Lista termoquimica - PENSI

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Lista de Exercício – termoquímica – Elaborada pelos professores do PENSI – 2016 
1) Devido aos atentados terroristas ocorridos em Nova 
Iorque, Madri e Londres, os Estados Unidos e 
países da Europa têm aumentado o controle quanto 
à venda e produção de compostos explosivos que 
possam ser usados na confecção de bombas. 
Dentre os compostos químicos explosivos, a 
nitroglicerina é um dos mais conhecidos. É um 
líquido à temperatura ambiente, altamente sensível 
a qualquer vibração, decompondo-se de acordo 
com a equação: 
 
)g(OH5)g(CO6)g(O2/1)g(N3)()NO(HC2 22223353  
Considerando-se uma amostra de 4,54g de 
nitroglicerina, massa molar 227g/mol, contida em um 
frasco fechado com volume total de 100,0mL: 
 
Calcule a entalpia envolvida na explosão 
 
 
 
 
 
2) Grande parte dos táxis do Rio de Janeiro está 
utilizando gás natural como combustível, em 
substituição à gasolina e ao álcool (etanol). A 
tabela apresenta os calores de combustão para as 
substâncias representativas desses combustíveis. 
 
Combustível Calor de combustão (kJ/mol) 
Gás natural (CH4) -900 
Gasolina (C8H18) -5400 
Álcool (C2H6O) -1400 
 
A quantidade de álcool contida num tanque de 
combustível de um automóvel corresponde a 46 kg. 
Calcule a quantidade de calor liberada pela queima 
de todo o combustível do tanque. 
 
 
 
 
3) O monóxido de carbono, um dos gases emitidos 
pelos canos de escapamento de automóveis, é uma 
substância nociva, que pode causar até mesmo a 
morte, dependendo de sua concentração no ar. A 
adaptação de catalisadores aos escapamentos 
permite diminuir sua emissão, pois favorece a 
formação do CO2, conforme a equação a seguir: 
 CO(g) + 1/2 O2(g) ⇄ CO2(g) 
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e 
para o CO2 são, respectivamente, –110,5 kJ·mol–1 e 
–393,5 kJ·mol–1. 
Determine a variação de entalpia na combustão de 
um monóxido de carbono. 
 
4) O metanal é um poluente atmosférico proveniente 
da queima de combustíveis e de atividades 
industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo 
oxigênio molecular formando ácido metanoico, um 
poluente secundário. Na tabela abaixo, são 
apresentadas as energias das ligações envolvidas 
nesse processo de oxidação. 
 
Ligação Energia de ligação 
(kJ.mol-1) 
O = O 498 
C – H 413 
C – O 357 
C = O 744 
O – H 462 
 
Em relação ao metanal, determine a variação de 
entalpia correspondente à sua oxidação, em 
kJ.mol-1. 
 
 
 
5) Considere o processo industrial de obtenção do 
propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação 
da acetona, representada pela equação a seguir. 
 
 
 
Fazendo uso das informações contidas na tabela 
anterior, é correto afirmar que a variação de 
entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a: 
a) - 53. 
b) + 104. 
c) - 410. 
d) + 800. 
e) - 836. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Lista de Exercício – termoquímica – Elaborada pelos professores do PENSI – 2016 
6) (Uff 1999) Quando o benzeno queima na 
presença de excesso de oxigênio, a quantidade de 
calor transferida à pressão constante está 
associada à reação: 
 
C6H6(ℓ) + 15/2 O2(s)  6 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) 
 
O calor transferido nesta reação é denominado 
calor de combustão. 
Considere as reações: 
6C(grafite) + 3H2(g)  C6H6(ℓ) ∆H=49,0 kJ 
 
C(grafite) + O2(g)  CO2(ℓ) ∆H=-393,5 kJ 
 
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(ℓ) ∆H=-285,8 kJ 
 
O calor de combustão do benzeno, em kJ, será: 
a) 3267,4 
b) 2695,8 
c) - 1544,9 
d) - 3267,4 
e) - 2695,8 
 
 
7) (Cesgranrio 1990) Sendo dadas as seguintes 
entalpias de reação: 
 
C (s)  C (g) ∆H = + 170,9 kcal/mol 
2 H2 (g)  4H (g) ∆H = + 208,4 kcal/mol 
C (s) + 2 H2 (g)  CH4 (g) ∆H = -17,9 kcal/mol, 
 
indique a opção que apresenta a energia de 
ligação H-C, aproximada: 
a) 5 kcal/mol 
b) 20 kcal/mol 
c) 50 kcal/mol 
d) 100 kcal/mol 
e) 400 kcal/mol 
 
 
8) O acetileno é um gás de grande uso comercial, 
sobretudo em maçaricos de oficinas de 
lanternagem. 
Assinale a opção correspondente a quantidade de 
calor fornecida pela combustão completa de 5,2 kg 
de acetileno (C2H2), a 25°C, Sabendo-se que as 
entalpias de formação, a 25°C, são: 
 
CO2(g) = –94,1 kcal/mol; 
H2O(ℓ) = –68,3 kcal/mol; 
C2H2(g) = +54,2 kcal/mol 
 
 
 
(A) 1.615 kcal. 
(B) 6.214 kcal. 
(C) 21.660 kcal. 
(D) 40.460 kcal. 
(E) 62.140 kcal. 
 
 
 
9) O gás natural veicular (GNV) e um combustível 
alternativo, menos poluente, de menor custo por 
quilometro, sendo o metano (CH4) o seu 
componente predominante. 
 
Sabe-se que um mol de metano libera cerca de 
890 kJ/mol em uma combustão completa. A 
energia liberada, em kJ, na combustão total de 
800 g de metano no motor de um automóvel 
movido por GNV é de, aproximadamente: 
 
(A) 2.700. 
(B) 12.800. 
(C) 14.240. 
(D) 44.500. 
(E) 712.000. 
 
 
 
Gabarito: 
 
01) 28,46 kJ 
02) 1,4 x 106 kJ 
03) ΔH = - 283,0 kJ/mol 
04) ΔH = - 157,0 kJ/mol 
05) letra a 
06) letra d 
07) letra d 
08) letra e 
09) letra d