
	
	A
	Na origem de todas as coisas estão os átomos e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 1
	
	B
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	C
	Na origem de todas as coisas estão os átomos, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	D
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).