QUESTIONÁRIO UNIDADE III QUIMICA GERAL UNIP

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III
QUIMICA GERAL 7351-60_44801_R_20202 CONTEÚDO
Usuário naiara.iglecias @aluno.unip.br
Curso QUIMICA GERAL
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE III
Iniciado 30/09/20 13:56
Enviado 30/09/20 14:36
Status Completada
Resultado da
tentativa
4 em 4 pontos  
Tempo decorrido 39 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada”
na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos
processos metabólicos. A reação química que resume este processo é 
. A partir dos dados é
correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente,
iguais a:
180 g/mol e 44 g/mol.
180 g/mol e 264 g/mol.
180 g/mol e 44 g/mol.
96 g/mol e 22 g/mol.
96 g/mol e 132 g/mol.
24 g/mol e 18 g/mol.
Resposta: B
Comentário : Observando os dados fornecidos a partir da representação dos
elementos químicos C (carbono), H (hidrogênio) e O (oxigênio), utiliza-se os
valores de massa que estão acima e à esquerda dos símbolos, e, portanto, a
massa do carbono é 12 g/mol, do hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol.
No cálculo da massa molar das substâncias, vem: C6H12O6 = (6x12) + (12x1) +
(6x16) = 180 g/mol; CO2 = (1x12) + (2x16) = 44 g/mol. Como o problema pede
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,4 em 0,4 pontos
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apenas a massa molar, ou seja, de UM mol de cada substância, estes valores
obtidos NÃO devem ser multiplicados pelos coeficientes estequiométricos 1 (da
glicose 6 (do CO2).
Pergunta 2
Resposta
Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d.
e. 
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da
resposta:
As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas em água,
se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-se uma base forte,
que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-se também suspensões
de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de dissociação, como antiácidos, para
neutralizar o excesso de acidez estomacal. Assinale a alternativa que mostra,
respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento de
pias e combate à acidez do estômago:
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio
NaOH hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio.
Na(OH)2 hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio.
NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio.
Resposta: E
Comentário: Hidróxido de sódio NaOH é uma base forte, completamente
dissociada, poderosa para desentupir pias; e hidróxido de alumínio é uma base
fraca, de baixa solubilidade e pouco dissociada, própria para ser ingerida sem
ferir a mucosa da boca e esôfago, a qual vai neutraliza o excesso de acidez
(HCl) do estômago.
Pergunta 3
O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto poder
oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. No laboratório
observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido sulfúrico
concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o tempo, açúcar se
transformou em carvão, conforme a ilustração abaixo:
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → H2+ + SO42- 
H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 
H2SO4 → H2+ + 2SO4- 
H2SO4 → 2H+ + SO42- 
Resposta: E
Comentário : Como a questão pede ionização total, haverá a liberação de todos
os átomos de hidrogênio na forma de H+(sabe-se que H+ é uma abreviação do
íon hidrônio, H3O+). Como o ácido sulfúrico tem dois H, eles serão liberados na
forma 2H+. Assim, como houve liberação de duas cargas positivas, o íon
remanescente apresentará duas cargas negativas, SO42-.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório não
esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da síntese das prostaglandinas,
apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas.
Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir.
Sobre este composto, é incorreto afirmar que:
Sua fórmula molecular é HO2.
Sua fórmula molecular é HO2.
Não se trata de um hidrocarboneto.
0,4 em 0,4 pontos
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c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Pertence à função ácido carboxílico. 
Apresenta cadeia ramificada e insaturada.
Apresenta 4 átomos de carbono primários.
Resposta: A
Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de átomos
de cada elemento químico presente. A estrutura apresentada está abreviada na
forma “bond line”, na qual todas as pontas e vértices simbolizam átomos de
carbono, sendo a maioria dos átomos de hidrogênio subentendidos, e podem ser
escritos os hidrogênios presentes para descrever as funções orgânicas ou
grupos em destaque. Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é
C13H18O2.
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não. Considere
as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4), sulfeto de hidrogênio (H2S), trióxido de enxofre (SO3)
e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em substâncias compostas é igual a 1,
NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a
substância na qual o enxofre apresenta NOX negativo.
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Ácido sulfuroso, (H2SO3).
Ácido sulfúrico (H2SO4).
Sulfeto de hidrogênio (H2S).
Trióxido de enxofre (SO3).
Nenhuma das substâncias citadas.
Resposta: C
Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os NOX dos
átomos que compõem uma substância neutra é igual a zero e o NOX do enxofre
nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se fazer os cálculos: no
H2SO3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-6=0 e assim x=+4; no
H2SO4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo +2+x-8=0 e assim x=+6; no H2S
temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e portanto x=-2; no SO3 temos x+3.(-2)=0
resolvendo x-6=0 e assim x=+6.0,4 em 0,4 pontos
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Pergunta 6
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado
nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o permanganato de
potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido
e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de
anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais
destacados, é:
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4.
Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4.
LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 .
Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 .
Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 .
Resposta: E
Comentário: Cátion Li1+ , ânion carbonato CO32-, sal Li2CO3 ; cátion potássio
K1+, ânion nitrato NO31-, sal KNO3; cátion potássio K1+, ânion permanganato
MnO41-, sal KMnO4; cátion sódio Na1+, ânion bicarbonato HCO31-, sal
NaHCO3 ; cátion ferro II Fe2+ , ânion sulfato SO42-, sal FeSO4.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela sensação
picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na estrutura da
capsaicina, encontram-se as funções orgânicas:
Amida, fenol e éter.
Amina, cetona e éter.
Amida, álcool e éster.
0,4 em 0,4 pontos
0,4 em 0,4 pontos
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c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Amida, fenol e éter.
Amina, fenol e éster.
Amina, álcool e éster.
Resposta: C
Comentário: As funções orgânicas são caracterizadas por grupos de átomos. A
função éter caracteriza-se pelo grupo C-O-C, a função fenol caracteriza-se pela
hidroxila (OH) ligada diretamente ao anel aromático, e a função amida
caracteriza-se pelo grupo no qual o nitrogênio está ligado a um carbono, o qual,
por sua vez, está fazendo ligação dupla com o oxigênio O=C-N. Os grupos estão
sinalizados na figura que se segue.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo.
Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é indispensável para manter a
integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a única fonte de
energia do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura
da glicose assinale a alternativa correta:
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as
funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia
carbônica normal, homogênea e saturada.
0,4 em 0,4 pontos
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b.
c.
d.
e.
Feedback
da
resposta:
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as
funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia
carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as funções
orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica
normal, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as
funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia
carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as
funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia
carbônica normal, homogênea e saturada.
A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as
funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia
carbônica ramificada, homogênea e insaturada.
Resposta: D
Comentário: Carbonos primários são aqueles átomos de carbono ligados
somente a UM outro átomo de carbono, e carbono secundário é o carbono ligado
somente a DOIS outros átomos de carbono. O grupo OH ligado a carbono
saturado caracteriza a função álcool e a carbonila (C=O) em carbono primário
caracteriza a função aldeído. A cadeia é normal, pois não apresenta nenhum
carbono terciário ou quaternário, os quais dariam origem a ramificações. A
cadeia é homogênea, pois não apresenta heteroátomo, ou seja, um átomo
diferente entre dois carbonos. A cadeia é saturada, pois não apresenta ligações
duplas ou triplas ENTRE CARBONOS.
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias
ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a Teoria de
Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água
sofrem _______________________, liberando ______________________ como único cátion e bases são
substâncias que, quando dissolvidas em água liberam ___________________ como único ânion”.
Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e
corretamente, a frase acima.
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H2O- (que pode ser abreviado como H-), OH+ 
0,4 em 0,4 pontos
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b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH-
Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH+
Dissociação, H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+
Resposta: C
Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos em água
há ruptura heterogênea da ligação covalente entre o hidrogênio e outro elemento
mais eletronegativo, gerando íons. Este processo de geração de íons a partir de
substâncias covalentes chama-se ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação
covalente de forma heterolítica, seu elétron é perdido no processo e o hidrogênio
sai na forma de H+ para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio da
molécula de H2O, e assim o H+ se estabiliza na forma de H3O+. Bases são
substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o único ânion é OH-, o qual é
liberado do retículo cristalino iônico quando a base é dissolvida em água.
Pergunta 10
“O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em 1965
pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de adoçar, é cerca de
200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em bebidas. Trata-se
de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de condensação entre dois
aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O aspartame é consumido por mais de 200
milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos”. Fonte: http
s://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em 16 mai. 2017.
Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as seguintes
afirmativas.
I - A estrutura apresenta as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico, cetona e éter.
II - Trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, heterogênea, aromática e insaturada.
III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio.
IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários.
Assinale a alternativa correta:
0,4 em 0,4 pontos
30/09/2020 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE III – 7351-...
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Quarta-feira, 30 de Setembro de 2020 14h36min32s BRT
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e II.
São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e III.
Somente a afirmativa IV é verdadeira.
São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
Resposta: E
Comentário: As funções orgânicas presentes são, da esquerda para a
direita, ácido carboxílico, amina primária, amida e éster. A cadeia carbônica é
ramificada, pois apresenta um carbono terciário, é heterogênea, pois apresenta
heteroátomo (=átomo diferente entre dois átomos de carbono, como o nitrogênio
da amida e o oxigênio no grupo éster), aromática (apresenta anel
com 6 carbonos contendo três ligações duplas alternadas) e
insaturada (apresenta ligação dupla entre átomos de
carbono). Apresenta 18 átomos de hidrogênio. Apresenta 9 carbonos
secundários.
← OK
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