RELATORIO AULA PRATICA

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Experimento1: NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 
1-Qual metodologia deve ser empregada quando cair ácido em sua 
pele? 
 
Remova a substancia da pele utilizando luvas e um pano limpo, retire todas 
as roupas e acessórios contaminados se necessário, lave o local ou 
mergulhe-o em água gelada por pelo menos 10 minutos. 
 
2- O que é uma capela de laboratório químico? 
 
 Capela é um equipamento de proteção coletiva, utilizado em laboratórios 
onde se manuseia compostos tóxicos e perigosos, prejudiciais a saúde 
humana. Sua função é exaurir gazes, vapores entre outros e atua como 
barreira física entre as reações químicas e o ambiente. 
 
3- Para realizar uma pratica um aluno pode entrar sem jaleco e usando 
bermudas? Justifique sua resposta. 
Para realizar uma aula pratica, o aluno deve estar usando jaleco manga 
longa e devidamente abotoado, calça e sapatos fechado, para evitar 
exposição a produtos tóxicos e corrosivos, evitando quais quer tipos de 
danos a sua saúde. 
4- Qual o procedimento utilizado para realizar diluição de ácidos? 
Para realizar a diluição de um ácido, é necessário derramar o acido 
lentamente ao solvente como, por exemplo, a água, agitando lentamente 
com um bastão de vidro, caso esse procedimento seja feito de forma 
contrária pode ocorrer ebulição e a quebra do recipiente. 
 
 
Experimento2: VIDRARIAS 
1-Para medições precisas de volume, quais as melhores vidrarias a 
serem utilizadas? 
São as pipetas graduadas, pipetas volumétricas, balão volumétrico e bureta. 
2-Para um experimento você é obrigado a aquecer uma amostra de um 
sólido a temperaturas muito altas. Que equipamento de laboratório 
você deve usar para aquecer o sólido? 
Cadinho de porcelana, por ser feito de porcelana pode ser aquecido 
diretamente no bico de bunsen. 
3-Qual a função do balão volumétrico? 
Utilizado no preparo e diluição de soluções com volumes precisos, usado 
também em reações com desprendimento de gases. 
4-Qual a diferença entre pepita graduada e pipeta volumétrica? 
Pipeta graduada transfere pequenos volumes variáveis de líquidos, já a 
pipeta volumétrica transfere um único volume de líquido. 
Experimento3: FORÇA DE ACIDOS E BASES 
 
1-Complete a tabela abaixo: 
 
Materiais Conduz Conduz pouco Não conduz 
HCl x 
H2SO4 x 
HNO3 x 
CH3COOH x 
H3BO3 x 
H3PO4 x 
NaOH x 
KOH x 
Mg(OH)2 x 
H3CNH2 x 
C5H5N x 
 
 
 
2-Por que uma solução de ácido forte é boa condutora de eletricidade? 
 
Porque possui grande quantidade de íons, e quanto mais ionizado, mais 
corrente elétrica será conduzida. 
 
3-A água conduz corrente elétrica? Justifique. 
 
A água não conduz eletricidade, pela sua baixa quantidade de íons. Porem, 
misturada a outras substancias iônicas ela passa a ser capaz de conduzir 
eletricidade pelo fato que a solução aumenta a quantidade de íons. 
 
4-Qual a relação entre pH e condutividade? 
 
Quanto menor o pH, maior será a condutividade, pois, quanto mais forte o 
ácido maior será a ionização e sua corrente elétrica. 
 
Experimento4: TEOR DE ALCOOL EM GAZOLINA 
 
1-Determine o teor de álcool na gasolina. 
 
Colocamos 50 ml de gasolina em uma proveta, adicionamos 50 ml de 
solução NaCl a10%, em seguida agitamos a solução para que ocorra a 
extração. Obtivemos um resultado de 67 ml de álcool e água. 
 
50 ml=100% 
17 ml=x 
X =34% 
 
 
2-Manchas de gorduras são mais facilmente removidas quando lavadas 
“a seco” com solventes especiais, geralmente hidrocarbonetos. 
Explique. 
 
As gorduras são moléculas apolares, utilizamos como solvente 
hidrocarboneto que também são moléculas apolares e estes se dissolvem e 
assim extraindo facilmente a gordura do tecido. 
 
 
 
3-Hoje em dia, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina 
adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes 
orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no 
experimento, também é adequado para se verificar a presença desses 
solventes na gasolina e quantificá-los. 
Depende da polaridade entre solvente e soluto, como por exemplo, os óleos 
que não se dissolvem em água, mas são solúveis em gasolina. 
4-Porque deve-se utilizar uma solução saturada de NaCl como fase 
aquosa? Por que não deve ser utilizada água destilada? 
O uso da solução aquosa de NaCl permite uma melhor separação estre a 
faze aquosa e orgânica pois o NaCl almenta a polarização da água 
intensificando as propriedades polares da solução aquosa facilitando a 
extração do álcool na mistura com a gasolina.