Relatório 1-3 (1)

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Mols 
Nova Iguaçú
2018
Nova Iguaçú
2018
INTRODUÇÃO 
 Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas estruturas fundamentais ao remover a água. Quando cristalizados a partir de água ou outros solventes, muitos compostos incorporam moléculas de água em suas grades cristalinas. Um sal com água de cristalização associada é conhecido como um hidrato. A estrutura dos hidratos pode ser bastante elaborada, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas poliméricas
Sulfato de Cobre penta hidratado, também conhecido por vitríolo azul, CuSO4.nH2O é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma penta hidratado, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no penta hidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma penta hidratado, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.
OBJETIVO
Comprovar a higroscopia do sal (sulfato de cobre) utilizado nesse experimento e determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O, sulfato de cobre hidratado.
MATERIAIS
Cadinho
Grau
Pinça metálica
reagentes
sulfato de cobre hidratado
balança de precisão
banho de areia
Espátula caneleta
PROCEDIMENTOS
· Pesar o cadinho de porcelana limpo;
· Colocar no cadinho 1,0 – 1,2 g de sulfato de cobre hidratado finamente pulverizado em um grau;
· Pesar novamente;
· Colocar o cadinho com a substância no banho de areia de modo que o bulbo do termômetro esteja na altura do fundo do cadinho;
· Aquecer o banho de areia até 230ºC e manter o aquecimento até que a substância se torne branca;
· Transferir o cadinho com a pinça metálica;
· Deixar esfriar até temperatura ambiente;
· Pesar novamente (peso 4).
RESULTADOS
Ao decorrer da execução do experimento, encontramos os dados citados abaixo:
	Massa do cadinho limpo
	35,6g
	Massa do cadinho com o sulfato hidratado
	36,7g
	Massa do sulfato hidratado
	1,1g
	Massa do sulfato anidro
	0,6g
	Massa da água
	0,5g
	Massa do cadinho com o sulfato desidratado
	36,2g
	Número de mols de sulfato anidro
	0,0024
	Número de mols de água
	0,028
	Número de mols de água em 1 mol de sulfato
	11,7
Cálculos químicos:
· Peso 1 = massa do cadinho limpo = 35,6g
· Peso 2 = massa do cadinho com sulfato hidratado = 36,7g
· Peso 3 = peso 2 – peso 1 (massa do sulfato hidratado) = 36,7 – 35,6 = 1,1g
· Peso 5 = peso 4 – peso 1 (massa do sulfato anidro) = 36,2 – 35,6 = 0,6g
· Peso 6 = peso 3 – peso 5 (massa da água) = 1,1 – 0,6 = 0,5g
Número de mols de sulfato anidro:
n1 = (peso 5) / (massa molecular do sulfato anidro) = 0,6 / 249,5 = 0,0024
n2 = (peso 6) / (massa molecular da água) = 0,5 / 18 = 0,028
número de mols de água em 1 mol de sulfato 
n2 -----------------n1
x -------------------1 mol
x=n2/n1=? Mols
0,028 ---------------0,0024
X ---------------------1 mol
X = 0,028 / 0,0024
X = 11,7 mols
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Por que o sal sulfato de cobre penta -hidratado tem coloração azul e quando o aquecemos fica branco?
- Isso ocorre porque quando sulfato de cobre possui água o suficiente, ele forma um íon complexo, o [**(H2O)5] ²+, que é azul. Poderíamos representar o sulfato de cobre penta-hidratado assim: [**(H2O)5]SO4, indicando que há a presença do complexo azul.
Porém, quando se aquece, as moléculas de água evaporam, decompondo o complexo e deixando somente o sulfato de cobre anidro, o CuSO4, que é branco.
Sem a presença do complexo formado entre o íon **²+ e as 5 moléculas de água, não há o que dê a coloração azul ao sal, e, por isso, ele fica branco.
Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?
- A medida que a substância ia aquecendo, notamos que a coloração da substancia foi do azul para o branco.
O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230ºC?
- A substância iria começar a ficar com a cor acinzentada até queimar.
 CONCLUSÃO
Através dos cálculos efetuados observa-se que a razão do número de mols de água pelo número de mols de sulfato de cobre é ligeiramente maior que 10, pois se deve ao fato de que o experimento é realizado apenas uma única vez, maximizando os erros em que a água presente no hidrato é parcialmente evaporada.
A partir da evaporação de moléculas de hidratação de um hidrato e a variação de massa obtida pode-se produzir um composto anidro e determinar a proporção de quantas moléculas de água estão para tantas moléculas de sulfato cúprico, assim como, a porcentagem de pureza e impureza de um composto.