Questões de Estequiometria

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1. (Fatec 2017) Cinco amigos estavam estudando 
para a prova de Química e decidiram fazer um jogo 
com os elementos da Tabela Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo dos 
elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha 
em um cartão de papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e 
Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que 
apresentasse o cartão contendo o isótopo com o 
maior número de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
 
Os isótopos representados contidos nos cartões de 
Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar 
óxido de lítio, segundo a reação balanceada 
 
(s) 2(g) 2 (s)4 Li O 2 Li O  
 
A massa de lítio necessária para reagir 
completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em 
quilogramas, 
 
Massas molares: 
Li : 7 g mol
O : 16 g mol
 
a) 1,4 
b) 1,8 
c) 2,8 
d) 4,3 
e) 7,1 
 
2. (Ifsp 2013) O metal manganês, empregado na 
obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no 
estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, 
pela reação representada por: 
 
       
2 2 33MnO s 4 A s 3Mn 2A O s   
 
Considerando que o rendimento da reação seja de 
100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que 
deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg 
de manganês, é 
Massas molares em g/mol: A 27; Mn 55; O 16. 
a) 54. 
b) 108. 
c) 192. 
d) 221. 
e) 310. 
 
 3. (Pucmg 2016) O sulfato de zinco pode ser obtido 
por meio da reação exotérmica entre óxido de zinco e 
o ácido sulfúrico concentrado. A equação química 
dessa reação está apresentada abaixo. 
 
(aq) 2 4( ) 4(aq) 2 ( )ZnO H SO ZnSO H O   
 
Reagindo-se 100 kg de óxido de zinco com 50 kg de 
ácido sulfúrico concentrado e considerando-se um 
rendimento de 100%, a massa de sulfato de zinco 
produzida será aproximadamente: 
 
Dados: Zn 65,4; O 16; H 1; S 32. 
a) 150 kg 
b) 82,3 kg 
c) 41,5 kg 
d) 50 kg 
 
4. (G1 - cftmg 2016) Fitas de magnésio podem ser 
queimadas quando em contato com fogo e na 
presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se 
observar a formação de um sólido branco e a 
liberação de uma luz intensa. 
 
Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% 
de pureza em massa, seja queimada. 
 
A massa aproximada, em gramas, do sólido branco 
será igual a 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
 
5. (Fmp 2016) O alumínio tem um largo emprego no 
mundo moderno, como, por exemplo, em latas de 
refrigerante, utensílios de cozinha, embalagens, na 
construção civil, etc. Esse metal de grande 
importância possui caráter anfótero, que, colocado em 
ácido clorídrico ou em uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, 
liberando grande quantidade de calor. Uma latinha de 
refrigerante vazia pesa, em média, 13,5 g. Uma 
experiência com cinco latinhas foi realizada em um 
laboratório para testar sua durabilidade como indicado 
na reação abaixo. 
 
(s) (aq) 3(aq) 2(g)2A 6HC 2A C 3H   
 
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob 
temperatura de 0 C e pressão de 1atm é de 
a) 11,2 
b) 16,8 
c) 84 
d) 28 
e) 56 
 
Disciplina: Química 
Conteúdo: Estequiometria 
Professor: Thiago 
 
 
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6. (G1 - cftmg 2015) O ferro metálico é obtido do 
minério de ferro, sendo que o mais abundante é a 
hematita, 2 3Fe O . Uma empresa possui uma tonelada 
desse minério com 10% de impurezas, e todo o 
material deve ser usado para obtenção de Fe, 
conforme descreve a equação não balanceada 
seguinte. 
 
2 3 2Fe O C Fe CO   
 
A massa aproximada, em kg, de ferro metálico 
produzido será 
a) 315. 
b) 350. 
c) 630. 
d) 700. 
 
7. (G1 - col. naval 2015) O cloreto de magnésio 
encerra aproximadamente 75% de bromo em massa. 
Juntando-se 15 gramas de magnésio e 15 gramas de 
cloro obteremos, no máximo, uma massa de cloreto 
de magnésio de 
a) 30 gramas 
b) 10 gramas 
c) 20 gramas 
d) 25 gramas 
e) 50 gramas 
 
8. (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo 
(Sn Pb) é empregada como solda metálica. Para a 
obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da 
natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério 
cassiterita. A equação química de redução da 
cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é 
apresentada abaixo. 
 
2(s) (s) (s) (g)SnO C Sn CO   
 
Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério 
cassiterita (100% de pureza) e considerando-se um 
rendimento de 100%, a massa de estanho produzida 
será aproximadamente: 
a) 12,5 kg 
b) 19,7 kg 
c) 25 kg 
d) 50 kg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1C 
2B 
3B 
4B 
5C 
6C 
7C 
8B