eletrolise top ita

Prévia do material em texto

QUESTÃO 01 
 
A facilidade com que lâminas metálicas cedem 
elétrons quando imersas em certas soluções ou 
também a facilidade com que íons positivos recebem 
elétrons são expressas através do potencial de 
eletrodo (E°). 
Lâminas metálicas foram introduzidas, 
sucessivamente, em soluções contendo cátions de 
outros metais, observando-se, em alguns casos, 
depósito do metal (+) ou não (–), como mostram os 
resultados apresentados a seguir: 
 





Mg
Fe
Pb
Cu
MgFePbCu 2222
 
 
Assim, o metal com maior potencial de oxidação é 
A Fe. 
B Pb. 
C Mg. 
D Cu. 
E Cu+2 
 
 
QUESTÃO 02 
 
Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua 
composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, 
na presença de 2CO , sofre oxidação formando o 
zinabre, um carbonato básico de fórmula 
2 2 3Cu (OH) CO , que é tóxico ao homem e, portanto, 
caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. 
Com o objetivo de reduzir a contaminação com o 
zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a 
durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas 
resultantes da associação do cobre com outro 
elemento metálico. 
 
A propriedade que o metal associado ao cobre deve 
apresentar para impedir a formação de zinabre nas 
moedas é, em relação ao cobre, 
A maior caráter ácido. 
B maior número de oxidação. 
C menor potencial de redução. 
D menor capacidade de reação. 
E menor número de elétrons na camada de valência. 
 
 
QUESTÃO 03 
 
A eletrólise é muito empregada na indústria com o 
objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. 
O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior 
rendimento no processo de eletrólise, com uma 
recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um 
metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, 
sua recuperação torna-se viável economicamente. 
Suponha que, em um processo de recuperação de 
cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de 
sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-
se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. 
 
A massa de cobre puro recuperada é de 
aproximadamente 
Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; Massa 
molar em g/mol: Cu = 63,5 
 
A 0,04 g. 
B 35,5 g. 
C 0,02 g. 
D 2,40 g. 
E 71,0 g. 
 
 
Atenção: 
A questão 01 é importante para você aprender sobre 
O quanto o metal tende a sofrer oxidação ou redução. 
A questão 02 você fortalecerá sua noção de metal de 
sacrificio. 
A questao 03 é importante para entender os aspectos 
quantitativos da eletrólise. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04 
 
 
 
 
Um grave problema ambiental ainda 
negligenciado pela sociedade refere-se à poluição 
causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos 
mais variados tipos. Um dos metais pesados 
encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco 
metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação 
de oxidação é 
Zn → Zn+2 + 2 elétrons 
 
Quando uma pilha seca se descarrega durante 67min 
fornecendo uma corrente elétrica de 0,24 A, consumo 
de zinco, devido à reação anódica, será 
aproximadamente de 
Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; 
Massa molar em g/mol: Cu = 65,3 
A 0,66 g. 
B 0,85 g. 
C 1,96 g. 
D 0,33 g. 
E 0,16 g. 
 
QUESTÃO 05 
 
O esquema abaixo consiste em uma placa de ouro 
mergulhada em uma solução do íon desse metal. 
Nessa mesma solução encontra-se também 
mergulhado um anel de alumínio que se deseja banhar 
com ouro (processo de eletrodeposição), sendo o 
sistema ligado a um gerador. A partir desse esquema, 
são feitas as seguintes afirmações: 
 
ANEL PLACA
DE
OURO
SOLUÇÃO DE
NITRATO DE OURO III 
I. a placa de ouro deve ser conectada ao polo positivo 
do gerador; 
II. o anel de alumínio atua como o catodo do sistema; 
III. durante o processo a placa de ouro sofre oxidação; 
IV. a cada 1,8 . 1021 elétrons que circulam na célula 
eletrolítica, a massa do anel é aumentada em 
aproximadamente 0,197 g. 
 
São corretas as afirmações: 
A I e II, apenas 
B I e III, apenas 
C II e III, apenas 
D II, III e IV, apenas 
E I, II, III e IV 
 
QUESTÃO 06 
 
A partir do experimento abaixo (numa solução aquosa 
de Na2SO4, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A e B são respectivamente O2(g) e H2(g). 
II. A e B são respectivamente H2O(g) e H2S(g). 
III. Forma-se 2 vezes mais B do que A. 
IV. B é um gás inflamável. 
V. O gás A é muito tóxico. 
 
 
Assinale a alternativa que retrata as afirmações 
incorretas. 
A I e III. 
B I e IV. 
C II e V. 
D IV e V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 1- C 2- C 3- B 4- D 5- E 6- C