Questões de Química sobre Gases

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1. (Fac. Albert Einstein - Medicina 2017) Foi realizada 
a combustão do gás butano em reator fechado. 
Inicialmente, a pressão parcial de gás butano era de 
100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio 
era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram 
consumidos e que os únicos produtos formados foram 
água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, 
pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial 
de CO e a pressão parcial de 2CO , após o término da 
reação, é aproximadamente igual a 
a) 3. 
b) 2. 
c) 1. 
d) 1 2. 
 
2. (Unicid - Medicina 2017) Numa sala de triagem de 
um pronto-socorro, acidentalmente, um termômetro se 
quebrou e praticamente todo o mercúrio contido no 
bulbo se espalhou pelo chão. No momento do acidente, 
a temperatura da sala era de 25 C. 
 
a) Considerando o volume da sala 3240 m , a pressão 
atmosférica do mercúrio 62,6 10 atm a 25 C e 
1 1R 0,082 atm L mol K ,     calcule a quantidade 
de vapor de mercúrio, em g, que se espalhou na 
sala. 
b) Qual é o nome da liga metálica formada entre o 
mercúrio e outro metal? Esse tipo de liga é uma 
mistura homogênea ou heterogênea? 
 
3. (Unicid - Medicina 2016) Comprime-se um gás, à 
pressão constante de 1,0 atm, empurrando um êmbolo 
de modo que seu volume passe de 30,20 m para 
30,10 m . 
 
a) Nessa compressão, a energia interna desse gás 
aumenta ou diminui? Justifique sua resposta. 
b) Sabendo que a compressão foi realizada a 27 C, 
calcule a pressão que deve ser aplicada para manter 
o mesmo volume de gás comprimido, à temperatura 
de 0 C. 
 
4. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são 
aqueles nos quais as interações entre átomos, íons ou 
moléculas em suas constituições são desprezadas e 
esse comportamento se intensifica em pressões baixas. 
Na descrição desses gases a equação de estado para 
gases perfeitos é a mais adequada. Considere uma 
quantidade de matéria de 2,5 mols de um gás de 
comportamento ideal que ocupa um volume de 50 L à 
pressão de 1.246 mmHg. A temperatura desse gás nas 
condições citadas será de: 
Dado: 
mmHg L
R 62,3
K mol



 
a) 400 K 
b) 127 K 
c) 273 K 
d) 200 K 
e) 254 K 
 
5. (Fgv 2015) O consumo brasileiro total de explosivos 
não militares é da ordem de 200mil t / ano por 
empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), 
MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo 
empregado é o nitrato de amônio, embalado em 
cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua 
instabilidade térmica. Por meio da ignição de um 
sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em 
produtos gasosos de acordo com a seguinte equação 
química: 
 
1
4 3 2 2 22
NH NO N (g) 2H O(g) O (g)   
 
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: 
crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora 
Cla, 2012. Adaptado) 
 
 
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0L, 
contendo 160g de nitrato de amônio, no instante da 
ignição, quando ocorre a completa reação de 
decomposição do sal a 167 C, a pressão no interior do 
cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em 
atm, igual a aproximadamente 
 
1 1(Dado: R 0,082atm L mol K ; N 14; O 16; H 1.)       
 
a) 21,0 10 . 
b) 31,0 10 . 
c) 22,5 10 . 
d) 32,5 10 . 
e) 27,0 10 . 
 
6. (Mackenzie 2016) Em um experimento no qual foi 
envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra 
de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um 
balão de vidro, sob temperatura de 127 C e pressão 
de 1.000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja 
obrigatoriamente um dos gases presentes nas 
alternativas a seguir, identifique-o. 
 
 
 
 
Disciplina: Química 
Conteúdo: Gases 
Professor: Thiago 
 
 
2 
 
 
Dados: massas molares 
1
(g mol )

 
H 1, N 14, O 16   e S 32 
constante universal dos gases ideais 
1 1(R) 62,3 mmHg L mol K     
a) 2H 
b) 2O 
c) 2NO 
d) 2SO 
e) 3SO 
 
7. (Unesp) Uma forma de obter hidrogênio no 
laboratório é mergulhar zinco metálico em uma 
solução de ácido clorídrico, conforme a reação descrita 
pela equação apresentada a seguir. 
 
2Zn(s) 2HC (aq) ZnC (aq) H (g)   
 
Considere que uma tira de zinco metálico foi colocada 
em um recipiente contendo HC em solução aquosa na 
concentração de 1 mol/L. Em 20 segundos a 
temperatura do recipiente elevou-se em 0,05 °C e 25 
mL de hidrogênio foram produzidos. 
Considerando que essa reação ocorreu a 27 °C e 1 atm, 
determine a velocidade da reação em mL H2/s e em 
mol H2/s. 
Use: –1 –1R 0,082 L atm K mol    
 
8. (Unesp) Enquanto estudava a natureza e as 
propriedades dos gases, um estudante anotou em seu 
caderno as seguintes observações sobre o 
comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de 
argônio, armazenados na forma gasosa à mesma 
temperatura e pressão: 
 
I. Têm a mesma massa. 
II. Comportam-se como gases ideais. 
III. Têm o mesmo número de átomos. 
IV. Têm o mesmo número de mols. 
 
É correto o que o estudante anotou em 
a) I, II, III e IV. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) II e IV, apenas. 
e) III e IV, apenas. 
 
9. (Unesp) Os desodorantes do tipo aerossol contêm 
em sua formulação solventes e propelentes 
inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas 
para a comercialização do produto fornecem no rótulo 
algumas instruções, tais como: 
 
- Não expor a embalagem ao sol. 
- Não usar próximo a chamas. 
- Não descartar em incinerador. 
 
 
 
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um 
incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do 
sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que 
não houve deformação durante o aquecimento. No 
momento da explosão a pressão no interior da lata era 
a) 1,0 atm. 
b) 2,5 atm. 
c) 3,0 atm. 
d) 24,8 atm. 
e) 30,0 atm. 
 
10. (Unesp) Incêndio é uma ocorrência de fogo não 
controlado, potencialmente perigosa para os seres 
vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um 
tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos 
inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e 
óleos, os extintores mais indicados são aqueles com 
carga de pó químico ou gás carbônico. 
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.
1mol , a massa molar do oxigênio = 16 g. 1mol e R = 
0,082 atm.L. 1mol .K–1, o volume máximo, em litros, 
de gás liberado a 27ºC e 1 atm, por um extintor de gás 
carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: 
a) 442,8. 
b) 2 460,0. 
c) 4 477,2. 
d) 4 920,0. 
e) 5 400,0. 
 
11. (Ufscar) Em uma aula de laboratório de química, 
um aluno montou a seguinte aparelhagem: 
 
 
 
3 
 
 
 
No frasco de Kitassato (A) foram colocados 32,7 g de 
zinco metálico e no funil de separação (B) foi 
adicionada solução de ácido clorídrico concentrado. 
Ao abrir cuidadosamente a válvula do funil, o ácido 
reagiu com o zinco, produzindo um gás que foi 
coletado em tubos de ensaios contendo água destilada 
dentro de cuba cheia de água. 
 
a) Considere que o zinco reage completamente com o 
ácido clorídrico em excesso e que não há perda na 
coleta do gás. Escreva a equação balanceada da reação 
química e calcule o volume, em litros, de gás a 300 K e 
0,82 atm de pressão. 
b) O gás produzido é praticamente insolúvel em água. 
Justifique essa propriedade. 
 
Dados: Zn = 64,5 g/mol; equação dos gases ideais: PV 
= nRT; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
12. (Unicamp 2015) Notícia 1- Vazamento de gás 
oxigênio nas dependências do Hospital e Maternidade 
São Mateus, Cuiabá, em 03/12/13. Uma empresária 
que atua no setor de venda de oxigênio disse ao Gazeta 
Digital que o gás não faz mal para a saúde. “Pelo 
contrário, faz é bem, pois é ar puro...”. 
Adaptado de 
http://www.gazetadigital.com.br/conteudo/show/secao/
9/materia/405285. Acessadoem 10/09/2014. 
 
Notícia 2- Vazamento de oxigênio durante um 
abastecimento ao pronto-socorro da Freguesia do Ó, 
zona norte de São Paulo, em 25/08/14. Segundo 
testemunhas, o gás que vazou do caminhão formou 
uma névoa rente ao chão. O primeiro carro que pegou 
fogo estava ligado. Ao ver o incêndio, os motoristas de 
outros carros foram retirar os veículos... 
Adaptado de http://noticias.r7.com/sao-paulo/cerca-de-
40-pacientes-sao-transferidos-apos-incendio-em-
hospital-da-zona-norte-26082014. Acessado em 
10/09/2014. 
 
Ficha de informações de segurança de uma empresa 
que comercializa esse produto. 
 
 
 
 
a) Levando em conta as informações fornecidas na 
questão, você concorda ou discorda da declaração 
da empresária na notícia 1? Justifique sua resposta. 
 
b) Após o vazamento descrito na notícia 2, motoristas 
tentaram retirar os carros parados, mas não tiveram 
êxito na sua tentativa. Qual deve ter sido a estratégia 
utilizada para que eles não tenham tido êxito? 
Justifique, do ponto de vista químico, a razão pela 
qual não deveriam ter utilizado essa estratégia. 
 
13. (Unisinos) Os gases perfeitos obedecem a três leis 
bastante simples: a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e 
a lei de Charles, formuladas segundo o comportamento 
de três grandezas que descrevem as propriedades dos 
gases: o volume (V), a pressão (p) e a temperatura 
absoluta (T). 
O número de moléculas influencia a pressão exercida 
pelo gás, ou seja, a pressão depende também, 
diretamente, da massa do gás. Considerando esses 
resultados, Paul Emile Clapeyron (1799-1844) 
estabeleceu uma relação entre as variáveis de estado 
com esta expressão matemática: pV nRT, onde n é o 
número de mols, e R é a constante universal dos gases 
perfeitos. 
Ao calibrar um pneu, altera-se o número de moléculas 
de ar no interior dele. Porém, a pressão e o volume 
podem, também, sofrer modificação com a variação da 
temperatura. 
 
 
 
 
 
4 
 
O gráfico pressão versus volume, que representa uma 
transformação isotérmica de uma quantidade fixa de 
um gás perfeito, é o 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
14. (Uerj 2016) Para descrever o comportamento dos 
gases ideais em função do volume V, da pressão P e 
da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes 
equações: 
 
Equação de 
Clapeyron 
 Equação de Boltzmann 
P V n R T    P V N k T    
n número de mols 
N número de moléculas
 
R constante dos gases
 
 
k constante de Boltzmann
 
 
De acordo com essas equações, a razão 
R
k
 é 
aproximadamente igual a: 
a) 23
1
10
6
 
b) 23
1
10
6
 
c) 236 10 
d) 236 10 
 
15. (Unifor 2014) O metano, 4CH , é formado nos 
aterros sanitários pela ação de certas bactérias em 
matéria orgânica queimada. Uma amostra de metano, 
coletada em um aterro, tem volume de 250 mL a 
750 Torr e 27 C. 1 1(R 0,0821L atm K mol )     
 
A quantidade de metano presente na amostra é: 
a) 222 10 g 
b) 225 10 g 
c) 219 10 g 
d) 216 10 g 
e) 230 10 g 
 
RESPOSTAS 
1A 
 
2 a) 5,01 g 
 b)Amálgama.Mistura homogênea 
 
3 a) P V k  
Se a pressão é constante, teremos: 
V
k
T
 (volume é proporcional a temperatura) 
 
Então, se diminuirmos o volume, consequentemente diminuirá a 
temperatura e, por consequência, diminuirá também a energia interna do 
sistema. 
 b)0,91 atm 
4A 
5C 
6E 
7 1,25 mL/s; 5,1 x 10E-5 mol/s 
8D 
9C 
10D 
11 a) 15,21 L 
 b) Como podemos observar na equação do item a, o gás produzido é o 
H2 (hidrogênio). Este gás é apolar, como a água é polar as duas substâncias 
tem dificuldade em se misturar, além disso o hidrogênio não reage com a 
água. 
 
 12 a) Não concordo. O ar que respiramos é composto por, 
aproximadamente, 20% de gás oxigênio e 80% de gás nitrogênio. 
O gás que vazou é 100% puro, ou seja, deve ser inalado em 
quantidades controladas. 
A inalação de gás oxigênio puro pode levar ao desequilíbrio do 
metabolismo. 
 
b) A estratégia utilizada para que eles não tenham tido êxito foi o fato dos 
motoristas terem tentado tirar os carros com os motores ligados. 
O gás vazou e como o oxigênio (32g / mol) é mais denso do que o ar 
( 29g / mol) ficou próximo ao solo favorecendo a combustão e o 
incêndio do primeiro carro que estava ligado (já que o gás oxigênio acelera 
 
 
5 
 
vigorosamente a combustão). Se os outros motoristas tentassem ligar seus 
carros iniciariam novas combustões 
13B 
14D 
15D