AULA Reações Químicas (classificação) - 9° ano

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COMO PODEMOS CLASSIFICAR UMA REAÇÃO QUÍMICA?
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DEFINIÇÃO REAÇÕES QUÍMICAS
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É um rearranjo de átomos no qual as moléculas iniciais são “desmontadas” e os átomos que constituíam são ligados de maneira diferente, a fim de obter novas substâncias.
ESTRUTURA DA REAÇÃO
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REAGENTES
PRODUTOS
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l)
Coeficientes
Coeficientes
Números que indicam a proporção de moléculas que participam da reação.
Estado físico
Estado Físico
Letras que indicam o estado físico das substâncias
s – sólido
v – vapor
l – líquido
g - gasoso
CLASSIFICAÇÃO
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SÍNTESE OU ADIÇÃO
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
SIMPLES-TROCA OU DESLOCAMENTO
DUPLA-TROCA
CLASSIFICAÇÃO
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1. Síntese ou Adição
Dois ou mais reagentes produzem um único produto.
H2 + ½ O2  H2O
H2 + Cl2  2 HCl
2 Hg + O2  HgO
MgO + H2O  Mg(OH)2
+
CLASSIFICAÇÃO
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2. Análise ou Decomposição
Um único reagente produz vários produtos.
+
H2O  H2 + ½ O2
2 HCl  H2 + Cl2
HgO  2 Hg + O2
Mg(OH)2  MgO + H2O
+
CLASSIFICAÇÃO
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3. Simples-Troca ou Deslocamento
Uma substância simples reage com uma composta deslocando a substância composta para outra simples.
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
NaCl + F2  2 NaF + Cl2 
CLASSIFICAÇÃO
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4. Dupla-troca ou Permutação
Duas substâncias compostas dão origem a outras duas substâncias compostas, através da troca dos cátions e ânions existentes.
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
KOH + HBr  KBr + H2O