aula_1___19_02_2018

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QUÍMICA GERAL 
E 
INORGÂNICA
Profa. Ana Paula S. Pereira
Belém/Pará
UNIDADE I
➢ ESTRUTURA ELETRÔNICA E PERIODICIDADE
➢ LIGAÇÕES QUÍMICAS
➢ FUNÇÕES INORGÂNICAS
➢ EQUAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA 
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 
UNIDADE II 
➢ CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE SOLUÇÕES 
➢ REAÇÕES QUÍMICAS
➢ EQUILÍBRIO QUÍMICO 
➢ EQUILÍBRIO IÔNICO
Referências Bibliográficas 
Calendário Acadêmico -2018.1
1°Avaliação
2°Avaliação
2°Chamada
Avaliação FinalCarnaval
Revisão
Revisão
Contagem de pontos para 1° Avaliação
8 pontos = prova escrita
2 pontos = trabalho complementar 
Entrega do trabalho: 2 de Abril
Trabalho complementar
➢ ESTRUTURA MOLECULAR
➢ IDENTIFICAR OS ELEMENTOS QUÍMICOS
➢ ESTRUTURA ELETRÔNICA = Distribuição 
eletrônica, Valência, Grupo, Números quânticos 
➢ PERIODICIDADE = Tamanho do Raio atômico, 
Tamanho do Raio iônico, Afinidade eletrônica, 
Energia de ionização 
Composição
✓Daktarin gel
✓Dapsona
✓Novalgina
✓ Profenid
✓ Aciclovir
✓ Bactrim
✓Dermoban
Listagem de medicamentos para o trabalho complementar
✓ Efurix
✓ Flagimax
✓ Famox
✓ Labirin
✓Globaren
✓ Ladogal
✓ Paramol
ESTRUTURA ELETRÔNICA E TABELA PERIÓDICA
Modelo atômico de Dalton
John Dalton, 1803
✓Partículas maciças e indivisíveis 
✓Tamanhos iguais e Massa diferentes
✓Combinação química = ligação
✓Não seriam destruídos e nem criados
Joseph John Thomson, 1897
Aparelhagem usada por Thomson para
investigar as propriedades dos elétrons.
Feixe de elétrons
Descoberta do elétron
Descoberta do próton
1886
Joseph John Thomson, 1898
Modelo atômico de Thomson
Ernest Rutherford (1908) e seus 
colaboradores Geiger e Marsden
Modelo atômico de Rutherford
❖Átomo seria esférico 
❖Raio de 10−8 cm
❖No centro de cada átomo um núcleo
❖O núcleo com carga positiva
❖Elétrons orbitando ao redor do núcleo 
Descoberta do Nêutron 
✓ O modelo atômico deixava pontos sem explicações, como? 
✓ Se o núcleo possuía apenas cargas positivas (prótons), como 
era mantida sua estabilidade se as cargas de sinais iguais se 
repelem?
✓ Em 1932, James Chadwick conseguiu 
propor a existência de um terceiro tipo 
de partícula subatômica. No núcleo do 
átomo além do próton teria o nêutron
Nêutron = carga neutra e tinha massa 
semelhante à do próton 
Modelo atômico de Bohr
➢ O elétron movia-se em órbitas 
circulares em torno do núcleo 
do átomo
➢ A energia total (cinética e 
potencial) de um elétron era 
de um quantum
Niels Bohr, 1913
➢ Quando o elétron passa de uma orbita para outra emite ou 
absorve uma quantidade de quantum de energia
Princípio da incerteza
Werner Heisenberg, em 1927
Não é possível localizar com precisão a 
posição e o momento (Q=m.v) de partícula 
pequena como o elétron
Os cálculos requerem informações precisas 
sobre a posição e velocidade do elétron 
∆𝑝 . ∆𝑥 ≥
1
2
ℏ
ℏ =
ℎ
2𝜋
❖ Localização de uma partícula (x) é conhecida como incerteza Δx
❖ Momento linear (p) será conhecido como incerteza Δp
ℎ = 6,62𝑥10−34𝐽. 𝑠
Evolução do 
modelo 
atômico
Questão 1: Para interpretar a grande maioria dos processos 
químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo 
constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e 
elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; 
elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto 
organizado, a átomo.
A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso:
I- Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte 
do átomo com carga elétrica positiva e que contem praticamente 
toda a massa do átomo.
Exercício 
II- Os elétrons, partículas de carga elétrica positiva, distribui-se 
em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos.
III- Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número 
de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se 
for menor, será um cátion.
IV- Os prótons, partículas de carga elétrica positiva, estava 
localizado no núcleo do átomo.
V- As subpartículas que compõe o átomo são: próton (carga 
positiva), elétron (carga neutra) e nêutron (carga negativa).