Química Geral primeira avaliação (1) UNIASSELVI

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1. Os elementos da Família B da Tabela Periódica são denominados elementos de 
transição e uma propriedade muito interessante deles é que eles formam compostos 
coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que 
absorvem radiações na região visível do espectro. Os compostos dos elementos que 
apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são 
coloridos. Assim, os elementos de transição são bastante utilizados em tintas para 
tatuagens, por exemplo. As tintas azuis são baseadas em óxidos de cobalto, as 
amarelas em sais de cádmio e as verdes em sais de cromo. A técnica utilizada nas 
tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme com o auxílio de agulhas, 
pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Com relação aos elementos de 
transição da tabela periódica, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Possuem alta condutividade térmica e elétrica. 
II- Possuem propriedades intermediárias entre os metais e não metais. 
III- Possuem pontos de fusão e de ebulição baixos. 
IV- Apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) As sentenças I e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 
2. A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é 
intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície 
da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar 
presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. 
Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado 
sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam 
fortemente, levando-as ao estado líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o 
oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto, são 
gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para 
a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de 
interações intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas 
moléculas. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - F - V - V. 
 b) F - V - V - F - V. 
 c) F - V - F - F - V. 
 d) F - F - V - V - F. 
 
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3. Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da 
matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças 
ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças 
atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao 
número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas: 
 
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o 
mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono. 
 
PORQUE 
 
II- São átomos Isóbaros são os que apresentam o mesmo número de massa atômica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 b) As asserções I e II são proposições falsas. 
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 
4. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força 
de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união 
dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de 
ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Ne 
II- Fe 
III- NH3 
IV- KF 
V- O2 
 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - V - II - I. 
 b) IV - III - II - V - I. 
 c) V - II - I - IV - III. 
 d) III - IV - V - I - II. 
 
5. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém 
de modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse 
tipo de ligação ocorre quando um dos átomos participantes já completou o seu 
octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a seguir: 
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I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons 
entre átomos de enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o 
compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, 
metais e ametais. 
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura 
ambiente, sólida, líquida ou gasosa. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I e II estão corretas. 
 
6. A tabela periódica apresenta os elementos químicos, e suas propriedades físico-
químicas estão organizadas em dezoito famílias e sete períodos. Com relação aos 
elementos químicos que pertencem à mesma família na tabela periódica, analise as 
seguintes sentenças: 
 
I- Apresentam o mesmo valor de massa atômica. 
II- Ocupam o mesmo período na tabela periódica. 
III- Apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. 
IV- Apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
 
Agora, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença IV está correta. 
 b) As sentenças III e IV estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças I e II estão corretas. 
 
7. "Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos 
fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e 
glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de 
diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de 
elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos 
saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, 
liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma 
quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo 
estado líquido. 
 b) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de 
misturas e substâncias. 
 c) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.d) A propriedade dos compostos orgânicos. 
 
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8. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas 
e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares 
acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela 
eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e mantém uma ordem em 
relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o 
Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o 
Iodo, também com 6 elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade 
média. 
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V. 
 b) F - V - V - F. 
 c) V - F - F - V. 
 d) F - F - V - V. 
 
9. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de 
elétrons, com o intuito de estabilizar os elementos químicos que se ligaram. Nas 
ligações químicas, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as 
ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a 
nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade 
elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado 
do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em 
movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, 
transforma-se num ânion. 
( ) Na ligação iônica, quando um halogênio cede elétrons, este transforma-se num 
ânion. 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V - F. 
 b) V - F - V - F - F. 
 c) V - V - V - F - V. 
 d) F - F - V - V - V. 
 
10. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de 
estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e 
experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não 
ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no 
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átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir: 
 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por 
Joseph John Thomson. 
 
PORQUE 
 
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema 
solar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. 
 c) As asserções I e II são proposições falsas. 
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
da I.