EXERCÍCIOS GRANDEZAS QUÍMICAS - AULA 4

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Exercícios Aula 4
1) Quando bebemos um copo de 250 g de água, admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente quantas moléculas de água?
Dados: C=12, H=1, O=16 g/mol
2) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma indústria "contribuiu" para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: 
Dados: C=12, H=1, O=16 g/mol
3) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: 
Qual é a massa de 1 mol deste inseticida? 
Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31
4) O número total de átomos existente em 180g de (ácido) etanóico (C2H4O2)
Dado:Massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1
5) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22O11). Os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente:
a) 10,2778 mol e 0,0408 mol.
b) 11,1111 mol e 0,0439 mol.
c) 10,2778 mol e 0,0439 mol.
d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.
e) 11,1111 mol e 0,4390 mol.
Dados: C=12, H=1, O=16 g/mol
6) 
 7) Em 600g de H‚O, existem: Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0x1025 moléculas. b) 18 moléculas. c) 6,0.1025 moléculas. d) 16 moléculas. e) 3 moléculas.
8) Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H2SO4)?
DADOS: H=1, S=32, O=16 g/mol
9) Em 146g de ácido clorídrico (HCl) encontramos:
a) 2 mol
b) 12×1023 moléculas
c) 24×1023 átomos
d) 2,4×1024 moléculas
e) 2,4×1024átomos
Dados: H = 1 u; Cl = 35,5 g/mol
10) A quantidade de mols existentes em 1,5×10£¥ moléculas de ácido fosfórico (H3PO4) é igual a: 
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5