Lista 01 - Cálculo Estequiométrico (Aulas 01, 02, 03 e 04)

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01- (UEG) O nitrato de cobre pode ser obtido a 
partir da reação de cobre metálico e ácido nítrico, 
conforme a equação abaixo: 
 
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 
 
De acordo com as informações apresentadas 
acima, considere que o cobre utilizado na reação 
apresenta uma pureza de 100% e, a partir de 635 
g desse metal, determine: 
 
a) a massa do sal que será formada; 
 
b) o volume do recipiente, em que deverá ser 
armazenado todo o NO produzido, de forma que 
a pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2 atm, 
a uma temperatura de 300 K. 
 
02- (UDESC) A água do mar contém 
aproximadamente 3,5% em massa de sais 
dissolvidos e salinidade 35. Somente três 
substâncias são obtidas da água do mar em 
quantidades comerciais importantes: cloreto de 
sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da 
recuperação do magnésio (Mg2+) da água do mar 
se dá quando ocorre a formação de Mg(OH)2 
mediante a sua reação com CaO, como descrito 
na reação abaixo: 
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq) 
 
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g 
de Mg(OH)2 é: 
 
a) 1.200 g b) 1.617 g c) 752 g 
d) 230 g e) 280 g 
 
 
 
03- (UFRN) A mineração do calcário no Rio 
Grande do Norte, embora seja uma atividade que 
se destaca no Setor da Economia Local, gerando 
empregos, renda e crescimento econômico para o 
Estado, também apresenta vários riscos 
ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida 
pela decomposição térmica do calcário 
(fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo 
apresentando numerosas aplicações na Indústria, 
na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de 
carbono para a atmosfera, conforme se observa 
na equação a seguir, que representa a 
decomposição do carbonato de cálcio. 
 
CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g) 
 
Com a decomposição de 400kg de calcário, se 
emitem para a atmosfera 
 
a) 22 kg de CO2. b) 44 kg de CO2. 
c) 88 kg de CO2. d) 176 kg de CO2. 
 
04- (FGV) O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, 
é um insumo usado na indústria de fabricação de 
papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da 
reação representada na seguinte equação: 
 
Na2CO3(aq) + 2 SO2(g) + H2O(l) → 
 → 2 NaHSO3(aq) + CO2(g) 
 
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, 
produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, 
é 
a) 4 x 104. b) 4 x 105. c) 8 x 104. 
d) 8 x 105. e) 8 x 106. 
 
 
 
 
 
 
05- (UEG) O gás hidrogênio pode ser produzido 
a partir da reação de ferro metálico com solução 
aquosa de ácido sulfúrico, conforme a equação 
química abaixo: 
 
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g) 
 
Considere um sistema contendo 104 g de ferro 
metálico e ácido sulfúrico em excesso e, em 
seguida, 
 
a) determine se a reação acima é uma reação de 
oxidação e redução. Justifique. 
 
b) Calcule o volume de gás produzido nas 
condições normais de temperatura e pressão 
(1atm; 25 ºC). 
 
06- (UFRN) Um airbag é uma bolsa que infla 
rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda 
a prevenir lesões graves. Quando se produz a 
desaceleração repentina do carro, é conectado 
automaticamente um interruptor, que inicia uma 
reação química, liberando o gás nitrogênio em 
quantidade suficiente, conforme a equação a 
seguir: 
 
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) à 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g) 
 
Considere que o volume de um mol de gás, nas 
CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas 
condições, de acordo com a equação química, 
quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de 
nitrogênio gasoso que se obtém é, 
aproximadamente, de 
 
a) 101 litros. b) 202 litros. 
c) 56 litros. d) 45 litros. 
 
07- (FATEC) O “cheiro forte” da urina humana 
deve-se principalmente à amônia, formada pela 
reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2, 
e água: 
 
CO(NH2)2(aq) + H2O(l) à CO2(g) + 2 NH3(g) 
 
O volume de amônia, medido nas CATP 
(Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), 
formado quando 6,0 g de ureia reagem 
completamente com água é, em litros, 
Dado: VM = 25 L.mol–1; Massas molares, em g⋅mol–
1: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 
 
a) 0,5. b) 1,0. c) 1,5. d) 2,0. e) 5,0. 
 
08- (UFPB) Gigantes reservas de petróleo foram 
encontradas recentemente no Brasil. Essas 
reservas situam-se em regiões de grandes 
profundidades em águas oceânicas e abaixo de 
uma camada de sal, por isso, denominadas de 
pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o 
Brasil aumentará significativamente a produção 
de petróleo. Após a extração, o petróleo é 
transportado até as refinarias, onde passará por 
uma série de processos de purificação 
denominada de refino, em que o petróleo entra na 
fornalha, é aquecido e segue para a torre de 
destilação, onde serão separadas as diversas 
frações. O gás natural, usado como combustível 
para automóveis, é a fração mais leve resultante 
do refino do petróleo. Esse gás é constituído 
principalmente de metano, CH4, cuja combustão 
completa ocorre conforme a equação: 
 
 
 
CH4(g) + 2O2(g) à CO2(g) + 2H2O(v) 
 
De acordo com essa equação, se 8 g de metano 
reagirem com oxigênio, a quantidade de gás 
carbônico, CO2, liberada para a atmosfera será de: 
 
a) 44 g b) 11 g c) 22 g d) 8 g e) 32 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01 - 
 
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2 
b) V = 20,1 L 
 
02 - C 
 
03 - D 
 
04 - D 
 
05 - 
a) A reação química em questão trata-se de uma 
reação de oxidação e redução. Nessa reação, se 
verifica a variação do número de oxidação (Nox) 
de espécies químicas envolvidas, conforme 
mostrado no esquema abaixo: 
 
b) V = 41,6 L 
 
06 - A 
 
07 - E 
 
08 - C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ConclusãoConclusão
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