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20202 - PROVA N2 (A5) Curso GRA1584 QUÍMICA GERAL E CIÊNCIAS DOS MATERIAIS GR2961202 Teste 20202 - PROVA N2 (A5) Iniciado 03/10/20 16:48 Enviado 03/10/20 17:58 Status Completada Resultado da tentativa 10 em 10 pontos Tempo decorrido 1 hora, 9 minutos PERGUNTA 1 1. Do ponto de vista prático, a resposta de um polímero a solicitações mecânicas em temperaturas elevadas está vinculada à sua estrutura molecular dominante. Neste contexto, existem dois grandes grupos: termoplásticos e termofixos. No tocante à reversibilidade, este requisito se torna vital, do ponto de vista econômico e ambiental, para o processamento e reprocessamento dos materiais na indústria. A respeito dos seus conhecimentos sobre a estrutura dos polímeros, avalie as asserções abaixo: 1. Os termoplásticos, diferentemente dos termofixos, são recicláveis. Porque 2. Amolecem quando são aquecidos e endurecem quando são resfriados. Processos totalmente reversíveis. A seguir, assinale a alternativa correta: A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. As asserções I e II são proposições falsas. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 1 pontos PERGUNTA 2 1. A nanotecnologia vem sendo cada dia mais desenvolvida no mundo. Dentre as inúmeras aplicações possíveis, há a indústria aeronáutica. Por exemplo, o novo Boeing 787 Dreamliner foi o primeiro avião comercial a ser construído com 50% de compósitos. Os nanocompósitos são uma promissora subclassificação dos compósitos. A respeito dos seus conhecimentos sobre a estrutura dos nanocompósitos, avalie as asserções abaixo: 1. As partículas são, em geral, menores com diâmetros de 10 nm a 100 nm. As interações partícula- matriz ocorrem no nível atômico ou molecular. Porque 2. A deformação plástica fica restrita de tal modo que os limites de escoamento e de resistência à tração, assim como a dureza, são melhorados. A seguir, assinale a alternativa correta: As asserções I e II são proposições falsas. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa. 1 pontos PERGUNTA 3 1. Para determinar a fórmula de um composto iônico, deve-se observar o número de oxidação (Nox) dos íons que estão participando da ligação química. O Nox dos íons vão determinar os índices presentes na fórmula química. Dessa forma, determine qual a fórmula mais provável de um composto resultante da combinação entre um metal alcalino terroso “E” com o hidrogênio “H” e assinale a alternativa correta. EH4. EH3. EH. E2H. EH2. 1 pontos PERGUNTA 4 1. A massa molecular é obtida quando somamos as massas atômicas de todos os elementos que constituem uma molécula. Essa massa é utilizada quando desejamos converter determinado n'’ero de mols de uma substância em massa dessa substância. Determine as massas moleculares das seguintes substâncias: H 2 SO 4 , H 4 P 2 O 7 , Al 2 (SO 4 ) 3 e Ca 3[Fe(CN) 6 ] 2 . Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56. Assinale a alternativa que corresponde, respectivamente, às massas moleculares. 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. 98 u, 178 u, 310 u, 309 u. 96 u, 179 u, 107 u, 273 u. 98 u, 179 u, 134 u, 695 u. 96 u, 178 u, 342 u, 357 u. 1 pontos PERGUNTA 5 1. Os cálculos estequiométricos podem ser aplicados para prever a formação de determinada massa de produto, a partir de uma massa de reagente disponível. Esses cálculos são bastantes utilizados em rotinas de laboratório ou em aplicações na indústria química. Nesse sentido, assinale a alternativa que indica qual a massa de óxido cúprico (CuO) produzida a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O 2 → CuO. 10 g. 5,08 g. 6,36 g. 3,18 g. 12,72 g. 1 pontos PERGUNTA 6 1. Os modelos atômicos evoluíram com o avanço da ciência, passando por transformações que visavam explicar fenômenos observados. Com base no estudo da evolução dos modelos atômicos, relacione os nomes dos cientistas com os seus respectivos modelos atômicos. I. Dalton. II. Thomson. III. Rutherford. IV. Böhr. ( ) Descoberta do núcleo e da eletrosfera. ( ) Modelo “bola de bilhar”. ( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com massa positiva e partículas negativas. ( Elétrons giram em torno do núcleo em órbitas com diferentes níveis de energia. A partir das relações feitas anteriormente, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: IV – I – II – III. III – IV – II – I. I – IV – III – II. I – II – IV – III. III – I – II – IV. 1 pontos PERGUNTA 7 1. O balanceamento de uma reação química consiste em determinar os coeficientes de cada uma das substâncias envolvidas na reação (reagentes e produtos), de tal forma que a reação química atenda à lei de Lavoisier. Considere a seguinte reação química de neutralização: Ca(OH) 2 + HCl → CaCl 2 + H 2 O e faça o seu balanceamento. Assinale a alternativa que indique quais os coeficientes de cada substância presentes na reação química, respectivamente. 2, 2, 2 e 2. 1, 1, 1 e 1. 1, 2, 1 e 2. 2, 1, 2 e 1. 1, 3, 1 e 3. 1 pontos PERGUNTA 8 1. As ligações químicas são feitas entre átomos de diferentes elementos, para que eles adquiram uma configuração mais ________, ou seja, a configuração eletrônica do _______ mais próximo ao elemento na Tabela Periódica. Isso pode ser alcançado através do _______ de elétrons entre os átomos ou através da _______ de elétrons de um átomo para outro. As lacunas são corretamente preenchidas com: estável; gás nobre; compartilhamento; transferência. estável; halogênios; transferência; compartilhamento. instável; gases nobres; transferência; desintegração. instável; gases nobres; transferência; compartilhamento. estável; elementos de transição; transferência; compartilhamento. 1 pontos PERGUNTA 9 1. A transformação de fase é bem útil desde tempos remotos. Sabe-se que o imperador romano Júlio César já afirmava, em 55 a.C, que os guerreiros se defrontavam com um problema em seus armamentos. Decorrido um tempo de uso, as espadas entortaram e eles precisavam interromper as lutas para consertar suas armas de ferro. Os romanos, por outro lado, já haviam descoberto que o ferro se tornava mais duro quando aquecido durante longo tempo e resfriado, logo em seguida, em uma salmoura. Com relação a transformação de fase de uma liga de ferro com 0,4% de carbono, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) Verdadeira(s) e F para a(s) Falsa(s). 1. ( ) Com o auxílio de um microscópio metalográfico, é possível identificar dois constituintes da estrutura do aço: grãos claros, chamados perlita (CCC), e grãos escuros, chamados ferrita. 2. ( ) O aço, ao ser aquecido, pode passar por diversas transformações, no qual a região denominada zona crítica gráfica é a área em que as células unitárias de CCC são transformadas em CFC. 3. ( ) A austenita se forma na estrutura do aço submetido a temperaturas elevadas. Encontra-se na região acima da zona crítica, zona de austenização. Esta, por sua vez, tem a estrutura cúbica de facecentrada e apresenta menor resistência mecânica e boa tenacidade. 4. ( ) Se o aço for resfriado abruptamente (por exemplo, com a água), ele irá se transformar numa estrutura chamada martensita, um constituinte duro que não pode ser formado em resfriamentos lentos. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: F, V, F, V. F, V, V, F. V, V, V, F. F, V, V, V. V, V, F, F. 1 pontos PERGUNTA 10 1. Alguns conceitos-chave da física e da ciência dos materiais são muito empregados no meio corporativo e até em nosso dia a dia. Por exemplo, “ser uma pessoa resiliente”, ou ser alguém “tenaz” e até mesmo “ser alguém frágil” são frases corriqueiras. Importante entendê-las na origem e nas suas aplicações técnicas. Nesse contexto, associe cada conceito ao seu respectivo sentido físico: 1. Resiliência 2. Tenacidade 3. Ductilidade ( ) Capacidade de absorver energia por unidade de volume em regime elástico, retornando ao estado inicial ao cessar a carga. ( ) Quantidade de energia absorvida até a tensão de ruptura do material. ( ) Grau de alongamento provocado até a ruptura do material. A partir das relações feitas anteriormente, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 1, 2, 3. 3, 2, 1. 2, 1, 3. 2, 3, 1. 3, 1, 2.
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