Avaliacao 1 - Quimica Geral

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Acadêmico:
	Luiz Fernando de Souza Santos (2665180)
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial (Cod.:656040) (peso.:1,50)
	Prova Objetiva:
	22370801
Parte superior do formulário
	1.
	Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos Isóbaros são os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	c) As asserções I e II são proposições falsas.
	
	d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 
	2.
	Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Cátions.
II- Ânions.
(    ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
(    ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
(    ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) I - II - I.
	
	b) II - I - I.
	
	c) I - II - II.
	
	d) II - I - II.
	 
	3.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
	
	a) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	
	b) Iônico, iônico, covalente polar.
	
	c) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	
	d) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	 
	4.
	Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As afirmativas II e III estão corretas.
	
	b) As afirmativas I e II estão corretas.
	
	c) Somente a afirmativa I está correta.
	
	d) As afirmativas I e III estão corretas.
	 
	5.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) F - F - V - F.
	
	b) F - F - F - V.
	
	c) V - F - F - F.
	
	d) F - V - F - F.
	 
	6.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem um dos outros. O número atômico é uma informação muito importante, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) Somente a sentença I está correta.
	
	b) As sentenças II e III estão corretas.
	
	c) As sentenças I e II estão corretas.
	
	d) Somente a sentença III está correta.
	 
	7.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) A propriedade dos compostos orgânicos.
	
	b) A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	
	c) A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	
	d) O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	 
	 
	8.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	
	b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	
	c) As asserções I e II são proposições falsas.
	
	d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 
	9.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	
	a) Interações tipo ligação de hidrogênio.
	
	b) Interações tipo dipolo-dipolo.
	
	c) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	
	d) Ligações covalentes.
	 
	10.
	Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída
e mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
(    ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
(    ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
(    ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a) V - F - F - V.
	
	b) F - F - V - V.
	
	c) F - V - V - F.
	
	d) V - F - V - V.
Atenção: Confira as respostas! Depois de concluir a avaliação não será possível fazê-la novamente.