Revisar envio do teste_ QUESTIONÁRIO UNIDADE I 54A6_ _

Prévia do material em texto

25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 1/9
 
Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I
QUIMICA ANALITICA 54A6_24602_20202 CONTEÚDO
Usuário RAFAEL MANDU OLIVEIRA DA SILVA
Curso QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 25/09/20 11:04
Enviado 25/09/20 11:06
Status Completada
Resultado da
tentativa
3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 1 minuto
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns
cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen
os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e,
ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa
aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para
os alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma
coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para
o outro sal. Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome
dos dois cloretos analisados.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
Resposta: C 
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração
amarela à chama, o estrôncio proporciona uma coloração vermelho
tijolo à chama, o potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre
proporciona uma coloração a azul esverdeada, o bário proporciona
uma coloração verde amarelada, o cálcio proporciona uma coloração
UNIP BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNOCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,3 em 0,3 pontos
http://company.blackboard.com/
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_115635_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_115635_1&content_id=_1548650_1&mode=reset
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_49_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 2/9
alaranjada e o chumbo proporciona uma proporciona uma coloração
azul à chama.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Considere as a�rmações a seguir. 
  
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja,
sem dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras
dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem
por �nalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação
quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas a a�rmativa I está correta.
Apenas a a�rmativa II está correta.
Apenas a a�rmativa III está correta.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.
Resposta: D 
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte da
química analítica que tem por �nalidade estudar e descrever os
procedimentos para a determinação qualitativa de todos os
componentes em uma amostra, ou seja, determinar quais os
componentes que estão presentes na amostra através de ensaios
químicos especí�cos. Na química analítica qualitativa os ensaios por via
seca são realizados com as amostras não dissolvidas em solventes
apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via úmida
são realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida
dissolvendo a amostra em um solvente apropriado.
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
d.
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-
farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que
contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 3/9
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido
clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido
clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
Resposta: D 
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é
denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é denominado ácido fosfórico e o
HCl é denominado de ácido clorídrico.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo
componente do soro �siológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante,
denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia
moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria
alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome
correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e
nitrito de sódio.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e
nitrito de sódio.
Clorato de sódio, sul�to de magnésio, fos�to de potássio e
nitrato de sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e
nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e
nitrato de sódio.
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 4/9
Feedback
da
resposta:
Clorito de sódio, sul�to de magnésio, fosfeto de potássio e
nitreto de sódio.
Resposta: A 
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é
denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é denominado fosfato de
potássio e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Feedback
da
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco
frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e
BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identi�cados com os número de 1
a 5 para que fossem identi�cados. Após vários testes, os alunos obtiverem os
seguintes resultados: 
  
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução
de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de
ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução
de hidróxidode sódio à solução deste sal 
  
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5:
Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5:
AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5:
AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5:
AgNO3
Resposta: A 
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 5/9
resposta: sódio é altamente solúvel em água) e o sódio, na presença de chama,
produz uma coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo
nitrato é solúvel em água e na presença de HCl os íons prata reagem
com os íons cloreto formando o precipitado branco de cloreto de prata.
O sal 3 é o KHCO3, uma vez que todo sal de potássio é altamente
solúvel em água e na presença de ácido clorídrico forma ácido
carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico. O sal 4 é o
BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O sal 5 é o
Mg(NO3)2, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de
hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila
formando hidróxido de magnésio insolúvel.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma
uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação
farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e
laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade
(Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Resposta: E 
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se dissocia em água
segundo a reação abaixo: 
  
Mg(OH)2 → Mg2+  +  2 OH- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade
do hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de
solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos
coe�cientes estequiométricos.
Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 6/9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames
radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite veri�car a
integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento.
É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se
dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa
solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos,
tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a
suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo
antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo
excretado na sua forma intacta.” 
  
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSa
u00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItd
U00zdq8gEseog== 
  
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em
uma solução de sulfato de bário.
1,05 x 10-5 mol L-1
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1
Resposta: D 
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água
segundo a reação abaixo: 
  
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de
solubilidade do hidróxido de magnésio é: 
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
1 mol       1 mol     1 mol 
X                  X               X 
  
Kps = [Ba2+] . [SO4-2] 
1,1 x 10-10 = X . X 
1,1 x 10-10 = X2 
X =  1,05 x 10-5 mol L-1 
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em
solução são iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1.
Pergunta 8 0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 7/9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é
realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo
estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto.
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação
correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
Resposta: C   
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons
cloreto são: 
  
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq)  → Hg2Cl2(s) 
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq)  → PbCl2(s)
Pergunta 9
Resposta
Selecionada: e. 
Respostas: a.
b. 
c.
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra
consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale
a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado
formado.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 8/9
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
Resposta: E
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons
sulfeto são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da
ligação iônica entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um
precipitado de coloração preta, como indicado na reação abaixo.
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar
produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e
as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o
elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos
seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da
solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, secagem ou calcinação do produto, lavagem
do precipitado, e determinação da massa do produto �nal da
solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do
precipitado, �ltração, lavagem do precipitado, secagem ou
calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da
solução.
Evaporação do material, precipitação do elemento, �ltração,
secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado,digestão do precipitado e determinação da massa do produto �nal.
Dissolução do material, �ltração do elemento, digestão do
precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado,
secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do
produto �nal da solução.
0,3 em 0,3 pontos
25/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 54A6_...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_46446829_1&course_id=_115635_1&content_id=_1549716_1&retur… 9/9
Sexta-feira, 25 de Setembro de 2020 11h06min12s BRT
Feedback da
resposta:
Solidi�cação do material, secagem ou calcinação do produto,
�ltração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do
produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa
do produto �nal.
Resposta: B 
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são: 
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o
elemento a ser analisado; 
(2) precipitação do elemento na forma de um composto
altamente insolúvel; 
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau
de pureza; 
(4) �ltração do sólido para separá-lo da água mãe; 
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas; 
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma
mais pura possível; 
(7) determinação da massa do produto �nal para determinação
do teor do elemento na amostra.
← OK
javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_1548650_1&course_id=_115635_1&nolaunch_after_review=true');