Relatório - indicadores de Ph

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1. INTRODUÇÃO
As substâncias químicas reagem a diferentes modos quando testadas e podem ser separadas em quatro grupos de propriedades químicas semelhantes que são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Os ácidos, são compostos que em solução aquosa se ionizam e liberam o cátion H+. As bases são compostos que em solução aquosa se dissociam e liberam a hidroxila OH-. 
Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ ou OH- , justamente por isso são utilizados para medir o pH de certas substâncias. Alguns tipos de indicadores são os: 
· Papel tornassol: tira de papel vermelha ou azul que em contato com certa substância muda de cor.
· Solução de fenolftaleína: indicador sintético que ao se dissolver em meio aquoso libera íons, estabelecendo equilíbrio.
· Indicadores universais: tira de papel indicando os mais comuns valores de pH seco, com diferentes colorações e valores de pH.
O papel indicador universal, é uma mistura de indicadores de pH secos em tiras de papel absorvente. Essas tiras apresentam distintas cores para cada pH, em uma escala de 1 a 14.
Dependendo da cor, é reconhecido o pH e se a substância é ácida ou base.
	Intervalo de pH 
	Descrição 
	Cor
	0 - 2
	Ácido forte
	Vermelho
	2 - 4,8
	Ácido
	Laranja
	4,8 - 7
	Ácido fraco
	Amarelo
	7
	Neutro
	Esverdeado
	7 – 7,5
	Base Fraca
	Verde
	7,5 -11
	Base
	Azul
	11- 14
	Base Forte
	Violeta
 A partir do resultado obtido verifica-se se o valor é acima de 7 sendo pH básico ou abaixo de 7 sendo pH ácido. Sendo apenas comum essas medidas para substâncias não muito concentradas, pois a escala vai de 0-14, quando a solução é muito concentrada os valores são abaixo de zero ou acima de 14.
2. MATERIAIS 
· Tubos de ensaio.
· Fitas para medir PH.
· Indicadores: Fenolftaleína, azul de bromotimol, vermelho de metila, azul de bromofenol, verde malaquita, alaranjado de metila.
2.1 SOLUÇÕES: 
· HCl
· NaOH
· H2SO4
· NaHCO3
· NaCl
· NH4OH 
· KOH
· Vinagre
· Detergente 
· Sabão em pó 
· Calcário 
· Sal de cozinha 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
a) Colocou-se cerca de 3 ml da solução que foi testada em um tubo de ensaio e em seguida, adicionou-se 3 gotas de indicador no tubo de ensaio.
b) Observou-se a coloração e comparou-se a cor obtida com a escala de PH.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Tabela de Resultados
	Soluções
	Indicador
	Cor
	Ph Aproximado
	HCl
	Fenolftaleína
	Incolor
	pH 1
	
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	
	
	Azul de Bromofenol
	Amarelo
	
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho
	
	
	Verde de Malaquita
	Amarelo
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	
	NaOH
	Fenolftaleína
	Rosa carmim
	pH 13
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	
	H2SO4
	Fenolftaleína
	Incolor
	pH 1
	
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	
	
	Azul de Bromofenol
	Amarelo
	
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho
	
	
	Verde de Malaquita
	Amarelo
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	
	NaHCO3
	Fenolftaleína
	Rosa carmim
	pH 10
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo
	
	NaCl
	Fenolftaleína
	Incolor
	pH 7
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo
	
	NH4OH
	Fenolftaleína
	Rosa-carmim
	pH 10
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	
	KOH
	Fenolftaleína
	Rosa-carmim
	pH 14
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo
	
	Vinagre
	Fenolftaleína
	Incolor
	pH 2
	
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	
	Detergente
	pH 6
	Fenolftaleína
	Incolor
	
	
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	
	
	Azul de Bromofenol
	Amarelo
	
	
	Vermelho de Metila
	Vermelho
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	Sabão em pó
	pH 10
	Fenolftaleína
	Rosa-carmim
	
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo
	Calcário 
	pH 87
	Fenolftaleína
	Rosa-carmim
	
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	Sal de cozinha
	pH
	Fenolftaleína
	Incolor
	
	
	Azul de Bromotimol
	Azul
	
	
	Azul de Bromofenol
	Violeta
	
	
	Vermelho de Metila
	Amarelo
	
	
	Verde de Malaquita
	Verde azulado
	
	
	Alaranjado de Metila
	Amarelo
4.2 Discussões 
a) HCl – pH 1: O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, e por apresentar Ph menor que 7, é uma solução ácida. Ao ser misturados com os indicadores de PH citados acima, verificou-se que a solução continuou ácida pois todas as cores ficaram abaixo do ponto de viragem. 
b) NaOH – pH 13: Apresenta PH alcalino, é uma base forte, usada para neutralizar ácidos. Ao ser misturada com os indicadores de PH, verificou-se que a solução continuou sendo básica, pois todas as cores indicaram o ponto de viragem. Exceto quando misturou-se o indicador alaranjado de metila, a cor permaneceu abaixo do ponto de viragem, caracterizando uma solução ácida.
c) H2SO4 – pH 1: Ácido sulfúrico é um ácido forte composto por enxofre, oxigênio e hidrogênio. Sua corrosividade pode ser atribuída à sua natureza de ácido forte. È uma solução ácida pois seu nível de PH é menor que 7, após ser misturado com os indicadores de pH, continuou sendo uma solução ácida, pois todas as cores ficaram abaixo do ponto de viragem.
d) NaHCO3 – pH 10: Bicarbonato de Sódio, É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. Ao ser misturado com os indicadores de pH, verificou-se que a solução permaneceu básica, pois todas as cores ficaram acima do ponto de viragem.
e) NaCl – pH 7: Cloreto de Sódio, é uma solução neutra, pois seu pH é 7. Ao misturar os indicadores pH, notou-se que a solução tornou-se básica, pois todas as cores ficaram acima do ponto de viragem. Exceto quando adicionou-se o indicador fenolftaleína, a solução permaneceu neutra, pois a cor ficou abaixo do ponto de viragem. 
f) NH4OH – pH 10: O hidróxido de amônio é uma base solúvel e fraca, é uma solução básica pois possuir pH maior que 7. Ao misturar os indicadores de pH verificou-se que a solução permaneceu básica, pois todas as cores ficaram acima do ponto de viragem. Exceto quando adicionou-se o indicador alaranjado de metila, a solução tornou-se ácida, pois a cor ficou abaixo do ponto de viragem.
g) KOH – PH 14: O hidróxido de Potássio é uma base forte, ele é sólido em temperatura ambiente. Ao misturar-se com os indicadores de PH, notou-se que a solução continuou básica, pois todas as cores indicaram o ponto de viragem, exceto o alaranjado de metila e o vermelho de metila, onde a cor apresentada foi o amarelo, indicando assim um ácido fraco.
h) VINAGRE – PH 1: O vinagre, chamado na química de ácido etanoico, é um ácido onde seu PH varia de 0-2, classificado então de ácido forte. Ao ser misturado com os indicadores de PH, verificou-se que a solução permaneceu ácida, exceto quando misturou-se o indicador de PH verde malaquita, onde a cor apresentada foi um verde azulado, indicando uma base.
i) DETERGENTE – PH 3: O detergente é um composto ácido. Quando misturado aos indicadores de PH, permaneceu ácido, ficando com a cor abaixo da viragem, exceto no Vermelho de metila e no verde malaquita, onde suas cores ficaram acima da viragem, representando assim uma base.
j) SABÃO EM PÓ – PH 11: O sabão em pó é uma base forte. Quando misturado aos indicadoresde PH, todos permaneceram como base, ou seja, as cores apresentadas continuaram com o PH acima da viragem.
k) CALCÁRIO – PH 13: O calcário é classificado como uma base forte. Quando misturado aos indicadores de PH, todas as soluções apresentaram PH básico, ou seja, a cor permaneceu acima do ponto de viragem.
l) SAL DE COZINHA – PH 7: O sal de cozinha (NaCl) apresentou PH neutro. Quando misturado aos indicadores de PH, o sal de cozinha apresentou um PH ácido, devido as cores das soluções estarem abaixo do ponto de viragem, exceto quando foi adicionado o verde malaquita, que apresentou um PH básico, ficando com a cor verde azulado, ou seja, a sua cor está acima do ponto de viragem.
5. CONCLUSÃO
Conclui-se que os indicadores ácido-base, servem para identificar o pH de substâncias, sem o uso do medidor de pH digital. Dessa forma, entendeu-se que por meio dos indicadores fenolftaleína, azul de bromotimol, azul de bromofenol, vermelho de metila, verde de malaquita e alaranjado de metila, foi possível a identificação do caráter (ácido, básico ou neutro) das substâncias HCl, NaOH, H2SO4, NaCl, NH4OH, KOH, Vinagre, Detergente, Sabão em pó, Calcário e Sal de cozinha. Além disso, foi presumível observar o ponto de viragem das substâncias e a existência de vários graus de pH, o qual pode oscilar de acordo com o caráter da solução. O ponto de viragem é quando há a mudança brusca de cor. Por exemplo, a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido. Portanto, o experimento realizado permitiu uma aprendizado amplo sobre diversos conceitos relacionados ao pH e seus indicadores. 
6. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
FELTRE, Ricardo, Química Geral, Vol. I, Ed. Moderna, 6° Ed., São Paulo/SP, 2004. Disponível em <http://marisoares.wordpress.com/2009/05/29/origem-da-palavra-salario/>. Acesso em 03 de jun de 2019. 
THEODORE, L. Brown et al. Química a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson, 2005.