Quimica III (DISCURSIVA)

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Acadêmico: Cleber Pereira Mesquita (2733406)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
Prova: 22955086
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os
elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades
químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União
Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos
na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
( ) São a maioria dos elementos da tabela.
( ) Doam elétrons preferencialmente.
( ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
( ) São maleáveis e dúcteis.
( ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - I - II - I.
 b) I - II - II - I - I.
 c) II - I - II - I - II.
 d) I - I - II - I - II.
2. As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica,
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas,
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos
não metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) V - F - F - V.
 b) V - V - F - V.
 c) F - V - V - F.
 d) F - F - V - V.
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3. Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos
mais diversos lugares, como as funções inorgânicas óxidos, que podem ser encontrados na
areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem dos metais etc. Com relação aos óxidos, associe os
itens, utilizando o código a seguir:
I- São compostos binários.
II- Óxidos anfóteros.
III- Óxidos básicos.
( ) Os óxidos são funções inorgânicas formadas por apenas dois elementos.
( ) Reagem com água, produzindo uma base ou reagem com um ácido formando sal e água.
( ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico como óxido ácido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II.
 b) I - II - III.
 c) I - III - II.
 d) II - III - I.
4. Um fenômeno físico é aquele que não altera a constituição íntima da matéria, como as
mudanças de estados físicos. Já um fenômeno químico, é aquele que altera a constituição
íntima da matéria, como as reações químicas. Assim, todo fenômeno químico corresponde a
uma reação química e, para identificá-la, deve-se observar a sua representação gráfica. Com
relação à denominação dada à representação gráfica das reações químicas, assinale a
alternativa CORRETA:
 a) Reação física.
 b) Fenômeno físico.
 c) Equação química.
 d) Reação química.
5. Os números quânticos determinam a posição exata do elétron dentro do orbital atômico. Há
quatro números quânticos e estes podem ser divididos segundo as suas determinações. Com
relação aos quatro números quânticos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Número quântico principal (n).
II- Número quântico secundário (l).
III- Número quântico magnético (ml).
IV- Número quântico spin (ms).
( ) Determina o orbital em que está localizado o elétron.
( ) Determina a camada em que se encontra o elétron.
( ) Determina o subnível em que se encontra o elétron.
( ) Determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - IV - II.
 b) IV - I - III - II.
 c) III - I - II - IV.
 d) II - IV - I - III.
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6. A fusão do cobre, a sublimação do gelo seco, a digestão e a combustão da gasolina são
exemplos de fenômenos que ocorrem em nosso cotidiano. Com relação à classificação
respectiva desses fenômenos, analise as seguintes sentenças:
I- Fenômeno químico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno físico.
II- Fenômeno físico, fenômeno físico, fenômeno químico e fenômeno químico.
III- Fenômeno físico, fenômeno químico, fenômeno físico e fenômeno físico.
IV- Fenômeno bioquímico, fenômeno quântico, fenômeno reversível e fenômeno irreal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença III está correta.
 b) Somente a sentença IV está correta.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) Somente a sentença I está correta.
7. Coeficientes são números inteiros ou fracionários que precedem as fórmulas moleculares dos
reagentes e dos produtos, indicando assim, as quantidades das substâncias que reagem e que
se formam. Quando as quantidades dos reagente e dos produtos não são iguais devemos
recorrer ao balanceamento da reação. Com relação ao exposto, analise as seguintes sentenças:
I- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método das tentativas.
II- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método do cancelamento.
III- O balanceamento de uma reação pode ocorrer pelo método da oxirredução.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
8. Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de
oxigênio e quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a
seguir:
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis.
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico.
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II, III e IV estão corretas.
 b) Somente a sentença II está correta.
 c) As sentenças I, III e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença IV está correta.
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9. As soluções químicas podem ser classificadas segundo diferentes critérios, como a quantidade
de soluto, a quantidade de solvente e quanto à sua composição molecular. Diante deste
contexto, analise as sentenças a seguir:
I- Uma solução pode ser classificada como diluída quando a ela for adicionado solvente.
II- A solução iônica quanto aos íons em sua composição é classificada como eletrolítica.
III- Uma solução heterogênea possui duas ou mais fases, ou seja, dois ou mais aspectos visuais.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
10.As bases ou hidróxidos são compostos que apresentam pH alcalino e inúmeras utilizações em
nosso cotidiano, como antiácidos estomacais, por exemplo. Com relaçãoao exposto, classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) As monobases apresentam o valor de pH = 1.
( ) O hidróxido ferroso é classificado como uma dibase.
( ) Na presença de fenolftaleína apresentam cor vermelha.
( ) As bases reagem com ácidos e fomam um sal + óxido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V.
 b) V - F - V - F
 c) V - F - F - V.
 d) F - V - V - F.
11.(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre
1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas
termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um
dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em
massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual
a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf.
Acesso em: 8 nov. 2018.
 a) 18,8.
 b) 18,4.
 c) 18,0.
 d) 18,6.
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12.(ENADE, 2011) Uma indústria química de ácidos utiliza ácido sulfúrico, H2SO4, comprado na
forma de solução concentrada 96 cg/g e densidade 1,84 g/mL, a 20 ºC. Considerando a
utilização dessa solução por essa indústria para o preparo de soluções diluídas de H2SO4,
analise as afirmações a seguir.
I- No rótulo dos frascos comprados pela indústria, seria correto estar escrito 96%.
II- A 20 ºC, na preparação de 250 L de solução de H2SO4, de concentração 150 g/L, seriam
necessários, aproximadamente, 21 L da solução comprada pela indústria.
III- As concentrações em quantidade de matéria das soluções diluídas preparadas pela indústria
devem ser registradas, nos respectivos rótulos, com a unidade g/L.
É CORRETO o que se afirma em:
 a) II e III.
 b) I e II.
 c) I.
 d) I, II e III.
Prova finalizada com 11 acertos e 1 questões erradas.