PD_Química_Funções Inorganicas

Prévia do material em texto

Funções inorgânicas 
Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras 
estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza 
e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas 
para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização 
em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas. 
Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares 
de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses 
compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: 
as funções inorgânicas. 
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam 
como elemento químico central o carbono (já que as substâncias que o apresentam 
pertencem às funções orgânicas), ou seja, fazem parte da Química Inorgânica. Cada grupo 
que faz parte das funções inorgânicas apresenta diversas substâncias químicas, porém, para 
estarem em um mesmo grupo, elas devem possuir características semelhantes, como 
podemos observar em cada uma das funções a seguir: 
Ácidos: substâncias que, em água, ionizam-se e produzem o cátion hidrônio (H+). 
Exemplos: ácido sulfúrico, ácido carbônico etc.; 
 
Bases: substâncias que, em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH-). 
Exemplos: hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio etc.; 
 
Sais: substâncias que, em água, liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion 
diferente do hidróxido. Exemplos: cloreto de sódio, sulfato de alumínio etc.; 
 
Óxidos: substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -2. Exemplos: 
óxido de alumínio, óxido de cálcio óxido de nitrogênio 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/dissociacao-ionizacao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/bases.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/dissociacao-ionizacao.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidroxido-sodio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/os-sais.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/numero-oxidacao-nox.htm
QUÍMICA | Funções inorgânicas 
Caderno Teórico 
 
 
 
2 
 
Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e 
óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos 
quais são os compostos que constituem cada grupo: 
→ Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam 
soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito 
original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+. 
Equações de ionização de ácidos 
H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- 
HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- 
 
 Ácidos principais: 
 
 Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
 Ácido Fluorídrico (HF) 
 Ácido Clorídrico (HCl) 
 Ácido Cianídrico (HCN) 
 Ácido Carbônico (H2CO3) 
 Ácido fosfórico (H3PO4) 
 Ácido Acético (H3CCOOH) 
 Ácido Nítrico (HNO3) 
 
→ Bases: São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena 
porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-). 
 
Equações de dissociação de bases 
NaOH(s) → Na1+ + OH1- 
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- 
Exemplos de bases 
 
 Hidróxido de sódio (NaOH) 
 Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) 
 Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) 
 Hidróxido de amônio (NH4OH) 
 
 
 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ionizacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-cloridrico.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bases.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dissociacao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidroxido-de-sodio.htm
QUÍMICA | Funções inorgânicas 
Caderno Teórico 
 
 
 
3 
 
→ Sais: São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena 
porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion 
é diferente de OH1-. 
 
Equações de dissociação de sais 
Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água. 
NaCl → Na1+ + Cl1- 
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31- 
(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43- 
 
 
Exemplos de sais 
Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta: 
 
 Cloreto de Sódio (NaCl) 
 Fluoreto de sódio (NaF) 
 Nitrito de sódio (NaNO3) 
 Nitrato de amônio (NH4NO3) 
 Carbonato de sódio (Na2CO3) 
 Bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
 Carbonato de cálcio (CaCO3) 
 Sulfato de cálcio (CaSO4) 
 Sulfato de magnésio (MgSO4) 
 Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2] 
 Hipoclorito de sódio (NaClO) 
 
→ Óxidos: São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
 
Fórmulas de óxidos 
Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O etc. 
 
Principais óxidos: 
 Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO); 
 Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO2); 
 : apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al2O3). 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonato-de-sodio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonato-de-calcio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-basicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-acidos.htm