prova p1 de quimica

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Professor (a): Lessandra Couto Curso: eng mecãmica
	Disciplina: Quimica 
	Turno: noite
	Trabalho:  P1  P2  P3  E.E
	Data limite de entrega: 09/10/2020 
	
	1° Questão: Sabe-se que o caráter iônico ocorre entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes e que quanto maior a diferença existente entre eles maior será seu caráter iônico (relação com a eletronegatividade). Portanto, seu dever é informar e justificar qual das alternativas abaixo apresenta um caráter iônico mais acentuado não deixando de justificar sua resposta. (Dados número atômico: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
a) CO2 
b) Fna 
C) KF 
 (A eletronegatividade do potássio é relativamente muito pequena. Assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a consequente formação de ligações iônica, ao contraio o flúor que possui uma um alto valor de eletronegatividade, 
a eletronegatividade do potássio é relativamente muito pequena. ,assim, quando ele reage com outros elementos para formar compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com consequente formação de ligações iônicas.
2° Questão: Descreva pelo menos dois tópicos importantes para soluções não deixando de explicar cada tópico mencionado por você.
Solução:
As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.
Devido às reduzidas dimensões das partículas que compõe as soluções, não é possível realizar a separação da mistura através dos processos tradicionais, como filtros por exemplo.
Estado físico da matéria:
Toda matéria é formada por partículas menores (átomos e moléculas) que interagem entre si, dando à matéria certas características. Uma delas é a propriedade física chamada de estado físico da matéria, estado de agregação, ou ainda, fase. Essa propriedade diz respeito à configuração macroscópica que os objetos apresentam e está relacionada com a velocidade do movimento (a agitação) das partículas que os constituem.
A velocidade de movimento, isto é, a energia cinética das partículas, interfere no estado físico da substância, pois quanto maior a média das energias, mais agitadas estarão as partículas e, consequentemente, mais afastadas umas das outras elas se encontrarão. A água, por exemplo, quando está em seu estado sólido (gelo), tem suas moléculas muito próximas umas das outras, com uma média de energia cinética baixa; já em seu estado gasoso (vapor), as moléculas estão bastante dispersas ou separadas, graças ao alto grau de agitação delas. Atualmente, são conhecidos 7 estados físicos e há quem defenda ainda mais tipos, porém, os mais consolidados e importantes para nossa experiência cotidiana são três: sólido, líquido e gasoso.
Os três estados da matéria. Ilustração: snapgalleria / Shutterstock.com [adaptado]
É possível que uma substância passe de um estado ao outro, sem contudo, alterar sua natureza química, por isso essa mudança é chamada de transformação física. Os principais fatores que a influenciam são pressão e temperatura. Por exemplo, quando cozinhamos, a água líquida vira vapor (água gasosa) devido ao aumento da temperatura, uma vez que se fornece energia em forma de calor à substância, aumentando seu grau de agitação. Entretanto, a substância continua sendo água e suas moléculas continuam intactas, apenas encontram-se mais afastadas umas das out
3° Questão: Forneça a distribuição eletrônica e a carga de cada um dos seguintes elementos químicos listados abaixo não deixando de informar se o elemento formado após a distribuição é um cátion ou um ânion:
a) 12Mg: 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 cations
 b) 9F 1s2 – 2s2 – 2p5 anions
 
C) 18Ar 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 –neutro
4° Questão: Observando a tabela de pontos de ebulição (PE) abaixo podemos retirar algumas conclusões com relação a tabela. Portanto, seu objetivo é julgar as alternativas abaixo como sendo falsa ou verdadeira não deixando de justificar sua resposta. 
A) “ Sabe-se que o ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família da família 6A, isto se deve pelo fato da agua apresentar ligação por dipolo permanente.” 
A tabela contem substancia que são hidreto dos elementos do grupo 16. segundo a teoria estudada quanto maior 
For a massa molar da substancia ,maior será o seu ponto de ebulição .no entanto, água, que tem a menor massa molar ,é a substancia com maior ponto de ebulição .contrariando a regra . isto ocorre porque suas moléculas interagem com o hidrogênio , a mais forte das interações intermoleculares ,enquanto as demais substancia in- teragem por dipolo permanente ,que são interações menos intensas ,podendo afirmando ser verdadeira esta afirmação As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.
Devido às reduzidas dimensões das partículas que compõe as soluções, não é possível realizar a separação da mistura através dos processos tradicionais, como filtros por exemplo.
B) “ A ligação química existente no composto H2S é ligação iônica.
 Errada essa afirmação porque a ligação H2S transforma-se uma ligação covalente.
OBS: Os trabalhos deverão ser reenviados pela plataforma AVA.