Titulação Potenciometrica

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Nome: GABRIELLE MARQUES ARAUJO R.A 24180759.5
Nome: Leandro Chinelli R.A 2418118
T07-	Titulação condutométrica de precipitação
A titulação condutométrica de precipitação de nitrato de prata, , com cloreto de sódio, , apresenta um ramo da curva com pequeno decréscimo de condutividade, já que se tem uma substituição dos íons pelos íons até o ponto de equivalência (ponto final). Após o ponto final da titulação, quando todos os íons prata foram precipitados pelos íons cloreto, a condutividade cresce como função das adições de íons sódio e íons em excesso. 
A titulação de nitrato de prata, , com cloreto de sódio, , dá uma curva de condutância-volume semelhante à da figura:
 Titulação condutométrica de nitrato de prata, , com cloreto de sódio, .
Equipamentos e materiais utilizados
Condutivímetro, calibrado para com solução 
aquosa a 25 °C
Solução aquosa de 
Solução problema contendo 
Bureta de 
Pipeta volumétrica de 
Copo Griffin de 300 ml
Agitador com barra magnética
Procedimento experimental
		1 mol	 1 mol
25,00 ml da amostra de foram transferidos, com auxílio da pipeta volumétrica, para o copo Griffin. 100 ml de destilada foram adicionados. Introduziu-se a barra magnética e montou-se o conjunto com o agitador, bureta com solução padronizada de e condutivímetro. 
A solução de hidróxido de sódio, contida na bureta, foi adicionada de 1 em 1 ml e o valor da condutividade foi anotado, após sua estabilização. Efetuou-se este procedimento até ultrapassar o ponto de equivalência (observado através da inversão da sequência de valores).
A titulação foi repetida, iniciando-se a leitura de condutividade após adição de solução de até cerca de 3 ml antes do ponto de equivalência. As próximas adições de solução de foram de 0,20 em 0,20 ml até cerca de 3 ml após o ponto de equivalência. A tabela mostra os valores obtidos de condutividade em função do volume de adicionado.
A constante de célula, indicada pelo condutivímetro,, era .
	Volume 
 
ml
	
Condutividade, 
	
Condutância, 
m 
 
	
	
	
	21,90
	1,302
	 1,240
	22,10
	1,258
	 1,198
	22,30
	1,204
	 1,147
	22,50
	1,192
	 1,135
	22,70
	1,190
	 1,133
	22,90
	1,146
	 1,091
	23,10
	1,463
	 1,393
	23,30
	1,653
	 1,574
	23,50
	1,865
	 1,776
	23,70
	2,108
	 2,008
	23,90
	2,383
	 2,270
	24,10
	2,678
	 2,550
	24,30
	2,869
	 2,732
	24,50
	3,059
	 2,913
	24,70
	3,376
	 3,215
	24,90
	3,567
	 3,397
	25,10
	3,810
	 3,629
Com os dados obtidos e a constante, , de célula do equipamento, 
(1) calcule a condutância de cada ponto da titulação. Com estes dados, construa o gráfico de condutância, , contra volume, em de . 
(2) Trace as melhores retas por cada um dos conjuntos de pontos pelo método dos mínimos quadrados e determine, através do volume associado ao cruzamento das retas e do eixo das abcissas, o volume equivalente de solução de . Considere que o desvio deste valor seja .
 
Volume de equivalente = 22,9 ( 0,05) ml
y= -0,1381x + 4,2502
y= 1,139x-24,995
-0,1381x + 4,2502=1,139x-24,995
-1,2771x=-29,2452
X=V=22,899 ml
(3) Baseado na equação da reação e considerando propagação de erros, calcule a concentração de , em , na solução problema.
C1V1=C2V2
C1 x 25ml=/L x 22,9
C1=,00916mol/L
=2 +(2
-3
-3mol/L