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· O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este processo é . A partir dos dados é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a: Resposta Selecionada: c. 96 g/mol e 22 g/mol. Respostas: a. 180 g/mol e 264 g/mol. b. 180 g/mol e 44 g/mol. c. 96 g/mol e 22 g/mol. d. 96 g/mol e 132 g/mol. e. 24 g/mol e 18 g/mol. · Pergunta 2 0 em 0,4 pontos As bases, conforme a Teoria de Arrhenius, são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam, liberando íon hidroxila como único ânion. No dia a dia, usa-se uma base forte, que se dissocia completamente para desentupir canos e pias; utiliza-se também suspensões de base fracas, com baixa solubilidade e pouco de dissociação, como antiácidos, para neutralizar o excesso de acidez estomacal. Assinale a alternativa que mostra, respectivamente, nome e fórmula de bases que podem ser indicadas para desentupimento de pias e combate à acidez do estômago: Resposta Selecionada: a. SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio Respostas: a. SoOH hidróxido de sódio; AlOH, hidróxido de alumínio b. Mg(OH)2 hidróxido de magnésio; KOH, hidróxido de potássio c. NaOH hidróxido de sódio; NH4OH hidróxido de amônio. d. Na(OH)2 hidróxido de sódio; Mg(OH)2, hidróxido de magnésio. e. NaOH hidróxido de sódio; Al(OH)3, hidróxido de alumínio. · Pergunta 3 0 em 0,4 pontos O ácido sulfúrico é um ácido muito forte e extremamente corrosivo, apresentando alto poder oxidante e desidratante, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos. No laboratório observamos sua ação sobre a matéria orgânica quando adicionamos ácido sulfúrico concentrado em um béquer com açúcar (sacarose, C12H22O11). Com o tempo, açúcar se transformou em carvão, conforme a ilustração abaixo: Resposta Selecionada: c. H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 Respostas: a. H2SO4 → H2+ + SO42- b. H2SO4 → H2+ + SO42- c. H2SO4 → 2H+ + (SO4-)2 d. H2SO4 → H2+ + 2SO4- e. H2SO4 → 2H+ + SO42- · Pergunta 4 0,4 em 0,4 pontos O Ibuprofeno (substância ativtem ação farmacológica de um agente anti-inflamatório não esteroidal. É um derivado do ácido fenilpropiônico, inibidor da síntese das prostaglandinas, apresentando propriedades analgésicas e antipiréticas. Sua fórmula estrutural está apresentada a seguir. Sobre este composto, é incorreto afirmar que: Resposta Selecionada: a. Sua fórmula molecular é HO2. Respostas: a. Sua fórmula molecular é HO2. b. Não se trata de um hidrocarboneto. c. Pertence à função ácido carboxílico. d. Apresenta cadeia ramificada e insaturada. e. Apresenta 4 átomos de carbono primários. Feedback da resposta: Resposta: A Comentário: A fórmula molecular de uma substância traz o número de átomos de cada elemento químico presente. A estrutura apresentada está abreviada na forma “bond line”, na qual todas as pontas e vértices simbolizam átomos de carbono, sendo a maioria dos átomos de hidrogênio subentendidos, e podem ser escritos os hidrogênios presentes para descrever as funções orgânicas ou grupos em destaque. Sendo assim, a fórmula molecular do ibuprofeno é C13H18O2. · Pergunta 5 0,4 em 0,4 pontos O elemento químico enxofre pode formar diversos compostos, oxigenados ou não. Considere as substâncias ácido sulfúrico (H2SO4), sulfeto de hidrogênio (H2S), trióxido de enxofre (SO3) e ácido sulfuroso (H2SO3). Dados: NOX do hidrogênio em substâncias compostas é igual a 1, NOX do oxigênio nos compostos citados é igual a 2. Assinale a alternativa que mostra a substância na qual o enxofre apresenta NOX negativo. Resposta Selecionada: c. Sulfeto de hidrogênio (H2S). Respostas: a. Ácido sulfuroso, (H2SO3). b. Ácido sulfúrico (H2SO4). c. Sulfeto de hidrogênio (H2S). d. Trióxido de enxofre (SO3). e. Nenhuma das substâncias citadas. Feedback da resposta: Resposta: C Comentário: Os dados informados, sabendo que a soma de todos os NOX dos átomos que compõem uma substância neutra é igual a zero e o NOX do enxofre nas substâncias como sendo igual a “x”, pode-se fazer os cálculos: no H2SO3 temos 2.(+1)+x+3.(-2)=0, resolvendo +2+x-6=0 e assim x=+4; no H2SO4 temos 2.(+1)+x+4.(-2)=0, resolvendo +2+x-8=0 e assim x=+6; no H2S temos 2.(+1)+x=0, resolvendo 2+x=0 e portanto x=-2; no SO3 temos x+3.(-2)=0 resolvendo x-6=0 e assim x=+6. · Pergunta 6 0 em 0,4 pontos Diversos sais têm aplicações importantes na medicina, como o carbonato de lítio, utilizado nos tratamentos de depressão, o nitrato de potássio como diurético, o permanganato de potássio como cicatrizante e agente antimicótico, bicarbonato de sódio como antiácido e sulfato de ferro II (também chamado sulfato ferroso) como suplemento em casos de anemia ferropriva. A alternativa que apresenta as fórmulas corretas de todos os sais destacados, é: Resposta Selecionada: a. LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4. Respostas: a. LiCO3 , KNO3 , KMgO4 , SoHCO3 , Fe2SO4. b. Li2CO3 , PoNO2 , PoMnO4 , Na2CO3 , FeSO4. c. LiCO3 , KNO2 , KMnO4 , Na2CO3 , Fe2SO4 . d. Li2CO3 , PNO3 , PMnO4 , Na2CO3 , FeSO4 . e. Li2CO3 , KNO3 , KMnO4 , NaHCO3 , FeSO4 . · Pergunta 7 0 em 0,4 pontos A capsaicina (com a seguinte fórmula estrutural), é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta. Na estrutura da capsaicina, encontram-se as funções orgânicas: Resposta Selecionada: e. Amina, álcool e éster. Respostas: a. Amina, cetona e éter. b. Amida, álcool e éster. c. Amida, fenol e éter. d. Amina, fenol e éster. e. Amina, álcool e éster. · Pergunta 8 0 em 0,4 pontos Os carboidratos são a fonte de energia mais facilmente aproveitável pelo organismo. Fornecem cerca de 4 kcal/g, independente da fonte. A glicose é indispensável para manter a integridade funcional do tecido nervoso e, sob circunstâncias normais, é a única fonte de energia do cérebro. A estrutura da glicose pode ser observada abaixo. Em relação à estrutura da glicose assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: a. A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada. Respostas: a. A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada. b. A fórmula apresenta 2 carbonos primários, 4 carbonos terciários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e insaturada. c. A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada. d. A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos secundários; as funções orgânicas presentes são aldeído e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica normal, homogênea e saturada. e. A fórmula apresenta 2 carbonos primários e 4 carbonos quaternários; as funções orgânicas presentes são cetona e álcool; trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, homogênea e insaturada. · Pergunta 9 0,4 em 0,4 pontos O conceito ácido/base é bastante utilizado na química. Existem basicamente três teorias ácido/base e uma das mais simples é a Teoria de Arrhenius. De acordo com a Teoria de Arrhenius para ácidos e bases, “ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água sofrem _______________________, liberando ______________________ como único cátion e basessão substâncias que, quando dissolvidas em água liberam ___________________ como único ânion”. Assinale a alternativa que apresenta os itens que completariam, respectivamente e corretamente, a frase acima. Resposta Selecionada: c. Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH- Respostas: a. Ionização, H2O- (que pode ser abreviado como H-), OH+ b. Dissociação, H2O+ (que pode ser abreviado como H+), OH- c. Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH- d. Ionização, H3O+ (que pode ser abreviado como H+), OH+ e. Dissociação, H3O- (que pode ser abreviado como H-), OH+ Feedback da resposta: Resposta: C Comentário: Ácidos são substâncias covalentes. Quando dissolvidos em água há ruptura heterogênea da ligação covalente entre o hidrogênio e outro elemento mais eletronegativo, gerando íons. Este processo de geração de íons a partir de substâncias covalentes chama-se ionização. Como o hidrogênio rompe a ligação covalente de forma heterolítica, seu elétron é perdido no processo e o hidrogênio sai na forma de H+ para fazer ligação coordenada em um átomo de oxigênio da molécula de H2O, e assim o H+ se estabiliza na forma de H3O+. Bases são substâncias em sua maioria iônicas, nas quais o único ânion é OH-, o qual é liberado do retículo cristalino iônico quando a base é dissolvida em água. · Pergunta 10 0 em 0,4 pontos “O aspartame é um aditivo alimentar usado para substituir o açúcar comum, criado em 1965 pela empresa americana G.D. Searle & Company. Tem grande poder de adoçar, é cerca de 200 vezes mais doce que o açúcar comum. É o adoçante mais utilizado em bebidas. Trata-se de um dipeptídeo, formado quimicamente pela reação de condensação entre dois aminoácidos: a fenilalanina e o ácido aspártico. O aspartame é consumido por mais de 200 milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de 6000 produtos”. Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Aspartame. Acesso em 16 mai. 2017. Abaixo segue a fórmula estrutural do aspartame, sobre a qual foram feitas as seguintes afirmativas. I - A estrutura apresenta as funções orgânicas amina, amida, ácido carboxílico, cetona e éter. II - Trata-se de uma cadeia carbônica ramificada, heterogênea, aromática e insaturada. III - Apresenta no total 7 átomos de hidrogênio. IV - Apresenta mais de 2 carbonos secundários. Assinale a alternativa correta: Resposta Selecionada: c. São verdadeiras apenas as afirmativas II e III. Respostas: a. São verdadeiras apenas as afirmativas I e II. b. São verdadeiras apenas as afirmativas I e IV. c. São verdadeiras apenas as afirmativas II e III. d. Somente a afirmativa IV é verdadeira. e. São verdadeiras apenas as afirmativas II e IV.
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