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Química 
 
Exercícios sobre Equilíbrio iônico: Tampão: Exercícios específicos 
 
Exercícios 
 
1. Um estudo interessante acerca do impacto da chuva ácida sobre lagos da região das Montanhas 
Adirondack, área de Nova Iorque, revelou que lagos sobre áreas ricas em calcário são menos 
suscetíveis à acidificação. O carbonato de cálcio presente no solo dessas regiões reage com os íons 
hidrônio presentes na água, provenientes em grande parte da chuva ácida, levando à formação de um 
sistema 13 2 3 2HCO / H CO / CO .
− 
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=27 (Adaptado) 
 
Três afirmações são feitas a respeito do fenômeno citado no texto acima. 
I. O carbonato de cálcio diminui a acidez da chuva ácida por ser um sal insolúvel em água. 
II. O solo também pode atuar como um tampão e resistir às mudanças em pH, mas essa capacidade 
tamponante depende dos seus constituintes. 
III. Uma reação química existente nesse processo é representada por: 
( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 13 3 3 2CaCO s H O aq Ca aq HCO aq H O
+ + −+ → + + 
 
Quanto ao referido impacto da chuva ácida, está CORRETO o que se afirma em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
 
 
2. O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro 
(CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a 
proporção dessa mistura. 
Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que: 
a) o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal. 
b) o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte. 
c) o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH. 
d) o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água. 
e) a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
Química 
 
3. Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto 
causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da saliva 
artificial que nada mais é do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garantir que o funcionamento da 
cavidade oral continue estável. Na saliva o sistema tampão mais importante é o sistema ácido 
carbônico/bicarbonato. A concentração do íon bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a 
termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. 
O equilíbrio completo simplificado (no qual a enzima anidrase carbônica, que está presente na saliva, 
catalisa a reação, formando dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-versa) pode ser escrito da 
seguinte forma: 
 
( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )− +
+
+ +
2 2 2 3
2 3 2 3 3
1) CO g H O I H CO (aq)
2) H CO aq H O I HCO aq H O aq
 
 
A partir do texto e de seus conhecimentos de química, assinale a alternativa incorreta. 
a) O aumento da concentração do ácido carbônico na reação 1 causará maior saída de dióxido de 
carbono da saliva. 
b) A redução da quantidade de água na reação 2 facilita o aumento da concentração de íon 
bicarbonato. 
c) A solução tampão representada pelas reações mantém o pH, praticamente, inalterado. 
d) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser escrito por 
 
  
2 3
2 2
H CO
ke
CO H O
= . 
 
 
4. A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como 
lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um 
tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação: 
 
2
2 4 4H PO (aq) HPO (aq) H (aq)
− − ++ 
 
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares 12 4[H PO ] 2 mol L
− −=  , 2 14[HPO ] 1 mol L
− −=  
e 1[H ] 0,2 mol L+ −=  , o valor da constante de equilíbrio é: 
a) 2 
b) 0,2 
c) 0,1 
d) 0,01 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
Química 
 
5. Considere a equação química a seguir e assinale a alternativa que completa corretamente o texto. 
 
CO2(g) + H2O( ) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO−3 (aq) 
 
Durante um exercício físico prolongado, quando a respiração aumenta, a concentração de dióxido de 
carbono diminui e o sangue torna-se mais __________. Por outro lado, numa situação de repouso, a 
respiração diminui, a concentração de dióxido de carbono aumenta e o sangue torna-se mais 
__________. O pH sanguíneo é regulado constantemente e seu valor normal está situado entre 7,35 a 
7,45, sendo ligeiramente __________. Uma alteração no controle do pH pode alterar o equilíbrio ácido-
base produzindo a acidose ou a alcalose. A acidose é quando o sangue apresenta um excesso de ácido, 
acarretando uma __________ do pH sanguíneo e a alcalose é quando o sangue apresenta um excesso 
de base, acarretando uma __________ do pH sanguíneo. 
a) básico, ácido, básico, redução, elevação. 
b) básico, ácido, básico, elevação, redução. 
c) ácido, básico, ácido, elevação, redução. 
d) ácido, básico, ácido, redução, elevação. 
e) neutro, ácido, básico, elevação, redução. 
 
 
 
Texto para a próxima questão: 
Dados: 
 
Constante universal dos gases perfeitos: 0,082 atm L mol K.  
 
Elemento Número atômico Massa atômica 
H 1 1,0 
C 6 12,0 
N 7 14,0 
O 8 16,0 
Na 11 23,0 
Al 13 27,0 
S 16 32,0 
Cl 17 35,5 
K 19 39,0 
Cr 24 52,0 
Fe 26 56,0 
Ba 56 137,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
Química 
 
6. Por causa de soluções tampões, também chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e nós 
respiramos melhor. O tamponante representa uma categoria de compostos químicos. Um deles 
aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo de 
oxigênio no organismo. Assinale a alternativa em que o par de substâncias produz esta solução 
tampão. 
a) NaHCO3; Na2CO3 
b) H2CO3; Na2CO3 
c) H2CO3; NaHCO3 
d) H2CO3; NaOH 
 
 
 
7. O gráfico a seguir traz o perfil de uma curva de titulação da adição de ácido sobre determinada amostra. 
 
 
 
O gráfico indica que o titulado é uma 
a) amostra de vinagre. 
b) amostra de refrigerante. 
c) amostra de suco de limão. 
d) solução de KOH, NaOH e 2Ca(OH) . 
e) solução contendo íons carbonato, bicarbonato e OH .− 
 
 
8. A saliva humana pode ser considerada uma solução tampão. Cite quais espécies químicas inorgânicas 
compõem este tampão e explique como elas atuam. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
Química 
 
9. Soluções-tampão são sistemas nos quais ocorrem variações desprezíveis de pH, quando recebem a 
adição de pequenas quantidades de ácidos ou de bases. 
 
Considere estes compostos para o preparo de uma solução-tampão: 
- HC 
- NaC 
- 4NH C 
- NaOH 
- 4NH OH 
 
Indique, dentre os compostos disponíveis, os dois escolhidos para o preparo da solução-tampão. 
Considere, agora, a adição de uma solução aquosa de 2Ca(OH) , completamente dissociado, na 
concentração de 10,005 mol ,− a 25 C, à solução-tampão preparada. Calcule o pH inicial da solução 
de 2Ca(OH) e apresente a equação química que demonstra não haver aumento do pH da solução-
tampão com a adição da solução de 2Ca(OH) . 
 
 
10. Em muitos experimentos químicos em solução, em que são necessárias condições controladas, torna-
se imprescindível o uso de soluções tampão. Na medicina e na biologia, o conceito de solução tampão 
também é muito importante, pois os fluidos biológicos (animais ou vegetais) são, em geral, meios 
aquosos tamponados. O sangue é um dos sistemas tampão mais importantes e é esse sistema que 
permite a manutenção das trocas gasosas. 
a) Explique o que é um sistema tampão. 
 
b) Para simular condições próximas às do fisiológico, precisa-se preparar uma solução tamponada 
de pH 7.2. Qual a condição necessária para se preparar esse sistema utilizando hidrogenofosfato 
de sódio e diidrogenofosfato de sódio?Dado: 2 4pKa : NaH PO : 7.2; 2 4Na HPO :12.7. 
 
 
 
 
6 
Química 
 
Gabarito 
 
1. E 
I. Falsa. O carbonato de cálcio diminui a acidez da água da chuva em função da reação dos íons 
carbonato com íons hidrônio da água. 
II. Verdadeira. O sistema bicarbonato ( )3HCO − ácido carbônico ( )2 3H CO constitui um tampão. 
III. Verdadeira. A equação mostra o efeito de redução da acidez da água pela reação dos íons carbonato 
com hidrônio. 
 
2. B 
Uma solução tampão tem a propriedade de não apresentar grandes variações de pH, quando são 
adicionadas certas quantidades de ácidos ou bases fortes. A alternativa [B] afirma que o pH da solução 
tampão não varia. 
 
3. B 
Alternativa [A] está correta, pois de acordo com o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio de uma reação se 
desloca de forma a repor uma substância retirada ou a consumir uma substância adicionada, então a 
adição de CO2 irá deslocar o equilíbrio no sentido de consumi-lo. 
Alternativa [B] está incorreta, pois a redução de água na reação 2 irá deslocar o equilíbrio para o lado dos 
reagentes, de forma a repor o que foi retirado, logo diminuirá a concentração de íon bicarbonato. 
Alternativa [C] está correta, pois uma solução tampão tem a propriedade de estabilizar o pH. 
Alternativa [D] está correta, pois a constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações dos 
produtos da reação, divide-se pelo produto das concentrações dos reagentes, todos elevados a seus 
coeficientes estequiométricos. 
 
4. C 
− +
−

= = =
2
4
e
2 4
[HPO ][H ] 1 0,2
K 0,1
2[H PO ]
 
 
5. A 
Primeira lacuna: Se a concentração de CO2 diminui, o equilíbrio desloca-se no sentido de repor CO2, 
conforme enuncia o principio de le Chatelier. Assim haverá uma diminuição na concentração de H+ 
aumentando a basicidade do sangue. 
 
Segunda lacuna: Nesse caso, o aumento da concentração de CO2 provocará um deslocamento de 
equilíbrio no sentido de seu consumo, o que aumentará a produção de íons H+ aumentando a acidez do 
sangue. 
 
Terceira lacuna: Se o pH do sangue situa-se entre 7,35 e 7,45, dizemos então que será levemente básico. 
 
Quarta lacuna: Em situação de acidose, ocorre redução do pH sanguíneo aumentando sua acidez. 
 
Quinta lacuna: Em situação de alcalose, ocorre aumento do pH sanguíneo aumentando sua basicidade. 
 
6. C 
Uma solução tampão é uma solução que apresenta um equilíbrio no qual praticamente não ocorre 
variação de pH. Elas são formadas por uma base fraca e seu respectivo sal ou por um ácido fraco e seu 
respectivo sal (H2CO3; NaHCO3). 
H2CO3 H+ + 3HCO
− 
NaHCO3 Na+ + 3HCO
− 
 
 
 
 
7 
Química 
 
7. E 
Como o pH no início é básico o titulante será alcalino e, como a variação de pH é baixa nos instantes 
iniciais, estes fatos caracterizam a formação de um tampão nessa etapa, como por exemplo, íon 
carbonato/bicarbonato. 
 
8. A saliva humana pode ser considerada uma solução tampão, pois o pH permanece praticamente 
constante, ou seja, apresenta pequena variação entre 6,9 e 7,0. Os principais tampões inorgânicos são 
formados por 3 2 3HCO / H CO
− e 24 2 4HPO / H PO
− − os quais diminuem a acidez e basicidade evitando 
grandes variações de pH que podem causar problemas bucais. 
 
Para o excesso de acidez (H ) :+ 
Diminuição Diminuição
da acidez da acidez
(pH aumenta) (pH aumenta)
3 2 3 2 2
Diminuição
da acidez
(pH aumenta)2
4 2 4
H HCO H CO H O CO
H HPO H PO
+ −
+ − −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
Para o excesso de basicidade (OH ) :− 
Diminuição
da basicidade
(pH diminui)
2 3 3 2
Diminuição
da basicidade
(pH diminui) 2
2 4 2 4
OH H CO HCO H O
OH H PO H O HPO
− −
− − −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
9. Uma solução tampão é uma solução que apresenta um equilíbrio no qual praticamente não ocorre 
variação de pH. Elas são formadas por uma base fraca e seu respectivo sal ou por um ácido fraco e seu 
respectivo sal. Ou seja, 4NH OH (base fraca) e 4NH C (respectivo sal). A partir de uma solução aquosa 
de 2Ca(OH) , completamente dissociado, na concentração de 
10,005 mol L , vem :− 
2
2Ca(OH) Ca 2OH
1mol
+ −⎯⎯→ +
2 mols
0,005 mol
2
2
0,01mol (em 1L)
[OH ] 0,01mol / L
[OH ] 10 mol / L
pOH log[OH ] log10 2
pOH 2
pH pOH 14
pH 2 14
pH 12
−
− −
− −
=
=
= − = − =
=
+ =
+ =
=
 
 
Equação química associada: 
2
4 4
compensa
a adição de
OH (Ca(OH) )
NH OH NH OH
−
+ − ⎯⎯→+ ⎯⎯ 
 
 
 
 
 
8 
Química 
 
10. 
a) Resumidamente: sistema tampão é aquele no qual o pH se mantém constante. Um sistema tampão 
é composto por um ácido fraco e o sal correspondente do mesmo ânion (ou base conjugada) ou 
ainda, uma base fraca e seu sal correspondente do mesmo cátion (ou ácido conjugado). Nestes 
sistemas as variações de pH são insignificantes quando eles são submetidos à adição de ácidos ou 
bases em pequenas quantidades. 
 
b) Dados: 
2 4pKa : NaH PO : 7.2; 2 4Na HPO :12.7. 
 
Para um ácido fraco: 
a
a
a
a a
a
2
2 4 4
2
4
a
2 4
HA H A
[H ][A ]
K
[HA]
[A ]
K [H ]
[HA]
Aplicando log :
[A ]
logK log [H ]
[HA]
pK logK
pH log[H ]
[A ]
pH pK log
[HA]
H PO H HPO
[HPO ]
pH pK log
H PO
+ −
+ −
−
+
−
+
+
−
− + −
−
−
+
=
= 
−
 
− = −  
 
 
= −
= −
= +
+
= +
 
 
Para uma solução tamponada de pH = 7,2, vem: 
2
4
a
2 4
2
4
2 4
2
4
2 4
2
0 4
2 4
2
4
2 4
[HPO ]
pH pK log
[H PO ]
[HPO ]
7,2 7,2 log
[H PO ]
[HPO ]
log 0
[H PO ]
[HPO ]
10
[H PO ]
[HPO ]
1
[H PO ]
−
−
−
−
−
−
−
−
−
−
= +
= +
=
=
=
 
 
Condição necessária: 
2
2 4 4[H PO ] [HPO ]
− −=